全国通用版2019版高考化学一轮复习第十二章物质结构与性质12.2分子结构与性质课件.ppt

上传人（卖家）：flying

文档编号：38533

上传时间：2018-08-20

格式：PPT

页数：172

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关键词：: 全国通用版 2019 高考化学一轮复习第十二物质结构性质 12.2 分子结构课件下载 _一轮复习_高考专区_化学_高中

资源描述：: 1、第二节分子结构与性质考点一共价键【基础回顾】 1.共价键的本质与特征 : (1)本质 :两原子之间形成 _。 (2)特征 :具有方向性和 _性。共用电子对饱和 2.共价键的分类 : 分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式键原子轨道 “ _”重叠键原子轨道 “ _”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对 _ 非极性键共用电子对 _ 头碰头肩并肩偏移不偏移分类依据类型原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对 3.键参数 : (1)定义。 (2)键参数对分子性质的影
2、响。稳定性空间构型键能越 _,键长越 _,分子越稳定。 4.等电子原理 :原子总数相同、 _的分子具有相似的化学键特征 ,具有许多相近的性质 ,如 CO 和 N2。大短价电子总数相同【思维诊断】 (正确的打“ ” ,错误的打“ ”) (1)常温常压下 4.4 g乙醛所含键数目为 0.7NA。 ( ) 提示 : 。 1个乙醛分子中存在 4个 CH 键、 1个 CC 键 ,而 C O键中的一个键是键 ,另一个是键 ,所以 4.4 g乙醛即 0.1 mol乙醛中应含有 0.6 mol的键 ,即键数目为 0.6NA。 (2)CS2分子中键与键的数目之比是 2 1。 ( ) 提示 : 。 CS2的结构式为 S C S,键和键数目之比为 1 1。 (3)只有非金属原子之间才能形成共价键。 ( ) 提示 : 。有些不活泼金属和非金属原子间也能形成共价键 ,如 AlCl3中铝原子和氯原子间以共价键结合。

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