全国通用版2019版高考化学大一轮复习第15讲硫及其重要化合物考点2硫酸的性质硫及其化合物的相互转化优盐件.ppt

1、,非金属及其化合物,第 四 章,第15讲硫及其重要化合物,栏目导航,1硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点_，难挥发。(2)溶解性：浓H2SO4与水以_比互溶，溶解时可放出_，浓H2SO4稀释的方法是_。,考点二硫酸的性质、硫及其化合物的相互转化,高,任意,大量的热,将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌,2稀硫酸具有酸的通性,3浓硫酸的特性,变成白色,浓硫酸,NH3,HI、H2S,钝化,盐酸,BaCl2,1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)浓H2SO4具有强氧化性，不能用于干燥还原性气体SO2。()(2)浓H2SO4与Cu、C的反应中，都体现了H2SO4

2、的酸性和强氧化性。()(3)50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。()(4)浓H2SO4滴入蔗糖固体中，将产生的气体通入溴水，溴水褪色，说明浓H2SO4具有脱水性、氧化性。(),B,(1)浓H2SO4与金属反应时体现了浓H2SO4的强氧化性和酸性，而与碳等非金属反应时只体现浓H2SO4的强氧化性。(2)注意“量变”引起“质变”，浓H2SO4参加的反应，随着反应的进行，H2SO4浓度减小而引起“质变”。如浓H2SO4与Zn反应先生成SO2，随着反应进行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4与过量的Zn反应生成H2，计算时注意电子守恒的应用。,一浓硫酸的

3、反应规律,2浓H2SO4与非金属的反应(1)硫元素的化合价只降低氧化性(2)硫元素的化合价不变酸性(3)硫元素化合价部分不变，部分降低氧化性和酸性浓硫酸与物质发生氧化还原反应时，如果浓硫酸的量不足，则反应分两个阶段。浓硫酸变稀后，产生H2或反应停止；浓硫酸参与的反应一般不写离子方程式。,例1 将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)，将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1。则下列叙述中错误的是()A气体A为SO2和H2的混合物B反应中共消耗Zn 97.5 gC气体A中SO2和H2的体积比为41D反应中共转移3

4、mol电子,C,1硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系,二硫及其化合物中的重要转化关系,当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A是_ ，Y是_，Z是_。(2)当X是强酸时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。(3)当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。,(NH4)2S,O2,H2O,H2SO4,HNO3,例1 (NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在260 和400 时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验

5、(夹持和加热装置略)。,答题送检来自阅卷名师报告,1工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。,(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_。装置E中为_溶液。(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_。,液柱高度保持不变,防止倒吸,NaOH(合理即可),21,(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_。a蒸馏水b饱和Na2SO3溶液c饱和NaHSO3溶液d

6、饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_ _。已知反应()相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有_ (填字母)。a烧杯b蒸发皿c试管d锥形瓶,c,控制滴加硫酸的速度,(合理即可),溶液变澄清(或浑浊消失),ad,(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_ _(供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、 AgNO3溶液)。解析(1)若装置不漏气，则长颈漏斗中会形成一段液柱并且液柱高度保持不变；装置D是安全瓶，可防止倒吸；装置E是尾气处理装置，用来吸收过量的SO2，故所盛溶液可以是NaOH溶液等。(2)根据盖斯定律，由()2()()3，得2Na2S(aq)Na2SO3(aq)3SO2(g)=3Na2S2O3(aq)，故烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为21。,取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可),