全国通用版2019版高考化学大一轮复习第21讲化学键优选学案.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 21讲 化学键 考纲要求 考情分析 命题趋势 1.了解化学键的定义。 2.了解离子键、共价键的形成。 3.掌握电子式的表示方法。 2016，全国卷甲，37T 2016，四川卷， 8T 高考对本部分内容主要考查的有化学键及化合物类型的判断，化学键与反应热的计算，有机分子中共价键数目的判断等。预计 2019年高考对本部分的命题趋势不会有大的改变。 分值： 2 3分 考点一 化学键 1化学键 (1)定义：使 _离子 _相结合或 _原子 _相结合的强烈作用力。 (2)分类 化学键 成键微粒微粒间作用力?_离子键 _共价键 _金属键2离子键与共价键 (1)概念 离子键：阴

2、阳离子通过 _静电作用 _形成的化学键。 共价键：原子间通过 _共用电子对 _所形成的化学键。 (2)离子键与共价键的比较 项目 离子键 共价键 成键粒子 _阴、阳离子 _ _原子 _ 成键方式 得失电子形成阴阳离子 形成 _共用电子对 _ 成键条件 活泼金属元素与活泼非金属元素 一般在 非金属原子之间 作用力实质 _电性作用 _ 【 精品教育资源文库 】 存在实例 存在于离子化合物中，如 NaCl、 KCl、 MgCl2、 CaCl2、ZnSO4、 NaOH等 (1)非金属单质，如 H2、 O2等； (2)共价化合物，如 HCl、 CO2、 CH4等； (3)某些离子化合物，如 NaOH、

3、 Na2O2等 3电子式 (1)概念 在元素符号周围用 “” 或 “” 来代表原子的 _最外层电子 _的式子。 (2)书写方法 1判断正误，正确的划 “” ，错误的划 “” 。 (1)(2016 浙江卷 )化合物 Na2O和 NaClO3都只存在离 子键。 ( ) (2)Na在 Cl2中燃烧的生成物含离子键。 ( ) (3)NaHCO3、 HCOONa中均含有离子键和共价键。 ( ) (4)短周期第 A 与 A 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层 8 电子结构。( ) (5)所有物质中都存在化学键。 ( ) (6)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键。(

4、 ) 2氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是 ( C ) A氯气的电子式： Cl Cl B氢氧根离子的电子式： O H C次氯酸分子的结构式： H O Cl D HClO的电子式： H Cl O 3写出下列常见微粒的电子式： 【 精品教育资源文库 】 (1)原子： Na_Na _， Cl_ Cl _。 (2)简单离子： Na _Na _， F _ F _。 (3)复杂离子： NH4 _ _， OH _ O H_。 (4)离子化合物 CaCl2_ _， Na2O_ Na O 2 Na _， Na2O2_Na O O 2 Na _。 (5)含共价键的分子 N2_ N?N _， H2

5、O_H O H_， CO2_ O C O _， HClO_ H O Cl_， CCl4_ _， H2O2_H O O H_， NH3_ _。 化学键类型的判断方法 (1)从物质构成角度判断 (2)从物质类别角度判断 物质类别 含化学键情况 非金属单质，如 Cl2、 N2、 I2、 P4、金刚石等 只有共价键 非金属元素构成 的化合物，如 H2SO4、 CO2、 NH3、 HCl、 CCl4、CS2等 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、 CaCl2、 K2O 等 只有离子键 【 精品教育资源文库 】 含有原子团的离子化合物，如 Na2SO4、 Ba(OH)2、 NH4Cl、

6、Na2O2等 既有离子键又有共价键 稀有气体，如 Ne、 Ar 等 没有化学键 一 常见的十一种电子式的书写错误 1漏写孤电子对 如 NH3电子式的正确表示应为 ，误写成 。 2混淆电子式与化学式的书写 如 Na2S电子式的正确表示应为 Na S 2 Na ，误写成 Na2 S 2 。 3共用电子对数目写错 如 CO2电子式的正确表示应为 O C O ，误写成 O O 。 4根、基电 子式混淆不清 如 OH 电子式的正确表示应为 O H ，误写成 O H。 5原子结合顺序写错 如 HClO电子式的正确表示应为 Cl O H，误写成 H Cl O 。 6错误使用括号 如 HCl电子式的正确表示应

