全国通用版2019版高考化学大一轮复习第28讲化学平衡考点4等效平衡优盐件.ppt

1、,化学反应速率和化学平衡,第 七 章,第28讲化学平衡,栏目导航,1含义在一定条件下(等温等容或等温等压)，对同一可逆反应体系，_时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量_。,考点四等效平衡,起始,相同,2原理同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。其中平衡混合物中各物质的含量_。由于化学平衡状态与_有关，而与建立平衡的_无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。,相同,条件,途径,(1)上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量

2、相同？_。(2)达到平衡后，放出的热量为Q2 kJ，吸收的热量为Q3 kJ，则Q1、Q2、Q3的定量关系为_。(3)如果在等温等压条件下，上述反应达到平衡后，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相同？_。,互为等效平衡。表现在达到平衡后物质的量、质量、体积、物质的量浓度、组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同,Q2Q3Q1,互为等效平衡。表现在达到平衡后物质的量浓度、组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同,一等效平衡的判断步骤,解析根据等效平衡原理，若反应为前后气体体积变化的反应，可认为A物质由4 mol改变为1.2 mol，即n(A)4 mol1.2 mol

3、2.8 mol，n(C)2.8 mol，此时x2符合题意；若为反应前后气体体积不变的反应，即x3时，只要加入量n(A)n(B)21即可，符合题意。,C,二恒温恒压下等效平衡的分析方法,的图示如下：,对于不是恒压下的条件，也可以利用此模型，即先在恒压条件下建立等效平衡然后再压缩，比如上述若在恒容条件下比较，可以先在恒压条件下比较出二者是等效的，各物质的百分含量是相同的，然后再将的容器压缩至一半，则分析出再次平衡后SO3的体积分数会增大。,B,A该反应的正反应放热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D达到平衡时，容器中的正反应速率比容

4、器中的大,答题送检来自阅卷名师报告,答案 AD,CD,解析由题意可知容器中反应从正向开始，反应放热，容器温度升高，容器中反应从逆向开始，反应吸热，容器温度降低，两容器中温度不同，正反应速率不相同，A项错误；容器、中反应达平衡状态时放出热量不同，而容器为绝热容器，故两容器中温度不同，平衡常数不同，B项错误；容器中反应放热，容器温度升高，CO转化率降低，容器中反应吸热，容器温度降低，CO产率降低，平衡时容器中CO的物质的量比容器中的多，C项正确；若容器、在相同温度下进行，反应达平衡时，中CO的转化率和中CO2的转化率之和等于1，由上述反应过程可知，达平衡时中温度升高，中温度降低，中CO的转化率降低，中CO2的转化率也降低，两者转化率之和必小于1，D项正确。,