全国通用版2019版高考化学大一轮复习第28讲化学平衡课时达标.doc
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1、【 精品教育资源文库 】 课时达标 第 26讲 1在体积固定的绝热密闭容器中,可逆反应 NO2(g) SO2 SO3(g) H 0达到平衡的标志是 ( C ) A NO2、 SO2、 NO和 SO3四种气体的物质的量浓度之比为 1: 1: 1: 1 B生成 n mol SO2的同时有 n mol SO3消耗 C K值不再发生变化 D密闭容器中气体的密度不再发生变化 解析 A 项,各物质的物质的量浓度相等不能说明反应达平衡,各物质的物质的量浓度保持不变才能说明反应达平衡,错误; B 项,生成 n mol SO2 代表逆反应,消耗 n mol SO3也代表逆反应,并不能说明正逆反应速率相等,错误
2、; C项,该反应正反应为放热反应,在绝热容器发生正反应时,温度一直升高, K值一直变小,所以 K值不变说明该反应达平衡,正确; D项,密闭容器中气体的质量一直不变,体积恒定,所以反应前后气体密度一直不变,故密度不变不能说明该反应达平衡,错误。 2将固体 NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应: NH4 3(g) HI(g),2(g) I2(g)。当反应达到平衡时, c(H2) 0.5 molL 1, c(HI) 4 molL 1,则 NH3的浓度为 ( D ) A 3.5 molL 1 B 4 molL 1 C 4.5 molL 1 D 5 molL 1 解析 若 HI 不分解时,其总
3、浓度为 4 molL 1 0.5 molL 12 5 molL 1,则 NH3的浓度等于 HI不分解时的总浓度。 3在某一体积可变的恒温密闭容器中发生如下反应: X(g) Hv 逆 B 、 两过程达到平衡时, X的体积分数: C t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加 Z D 、 两过程达到平衡时,平衡常数: c d B若从正反应开始,平衡时,气体 A、 B 的转化率相等,则起始时气体 A、 B 的物质的量之比为 b a C若平衡体系中共有气体 m mol,再向其中充入 n mol B,达到平衡时气体总的物质的量为 (m n) mol,则 a b c d D若 a b c d,则对于体积不变的
4、容器,升高温度,平衡向左移动,容器中气体的压强不变 解析 若温度不变,容器体 积扩大一倍,如果反应前后气体分子数不变,则 A 的浓度为原来的 0.5倍,现为原来的 0.48倍,说明平衡向气体分子数增多的方向 (正反应方向 )移动,则 a b (N) B若 x3,达到平衡后 B的转化 率关系: (M) (N) D x不论为何值,平衡时 M、 N中的平均相对分子质量都相等 9一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应: xA(g) y nC(g),达到平衡后,测得 A气体的浓度为 0.5 mol/L。保持温度不变,将容器的容积扩大一倍,再达平衡时,测得 A气体的浓度为 0.3 mol/L,则下列叙述
5、正确的是 ( D ) A x yn, A、 B项错误;【 精品教育资源文库 】 平衡左移, B的转化率减小, C的体积分数减小, C项错误, D项正确。 10 (2018 湖南师大附中高三上学期第三次月考 )向甲、乙、丙三个容器中充入一定量的 A和 B,发生反应: A(g) x 。各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中 C的浓度随时间变化的关系分别以下表和下图表示: 容器 甲 乙 丙 容积 0.5 L 0.5 L 1.0 L 温度 / T1 T2 T2 反应物 起始量 1.5 mol A 0.5 mol B 1.5 mol A 0.5 mol B 6.0 mol A 2.0 mol B
6、下列说法正确的是 ( C ) A 10 min 内甲容器中反应的平均速率 v(A) 0 025 molL 1min 1 B由图可知: T1 T2,且该反应为吸热反应 C x 1,若平衡时保持温度不变,改变容器体积平衡不移动 D T1 ,起始时甲容器中充入 0.5 mol A、 1.5 mol B,平衡时 A的转化率为 25% 解析 乙中平衡时 A 的转化率为1 molL 10.5 L 121.5 mol 16,丙中平衡时 A 的转化率为2 molL 11 L 126 mol 16,丙中压强为乙中的 2倍,压强增大平衡不移动,故 x 1, A(g) 开始 (molL 1) 3 1 0 变化 (m
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