全国通用版2019版高考化学大一轮复习第46讲分子结构与性质考点2分子的立体结构优盐件.ppt

1、,选修3物质结构与性质,第十一章,第46讲分子结构与性质,栏目导航,1用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型(1)理论要点价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力_，体系的能量_。孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。,考点二分子的立体结构,最小,最低,(3)价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系,直线形,平面三角形,V形,正四面体形,三角锥形,V形,2用杂化轨道理论推测分子的立体构型(1)杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部_的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。,能量相近,(2)杂化轨道的类型与分子立

2、体构型,直线形,V形,V形,平面三角形,三角锥形,正四面体形,3配位键(1)孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。(2)配位键配位键的形成：成键原子一方提供_，另一方提供_形成共价键。,孤电子对,空轨道,孤电子对,空轨道,(3)配合物组成：以Cu(NH3)4SO4为例形成条件中心原子有_，如Fe3、Cu2、Zn2、Ag等。配体有_，如H2O、NH3、CO、F、Cl、CN等。,空轨道,孤电子对,杂化轨道的类型与VSEPR模型、分子空间构型间的关系,1填表，VSEPR模型和分子(离子)立体模型的确定。,3,1,四面体形,直线形,sp3,0,2,直线形,直线形,sp,2,2,四面

3、体形,V形,sp3,0,4,正四面体形,正四面体形,sp3,0,3,平面三角形,平面三角形,sp2,0,4,正四面体形,正四面体形,sp3,1,2,平面三角形,V形,sp2,0,3,平面三角形,平面三角形,sp2,1根据分子结构进行推断(1)公式杂化轨道数中心原子孤电子对数(未参与成键)中心原子形成的键个数。(2)中心原子形成键个数的判断方法因为两原子之间只能形成一个键，所以中心原子形成的键个数中心原子结合的原子数。,中心原子杂化类型的判断方法,根据分子结构式推断出中心原子的孤电子对数，如HCN：结构式为CHN，中心原子C形成两个键，C原子的四个价电子全部参与成键无孤电子对；H2O：结构式为H

4、OH，中心原子O形成两个键，O只有两个价电子参与成键，还余四个电子形成两对孤电子对。2根据分子的空间构型推断杂化方式多原子(3个或3个以上)分子的立体结构与中心原子杂化方式的对照：,C,例1(2016江苏卷)Zn(CN)42在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHOZn(CN)424H4H2O=Zn(H2O)424HOCH2CN(1)Zn2基态核外电子排布式为_。(2)1 mol HCHO分子中含有键的数目为_mol。(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是_。,答题送检来自阅卷名师报告,1(2018大连质检)向硫酸铜溶液中逐渐通入过量氨气，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4晶体。关于该晶体下列说法中正确的是_(填字母)。A加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使Cu(NH3)4SO4晶体析出B该配合物晶体中，N是配位原子，NH3为三角锥形，配位数是4C配离子内N原子排列成为平面正方形，可见Cu2是sp3杂化D向该晶体的水溶液中加入浓BaCl2溶液有白色沉淀生成,ABD,价层电子对互斥理论推测分子或离子的空间构型的思维程序,