全国通用版2019版高考化学大一轮复习第6讲氧化还原反应考点2氧化还原反应规律及应用优盐件.ppt
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1、,化学物质及其变化,第 二 章,第6讲氧化还原反应,栏目导航,1守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子,且得电子总数_失电子总数。或者说氧化还原反应中,有元素化合价升高必有元素化合价降低,且化合价降低总值必_升高总值。应用:运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平,直接计算反应物与产物或转移电子的数量关系。,考点二氧化还原反应规律及应用,等于,等于,2强弱规律氧化性_的氧化剂与还原性_的还原剂反应,生成还原性_的还原产物和氧化性_的氧化产物。应用:在适宜条件下,用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质,或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质,也可用于比较物质间氧化性或还原性的强
2、弱。3价态规律元素处于_价态,只有氧化性;元素处于_价态,只有还原性;元素处于_价态,既有氧化性又有还原性,但主要表现一种性质。物质中若含有多种元素,其性质是这些元素性质的综合体现。应用:判断元素或物质有无氧化性或还原性。,较强,较强,较弱,较弱,最高,最低,中间,靠近,交叉,相邻,5先后规律越易失去电子的物质,失去后就越_得到电子;越易得到电子的物质,得到后就越_失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,与还原性最强的_发生反应;同理,一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时,与氧化性最强的_发生反应,如FeBr2溶液中通入Cl2时,发生离子反应的先后顺序为2Fe2Cl2=2Fe32Cl、2BrC
3、l2=Br22Cl。应用:判断物质发生氧化还原反应的先后顺序;判断氧化还原反应中氧化性、还原性的相对强弱;判断某氧化还原反应能否发生。,难,难,优先,优先,转化规律在两类反应中的体现(1)归中反应含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”,而不会出现交叉现象。简记为“两相靠,不相交”。,1判断正误,正确的划“”,错误的划“”。(1)同一元素不同价态的化合物中,元素的化合价越高,氧化性越强。()(2)1 mol KClO3与足量的浓盐酸完全反应,转移的电子数为6NA。()(3)NO2和NH3之间可能发生反应产生N2。()(4)含硫化合物X、Y的转化关
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