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全国通用版2019版高考化学大一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离课件.ppt

上传人（卖家）：flying

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资源描述：: 1、第 1讲弱电解质的电离【 2019备考】最新考纲： 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3.了解电离平衡常数。能利用电离平衡常数进行相关计算。考点一弱电解质的电离(频数：难度： )1.弱电解质(1)概念强酸强碱大多数盐弱酸弱碱水2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件 (如温度、浓度等 )下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图
2、所示：(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分 _化合物及某些 _化合物，弱电解质主要是某些 _化合物。离子共价共价(2)电离平衡的特征离子分子(3)外界条件对电离平衡的影响温度：温度升高，电离平衡 _移动，电离程度 _ 。浓度：稀释溶液，电离平衡 _移动，电离程度 _ 。同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡 _移动，电离程度 _ 。加入能反应的物质：电离平衡 _移动，电离程度 _ 。向右增大向右增大向左减小向右增大电离平衡 “ 三提醒 ” 稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如 c(OH )是增大的。电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。电离平衡右移，电离程度也不一定增大。答案 (1) (2) (3) (4) (5)2.教材知识拓展(1)分别画出冰醋酸和 0.1 molL 1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。答案答案增大减小减弱不变增大增大增强不变增大增大增强不变减小减小增强不变减小减小增强不变增大增大增强增大

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