《硫与环境保护》单元检测题2022-2023学年上学期高一化学.docx

1、专题4硫与环境保护单元检测题一、单选题（共13题）1下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是（）A明矾溶液呈酸性，可用于净水B石墨具有导电性，可用于制铅笔芯C浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥D不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料2下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是ABCD3建设生态文明、和谐发展的美丽安徽，需要全省人民共同努力。下列说法不符合可持续发展要求的是A科学合理使用化肥、农药B大力开发使用化石能源C大力植树造林、保固水土D对工业污水和生活污水进行标准化处理，减少污染物的排放4下列说法错误的是A硫在自然界的存在形式既有化合态，也有游离态B残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去C单质硫

2、或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3D硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物5下列气体中既有氧化性又有还原性的是AO2BSO2CCO2DSO36反应可用于制备金属钛(Ti)。下列关于该反应的说法正确的是A是还原剂B被氧化C为还原产物D发生氧化反应7下列方程式中电子转移数目正确的是（）A3NO2H2O=2HNO3NO，转移3e-B2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO45Fe2(SO4)32MnSO48H2O，转移5e-CKClO36HCl=KCl3Cl23H2O，转移6e-DI2SO22H2O=H2SO42HI，转移2e-8下列说法正确的是A为增强高

3、锰酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加入适量的盐酸B利用强酸制弱酸原理，可以用和稀硫酸反应制取C少量和足量混合气体通入溶液中，产生的沉淀只有D和均有漂白性，将二者分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色9古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A金(Au)：“虽被火亦未熟B石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C石硫黄(S)：“能化银、铜、铁，奇物”D石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”10铁屑中含有少量硫化物，用铁屑与稀硫酸反应产生的氢气需要净化处理，合适的装置为ABCD11中国航空铝材处于世界领先行列，下列关于铝合金的说法不正确的是A铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B镁铝合金耐腐蚀

4、，但能被烧碱溶液腐蚀C高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼D镁铝合金在盐酸中无法溶解12M是一种可溶性结晶水合物，为了确定M的组成，取少量M溶于水配成容液进行如下实验：下列有关M的推断正确的是A由实验(1)(2)的现象知，M含B由实验(3)(4)的现象知，该气体显碱性C由实验(6)的现象知，白色沉淀可能是D由上述实验推知，M可能是13常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是A产生22.4L(标准状况)时，反应中转移B反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉D可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在二、

5、非选择题（共10题）14回答下列问题：(1)向和的混合溶液中加入足量的稀硫酸，发生以下反应：。用单线桥标出电子转移的方向和数目_。(2)反应中被氧化的元素是_。(3)反应中氧化产物和还原产物的质量之比为_。15亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：_=_(1)请完成该化学方程式并配平。_(2)将上述反应方程式改写为离子反应方程式：_。(3)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是_。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的_(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更_(填“

6、强”或“弱”)。(4)简便鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是_。(5)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：_。16H2SO4具有多种性质，回答下列问题：(1)浓H2SO4使蔗糖变黑，体现了浓H2SO4的什么性质_。黑色物质为炭粉，炭粉与浓硫酸继续反应的化学方程式为_。(2)浓H2SO4是常见的气体干燥剂，但它不能干燥H2S和HI，原因是_。(3)过量的锌与一定量浓H2SO4反应，随着硫酸浓度变稀得到的两种气体产物为_。使一定量Zn与100 mL 18.4 mol/L浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的混合

7、气体33.6 L，则Zn的质量为_g。17碱式硫酸铁(Fe元素为+3价)是一种新型高效絮凝剂。为确定该碱式硫酸铁的化学式，进行了如下实验步骤 1.称取一定量样品完全溶于稀盐酸中，配成100.00mL溶液。步骤2.取步骤1所得溶液25.00 mL，加入足量 BaCl2溶液，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀 2.330 g。步骤3.另取步骤1所得溶液25.00mL，加入足量的某试剂(与酸性KMnO4溶液不反应)，将 Fe3+完全还原为 Fe2+，再向其中滴加 0.1000 molL-1酸性 KMnO4溶液，测得 Fe2+恰好完全反应时消耗 KMnO4溶液 16.00 mL。已知(未配平)

8、通过计算确定该碱式硫酸铁的化学式 _。(写出计算过程)18某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为，其中的物质的量分数为b，将其全部投入的稀硝酸中，加热使其充分反应(假设是唯一的还原产物)。(1)若产生标准状况下，则反应转移电子的物质的量为_(2)若，溶液中的与的物质的量之比，标准状况下产生， _19某实验小组以溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：可选用试剂：晶体、溶液、浓、稀、溶液、蒸馏水步骤1.的制备按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。步骤2，产品中的含量测定称取产品，用水溶解，酸化，加热至近沸；在不断搅拌下，向所得溶液逐滴加入热的溶液，

