全国通用版2019版高考化学大一轮复习第45讲原子结构与性质考点2共价键优盐件.ppt

1、选修 3 物质结构与性质 第十一章 第 45讲 原子结构与性质 栏目导航 板 块 一 板 块 二 板 块 三 板 块 四 1 原子结构与周期表的关系 (1)原子结构与周期的关系 考点二 原子结构与元素性质 每周期第一个元素 每周期最后一个元素 周 期 元素 种数 原子 序数 基态原子的 电子排布式 原子 序数 基态原子的电子排布式 最大 容量 电子 一 2 1 1s12 1s22 二 8 3 H e 2s110 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 1s22s22p6 8 每周期第一个元素 每周期最后一个元素 周 期 元素 种数 原子 序数 基态原子的 电子排布式 原子

2、序数 基态原子的电子排布式 最大 容量 电子 三 8 _ _ _ _ N e 3s118 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 8 四 18 19 _ _ _ _ _ _ _ _ _ 36 1s22s22p63s23p63d104s24p6_ _ _ _ _ 五 18 37 K r 5s1_ _ _ _ _ 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6_ _ _ _ _ 六 32 55 X e 6s186 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p632 七 未满 87 R n 7s1

3、未完 未满 32 11 1s22s22p63s23p6 Ar4s1 18 54 18 每周期第一种元素的最外层电子的排布式为 _。 每周期结尾元素的最外层电子排布式除 He为 1s2外，其余为 _。氦原子核外只有 2个电子，只有 1个 s轨道，还未出现 p轨道，所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。 (2)每族元素的价电子排布特点 主族 ns1 ns2np6 主族 A A A A 排布特点 _ _ _ _ 主族 A A A 排布特点 _ _ _ ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 0族： He： _；其他： ns2np6。 过渡元素 (

4、副族和第 族 )： (n 1)d1 10ns1 2。 (3)元素周期表的分区与价电子排布的关系 周期表的分区 1s2 2 元素周期律 (1)电离能 第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的 _，符号： _，单位： _。 规律 a同周期：第一种元素的第一电离能 _，最后一种元素的第一电离能 _，总体呈现 _的变化趋势。第二、三、四周期的同周期主族元素，第 A族 (ns2np0)和第 A族 (ns2np3)，因 p轨道处于全空或半充满状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的 A和 A族元素，如第一电离能： Mg_Al， P_S。 最低能量 I1 kJmol 1

5、 最小 最大 从左到右增大 b同族元素：从上至下第一电离能 _。 c同种原子：随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越 _，再失去电子需克服的电性引力越来越 _，消耗的能量越来越 _，逐级电离能越来越 _(即 I1_ I2_I3? )。 (2)电负性 含义 用来描述不同元素的原子对 _吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 _。 逐渐减小 多 大 多 大 键合电子 越大 标准 以氟的电负性为 _和锂的电负性为 _作为标准，得出了各元素的电负性。 规律 同一周期，从左至右，电负性逐渐 _，同一主族，从上至下，电负性逐渐 _。 (3)对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与 _的主族元素的有些性质是相似的，如图： 4.0 1.0 增大 减小 右下方 各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点 分区 元素分布 外围电子排布 元素性质特点 s区 A、 A族 ns1 2 除氢外都是活泼金属元素；通常是最外层电子参与反应 p区 A族 A族、 0族 ns2np1 6 通常是最外层电子参与反应 d区 B族 B族、 族(除镧系、锕系外 ) (n 1)d1 9 ns1 2 d轨道可以不同程度地参与化学键的形成 ds区 B族、 B族 (n 1)d10ns1 2 金属元素 f区 镧系、锕系 (n 2)f 0 14 (n 1)d0 2 ns2 镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近