全国通用版2019版高考化学大一轮复习第16讲氮及其重要化合物考点2氨和铵盐优盐件.ppt

1、,非金属及其化合物,第 四 章,第16讲氮及其重要化合物,栏目导航,1氨的物理性质无色有_气味的气体，密度比空气_，易_。极易溶于水(1700)，可由_实验证明。,考点二氨和铵盐,刺激性,小,液化,喷泉,2氨的化学性质(1)还原性：与氧气反应：_。与Cl2反应：_。(2)与酸反应：与氯化氢反应：_，产生白烟。,8NH33Cl2=N26NH4Cl,NH3HCl=NH4Cl,NH3、NH3H2O、H2O,小,(4)与盐溶液反应,红褐,白,3氨的用途(1)液氨汽化时吸收大量的热，故用作_。(2)制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。4铵盐及NH的检验(1)铵盐的物理性质大多数的铵盐是_色固体，均_溶于水。,制

2、冷剂,白,易,(2)铵盐的化学性质(用化学方程式表示),变蓝,2下列说法正确的是()A所有铵盐受热均可以分解，但产物不一定有NH3B加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3C在盛有硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝D铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性,A,(1)NH3是中学化学中唯一的碱性气体，可在推断题中作为解题的突破口，确定NH3的存在。(2)氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质。计算氨水浓度时，溶质视为NH3。(3)铵盐受热都能分解，但不是都产生NH3，如NH4NO3受热分解生成N2O和H2O。,1喷泉实

3、验的原理由于容器内外产生压强差而形成喷泉。气体迅速溶于水或某种溶液中，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉，依据这一原理，只要能够造成容器内气体大量溶于液体，就可以形成喷泉。,一喷泉实验,2形成喷泉的类型(1)只要气体易溶于吸收剂，均可做喷泉实验，吸收剂可以是水，也可以是酸液、碱液等。下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应产生气体，容器内产生大量气体，压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是利用此原理。,3引发喷泉的几种方法(1)使烧瓶内的气体迅速溶于水或某种液体中

4、。(2)使烧瓶内气体温度降低，从而使气压减小。(3)使烧瓶外待喷液液面上的气压增大。,4喷泉实验的几种装置装置中最好采用顶部有孔的烧瓶。装置引发喷泉的方法是打开止水夹，用热毛巾或双手捂热烧瓶，松开后片刻即形成喷泉现象。,例1下图是某课外活动小组的同学设计的四个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是(),A,A挤压装置的胶头滴管使稀盐酸全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入适量的浓硫酸并打开止水夹解析依据喷泉实验原理，装置的胶头滴管中的稀盐酸全部进入A烧瓶后，

5、烧瓶中的Cl2不会大量溶解，也就不会形成较大压强差。,1氨的实验室制法加热固态铵盐和碱的混合物：,二氨气的制法,例2 (2016全国卷乙节选)氨气的制备：,解析(1)制备氨气，可以用加热NH4Cl和Ca(OH)2的方法，选择装置A；或用加热浓氨水的方法，选择装置B。(2)制备的氨气中含有水蒸气，先用碱石灰干燥，再用向下排空气法收集，最后用倒扣漏斗吸收尾气。故连接顺序为：发生装置dcfei。,A,dcfei,例1 NH3及其盐都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_。,(2)按如图装置进行NH3性质实验。先打开旋塞1，B瓶中的现象

6、是_，原因是_。稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2，B瓶中的现象是_。,(3)设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可调控温度)。实验目的：探究_对溶液中NH4Cl水解程度的影响。设计实验方案。拟定实验表格，完整体现实验方案列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V(溶液)”表示所配制溶液的体积。,答题送检来自阅卷名师报告,1某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。,(1)氨催化氧化的化学方程式为_。(2)加热玻璃管2一段时间后

7、，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。,放热,(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_；若取消装置3，在装置4中仅观察到大量白烟，原因是_ _。(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_(填装置代号)；化合物X为_(只写一种)，Na2O2的作用是_。,(1)氨催化氧化的化学方程式为_。(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。,放热,浓H2SO4,生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成H

8、NO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3,1,NH4Cl,与HCl反应生成氧气,解析(1)NH3催化氧化生成NO和水。(2)停止加热还能保持红热，说明反应为放热反应。(3)为在装置4中观察到红棕色气体NO2，需在装置3中将生成的水吸收，以保证进入装置4的气体是干燥的NO，故装置3中应装入的试剂为浓硫酸；看到“白烟”，说明生成固体，结合有关反应可知产生白烟现象的原因：生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3。(4)装置5是气体发生装置，故结合原装置可知可以代替装置1；化合物X必须受热分解才能产生NH3，同时产生的另一产物还要与Na2O2作用产生氧气，因此X可以为NH4Cl、NH4HCO3等。,