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全国通用版2019版高考化学大一轮复习第33讲盐类的水解考点1盐类的水解及其规律优盐件.ppt

上传人（卖家）：flying

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资源描述：: 1、,水溶液中的离子平衡,第八章,第33讲盐类的水解,栏目导航,1定义在溶液中盐电离出来的离子跟_结合生成_的反应。,考点一盐类的水解及其规律,水电离产生的H或OH,弱电解质,H,OH,水的电离平衡,增大,可逆,酸碱中和,4规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。,否,中性,pH7,是,NH,Cu2,酸性,pH7,5水解的离子方程式书写方法(1)一般盐类水解程度很小，在书写盐类水解方程式时要用“_”号连接。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“”或“”表示水解产物(少数双水解例外)。不把产物(如NH3H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。如Cu(NO3)2水解的离子方程式为
2、_。NH4Cl水解的离子方程式为_。(2)多元弱酸盐的水解分步进行，逐级减弱，离子方程式分步书写，如Na2CO3的水解离子方程式：_，_ _。,OH,(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如明矾水解的离子方程式：_。(4)若阴阳离子水解相互促进，由于水解完全，书写时要用“=”“”“”等，如Na2S与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：_ _。,2Al33S26H2O=2Al(OH)3,3H2S,2按要求书写离子方程式。(1)AlCl3溶液呈酸性：_。(2)NH4Cl溶于D2O中：_。(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：_。(4)实验室制备Fe(OH)3胶体：_。(5)NaHS溶液呈碱性的原因：_。,盐类水解的规律及拓展应用,(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4(NH4)2CO3,Na2CO3,NaClONaHCO3CH3COONa,NaHCO3,NaHSO3NaHSO4,NH4HSO4NH4ClNH4HCO3,答题送检来自阅卷名师报告,答案 D,1(2018天津调研)已知几种盐溶液的pH如表所示：,

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