全国通用版2019版高考化学大一轮复习第23讲化学能与热能考点2热化学方程式优盐件.ppt

1、,化学反应与能量,第 六 章,第23讲化学能与热能,栏目导航,1概念表示参加化学反应的物质的_和_的关系的化学方程式。2意义表明了化学反应中的_变化和_变化。如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1表示：_。,考点二热化学方程式,物质的量,反应热,物质,能量,2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量,3书写(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 、101 kPa下进行的，可不注明。(2)注明物质状态：常用_、_、_、_分别表示固体、液体、气体、溶液。(3)注意符号单位：H应包括“”或“

2、”、数字和单位。,s,l,g,aq,(4)注意守恒关系：原子守恒和得失电子守恒；能量守恒(H与化学计量数相对应)。(5)区别于普通方程式：一般不注“”“”以及“点燃”“加热”等反应条件。(6)注意热化学方程式的化学计量数：热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示_，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。,该物质的物质的量,书写热化学方程式的“六注意”,1依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃

3、的热化学方程式为_。(2)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_ _。,SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1,NaBH4(s)2H2O (l) =NaBO2(s)4H2(g)H216.0 kJmol1,(3)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化如图所示：,判断热化学方程式正误的“五审”,C,解析 A项，放热反应的H0，错误；B项，12 g C的物质的量为1 mol，所以H2

4、21.0 kJmol1，错误；C项，已知反应为放热反应，则其逆反应为吸热反应，H为“”，H与化学计量数成正比，正确；D项，反应是可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2不能完全反应，错误。,答题送检来自阅卷名师报告,答案 D,1(2017天津卷节选)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为_。解析 通过分析可知反应生成的还原性气体为CO，易水解成TiO2xH2O的液态化合物为TiCl4，故反应的热化学方程式为2Cl2(g)TiO2(s)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H85.6 kJmol1。,2Cl2(g)TiO2(s)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H85.6 kJmol1,