9、沉淀完全后，水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为。回答下列问题：(1)是制取_气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为_；(2)中b仪器的作用是_；中的试剂应选用_；(3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是_；(4)沉淀过程中需加入过量的溶液，原因是_；(5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_(填名称)；(6)产品中的质量分数为_(保留三位有效数字)。20含硫化合物在生产生活中有重要应用，实验小组对部分含硫化合物进行探究。回答下列问题：(1)小组同学设计了两种制备的方案。.70% 溶液与粉末反应；

10、Cu粉与浓在加热条件下反应。方案所涉及的化学方程式为_。两种方案相比，方案的优点为_。(2)小组同学用如图所示装置检验上述方案中所有气体产物。A中仪器m的名称为_，装置B中盛放的试剂为_。按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a_d(填仪器接口的小写字母)。装置C中仪器n的作用为_。(3)小组同学探究溶液的pH对与反应产物的影响，进行如下实验。查阅资料：为白色难溶于水的固体，能溶于溶液；AgOH为白色难溶于水的固体，易分解，难溶于溶液；为白色固体，微溶于水，不易分解。步骤一：将一定质量的配成250mL溶液，并测得溶液的；将一定质量配成250mL溶液，并分成两份，一份用将pH调至8，另一份用NaO

11、H溶液将pH调至11；步骤二：将的溶液滴入足量的的溶液中，开始产生白色沉淀，后沉淀变为棕黑色。步骤三：将的溶液滴入的溶液中，产生白色沉淀。步骤一中配置溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_。步骤二中产生的棕黑色沉淀为，则该步骤产生的白色沉淀为_(填化学式)。对步骤三中白色沉淀的组成提出假设：i可能含有；ii可能含有；iii.可能含有AgOH。提出假设的依据为_；请设计实验方案验证假设是否正确：_。21化合物X(仅含两种元素)可通过淡黄色固体单质甲与浊液共热的方法来制备，为探究X的组成和性质，设计并完成如下实验(流程图中部分产物已经略去)。已知：气体乙在标准状况下的密度为；气体丙是无

12、色、有刺激性的气味，可用于漂白纸浆等物质。请回答：(1)写出组成X的元素符号_，乙的电子式_。(2)X与足量盐酸反应的化学方程式为_。(3)气体丙与溶液反应的离子方程式为_。(4)请设计实验方案检验溶液丁中的金属阳离子_。22.某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO、NO、SO、SiO。现进行如下实验：.取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色.向中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成.向中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，

13、再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成请回答下列问题：(1)该废水一定含有的离子是_；(2)实验中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_；(3)过滤除去中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为Al+NO+OH-AlO+NH3+N2+H2O(未配平)。若除去0.2molNO，消耗铝_g。.某混合液中，可能大量含有的离子如下：阳离子：H+、K+、Al3+、NH、Mg2+阴离子：Cl-、Br-、OH-、CO、AlO为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图

14、所示：(4)该溶液中一定含有的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_，溶液中一定不存在的阴离子是_。(5)请写出沉淀减少的离子方程式_。23有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验。将该固体溶于水得无色溶液。向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据现象判断：（1）一定存在的物质是_。（2）一定不存在的物质是_。（3）可能存在的物质是_。参考答案：1D2B3B4C5B6A7D8C9C10C11D12A13A14(1)+3H2SO4=3Na2SO4+3S+

15、3H2O(2)硫(3)21(1)2+2+2=2+2(2)2+2+ 4=2+2(3) 有有毒NO气体生成，会污染环境 还原性 强(4)测定亚硝酸钠和氯化钠溶液的酸碱性，溶液显碱性的为亚硝酸钠，溶液显中性的为氯化钠(5)16(1) 脱水性 C + 2H2SO4(浓)CO2+ 2SO2+ 2H2O(2)浓硫酸有强氧化性，会与H2S和HI发生氧化还原反应(3) H2、SO2 97.517Fe4(OH)2(SO4)518(1)0.30(2)2.019(1) HCl H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl(2) 防止倒吸 CuSO4溶液(3)静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加硫酸溶液，无白色

16、沉淀生成，则已沉淀完全(4)使钡离子沉淀完全(5)锥形瓶(6)97.6%20(1) 原料利用率高，条件易于控制(或节约能源)(2) 蒸馏烧瓶 品红溶液(或高锰酸钾溶液) gfbc 防止倒吸(3) 250 mL容量瓶胶头滴管 AgOH 酸性条件下可能将氧化为 取少量白色沉淀加入足量溶液，若有沉淀溶解，则假设成立，若没有沉淀溶解，则假设不成立21(1) Ca、S (2)(3)(4)取溶液丁少许分于两支试管中，向其中一支试管滴加溶液，若溶液呈血红色，则含；向另一支试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则含22(1)Fe2+、Cu2+、NO、SO(2)3Fe2+NO+4H+=3Fe3+NO+2H2O(3)9.6(4) H+、Al3+、NH、Mg2+ 2：2：2：3 OH-、CO、AlO(5)Al(OH)3+OH-AlO+2H2O23 Na2CO3、KCl BaCl2、CuSO4 KNO3