全国通用版2019版高考化学大一轮复习第9讲镁铝及其重要化合物考点1镁铝的性质及应用优盐件.ppt

1、,金属及其化合物,第 三 章,第9讲镁、铝及其重要化合物,栏目导航,1镁、铝的物理性质银白色、具有金属光泽的固体，密度、硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。,考点一镁、铝的性质及应用,2镁的化学性质,Mg2H=Mg2H2,3铝的化学性质,2Al6H=2Al33H2,4铝与镁的性质比较,镁、铝化学性质上的差异镁、铝均为活泼金属，易与氧气、氯气、酸等物质反应，化学性质较为相似，但有以下差异：(1)铝在常温下遇浓H2SO4、浓HNO3易钝化，因此能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸，而镁不能。(2)铝能与NaOH等强碱反应而镁不能。,1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)Mg、Al在空气中

2、性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性。()(2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂。()(3)金属镁在空气中燃烧可生成MgO和Mg3N2。()(4)(2017海南卷)铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝。(),2铝对生物有毒害作用，尤其对人体的毒害更加严重。下列说法不正确的是 ()A不吃或少吃使用了含铝食品添加剂的食物B不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品C杜绝铝制品在生产、生活中的应用D铝不属于重金属，它使人体中毒的原理与铅不同,C,3通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是 (),D,(1)铝热剂是铝与金属氧化物的混合物，其中

3、金属氧化物中金属元素的还原性要比铝弱。例如：CuO与Al能发生铝热反应，而Al与MgO的混合物不能发生铝热反应。(2)Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。同时镁与氮气反应生成Mg3N2。,铝与酸、碱反应生成H2的量的关系,例1 等体积、等物质的量浓度的H2SO4、NaOH溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成H2的体积比为56(相同条件下)，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是()A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量D甲中酸过量、乙中碱过量解析 若酸、碱过量，生成H2的体积比为11，若铝均过量，生成H2的体积比为2

4、3，可知反应情况甲中铝过量，乙中碱过量。,B,例1 足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质的物质的量最少的是()A氢氧化钠溶液B稀硫酸C盐酸D稀硝酸,解析 相同质量的铝与足量的NaOH溶液、稀硫酸、盐酸反应，放出氢气的物质的量相等，但消耗相应溶液中溶质的物质的量之比为236；稀硝酸与Al反应不能产生氢气。答案 A,答题送检来自阅卷名师报告,1镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图所示。反应中镁和铝的()A物质的量之比为32B质量之比为32C摩尔质量之比为23D反应速率之比为23解析 由题图可知Mg、Al产生的H2最终一样多，可见参与反应的Mg、Al的物质的量之比为32，则其质量之比为7254(43)；Mg与Al的摩尔质量之比与反应消耗量无关，恒为2427(89)；利用图示知Mg反应快，且二者的速率之比为32。,A,