7、为 H Cl ，误写成 H Cl 。 7误将电荷数标成化合价 如 Na2O电子式的正确表示应为 Na O 2 Na ，误写成 Na O 2Na 。 8小黑点或 “” 使用混乱 如 H2S电子式的正确表示应为 H S H，误写成 H S H。为了防止此错误的发生，可以将电子全部标成 “” 或 “” 。 9不考虑 AB2型离子化合物中两个 B是分开写还是一起写 如 CaBr2、 CaC2的电子式分别为 Br Ca2 Br 、 Ca2 C?C 2 。 10复杂阳离子与简单阳离子混淆不清 【 精品教育资源文库 】 如 NH4 电子式的正确表示应为 ，误写成 NH4 。 11 “ ” 与 “ =” 表

8、示意义不清 如用电子式表示 MgCl2的形成过程，正确表示应为 例 1 下列表达正确的是 ( D ) A N2的电子式为 N?N B H2S的电子式可表示为 H S H C用电子式表示 Na2O的形成过程为 2Na O 2Na O 2 D MgCl2的电子式为 Cl Mg2 Cl 二 8 电子结构的判断方法 1经验规律法： 凡符合最外层电子数 |化合价 | 8的皆为 8电子结构。 2试写结构法： 判断某化合物中的某原子最外层是否达到 8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如： H2O中 O最外层有 8个电子，而 H最外层只有 2个电子；N2中 N原子最外层有 5个电

9、子， N与 N之间形成 3 个共价键，所以 N2中的 N原子最外层达到8电子稳定结构。 例 2下列物质中所有原子均满足最外层 8电子稳定结构的化合物 是 ( C ) A PCl5 B P4 C CCl4 D NH3 例 1 (2016 浙江卷 )短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W的原子序数依次增大， X原子核外最外层电子数是其电子层数的 2倍， X、 Y的核电荷数之比为 3： 4。 W 的最外层为 8电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( ) A X与 Y能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B原子半径大小：

10、 X Y， Z W 【 精品教育资源文库 】 C化合物 Z2Y和 ZWY3都只存在离子键 D Y、 W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 答题送检 来自阅卷名师报告 错误 致错原因 扣分 A 误以为 CO是酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应，类似的有 NO 6 解析 最外层电子数是电子层数的 2倍的短周期主族元素有 C和 S，而 X、 Y的核电荷数之比为 3： 4，所以 X是 C元素， Y是 O元素，而 Z是金属元素，且为短周期主族元素，则可能是 Na、 Mg、 Al，而燃烧产物中只有 Na2O2能与水发生氧化还原反应，所以 Z是 Na 元素，W 的最外层为 8电子结构，所

11、以 W是 Cl元素。 A项， C和 O可形成 CO 和 CO2， 只有 CO2能与NaOH反应，错误； B项，原子半径： C O(同周期 )、 Na Cl(同周期 )，错误； C项， Na2O只存在离子键， NaClO3中既含有离子键又含有共价键，错误； D项， O3、 Cl2和 ClO2可作为水的消毒剂，正确。 答案 D 1下列有关化学用语表示正确的是 ( B ) A过氧化钠的电子式： Na O O Na B质子数为 35、中子数为 45的溴原子： 8035Br C硫离子的结构示意图： D间二甲苯的结构简式： 解析 过氧化钠是离子化合物，电子式为 Na O O 2 Na ， A 项错误；质子

12、数为35、中子数为 45 的溴原子，质量数为 80， B 项正确； 是硫原子的结构示意图， C项错误； 3是对二甲苯的结构简式， D项错误。 1 (1)(2017 天津卷节选 )NaOH的电子式为 _ Na O H _。 【 精品教育资源文库 】 (2)(2016 全国卷甲 )联氨 (N2H4)的电子式为 _ _。 (3)(2016 浙江卷 )硫化氢的电子式为 _ H S H _。 (4)硼氢化钠 (NaBH4)是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 _ _。 (5)H2O2的电子式为 _H O O H_。 (6)甲硅烷 (SiH4)的电子式为 _ _。 (7)SiCl4的电子式为 _ _。 (8)Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 _Na O O 2 Na _。 (9)光气的化学组成为 COCl