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全国通用版2019版高考化学一轮复习第六章化学反应与能量6.3电解池金属的电化学腐蚀与防护课件.ppt

上传人（卖家）：flying

文档编号：38405

上传时间：2018-08-20

格式：PPT

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关键词：: 全国通用版 2019 高考化学一轮复习第六化学反应能量 6.3 电解池金属电化学腐蚀防护课件下载 _一轮复习_高考专区_化学_高中

资源描述：: 1、第三节电解池金属的电化学腐蚀与防护考点一电解原理及规律【基础回顾】1.电解与电解池 :得到还原失去氧化电能化学能2.电解池工作原理示意图 :还原阴极阳极氧化3.电极产物的判断和电极反应式的书写 :(1)电极产物的判断阴极 :阳离子放电顺序 :Ag+Fe3+Cu2+H+(酸 )Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+。阳极 :金属 (Au、 Pt除外 )电极 S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子。(2)电极反应式的书写。判断阴、阳极 ,根据阳极电极材料 ,判断是电极材料放电还是溶液中的离子放电。根据离子放电顺序 ,确定放电的离子种类 ,分析电极反应 ,并判断
2、电极产物 ,按照 “阳极氧化、阴极还原 ”写出电极反应式。电解水溶液时 ,应注意水电离出的 H+、 OH-放电时电极反应式的书写。4.以惰性电极电解电解质溶液的类型 :类型实例电极反应电解液浓度 pH电解质溶液复原电解水型NaOH 阴:_阳:_增大 _ _H2SO4 增大 _ _Na2SO4 增大 _ _4H+4e-=2H24OH-4e-=2H2O+O2增大加水减小加水不变加水类型实例电极反应电解液浓度pH电解质溶液复原电解电解质型HCl阴:_阳:_减小 _ _CuCl2阴 : _阳:_减小 _2H+2e-=H22Cl-2e-=Cl2增大通 HClCu2+ +2e-=Cu2Cl-2e-=Cl2加 CuCl2类型实例电极反应电解液浓度 pH电解质溶液复原放H2生碱型NaCl阴:_阳:_生成新电解质_ _放O2生酸型CuSO4阴:_阳:_生成新电解质_2H+2e-=H22Cl-2e-=Cl2增大通 HCl2Cu2+4e-=2Cu4OH-4e-=2H2O+O2减小加 CuO、CuCO3【思维诊断】(正确的打 “”,错误的打 “”)(1)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程。 ( )提示 :。溶液导电时 ,会在两极发生氧化还原反应。

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