全国通用版2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物课时梯级作业六3.1钠及其重要化合物.doc

1、【 精品教育资源文库 】 课时梯级作业 六 钠及其重要化合物 (45分钟 100 分 ) 一、选择题 (本题包括 10小题 ,每题 6分 ,共 60 分 ) 1.下列化学实验事实及其解释不正确的是 ( ) A.滴有酚酞的 NaHCO3溶液呈浅红色 ,微热后红色加深 ,是因为 NaHCO3分解生成了 Na2CO3 B.钠保存在煤油中 ,是因为煤油不与钠发生反应 ,钠比煤油密度大 ,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 C.用洁净的玻璃管向包有 Na2O2的脱脂棉吹气 ,脱脂棉燃烧 ,说明 CO2、 H2O与 Na2O2的反应是放热反应 D.钠长期暴露在空气中的产物是 Na2CO3,原因是钠 与氧气生成

2、的 Na2O与水和二氧化碳反应 【解析】 选 A。对 NaHCO3溶液微热 ,HC 水解程度增大 ,溶液碱性增强 ,A错误 ;钠保存在煤油中 ,B正确 ;CO2、H2O与 Na2O2的反应是放热反应 ,C 正确 ;钠长期暴露在空气中 ,最终产物是 Na2CO3,D正确。 2.事实上 ,许多非金属氧化物在一定条件下能与 Na2O2反应 ,且反应极有规律 ,如 Na2O2+SO2 Na2SO4、2Na2O2+2SO3 2Na2SO4+O2。下列化学方程式中正确的是 ( ) A.2Na2O2+2N2O4 4NaNO3 B.Na2O2+2NO2 2NaNO2+O2 C.2Na2O2+2N2O3 4Na

3、NO2+O2 D.2Na2O2+2Mn2O7 4Na2MnO4+O2 【解析】 选 A。 Na2O2具有氧化性 ,可与还原性物质发生氧化还原反应 ,Na2O2还可与最高价氧化物反应生成相应的盐和氧气。 N2O4中的 N为 +4价 ,因此和 Na2O2反应生成 +5 价 N,即生成 NaNO3,A 正确 ;Na2O2可把 NO2氧化为NaNO3,B 错误 ;Na2O2可把 N2O3氧化为 NaNO3,C 错误 ;化学方程式中原子不守恒 ,应为2Na2O2+2Mn2O7 4NaMnO4+O2 ,D 错 误。 【 加固训练】 有关 Na2CO3和 NaHCO3的性质 ,下列叙述错误的是 ( ) A.

4、相同温度下 ,等浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液的碱性比较 ,前者更强 B.常温时水溶性 :Na2CO3NaHCO3 C.在酒精灯加热的条件下 ,前者不分解 ,后者分解 D.将澄清石灰水分别加入 Na2CO3和 NaHCO3溶液中 ,前者产生沉淀 ,后者无明显现象 【解析】 选 D。将澄清石灰水分别加入 Na2CO3和 NaHCO3溶液中 ,都会生成 CaCO3沉淀 ,反应为Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3 +2NaOH 和 NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3 +NaOH+H2O,D错误。 【 精品教育资源文库 】 3.(2018广州模拟 )下列各组物质相互混合反应后

5、,最终有白色沉淀生成的是 ( ) 过量 Na2O2投入 FeCl2溶液中 ; 过量 Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合 ; 少量 Ca(OH)2投入过量 NaHCO3溶液中 ;Na 2SiO3溶液中通入过量 CO2;CaCl 2与 NaOH的混合溶液中通入过量 CO2 A.全部 B. C. D. 【解析】 选 C。 二者发生氧化还原反应生成 Fe(OH)3红褐色沉淀 ; 过量 Ba(OH)2溶 液和明矾溶液混合 ,二者反应生成硫酸钡白色沉淀 ; 少量 Ca(OH)2投入过量 NaHCO3溶液中 ,二者反应生成碳酸钙白色沉淀 ; 向Na2SiO3溶液中通入过量 CO2,二者反应生成白色不溶物硅酸

6、;CaCl 2与 NaOH的混合溶液中通入少量 CO2,生成碳酸钙白色沉淀 ,当二氧化碳过量时碳酸钙转化为可溶性的碳酸氢钙。 4.下列操作或实验现象的解释 (方程式 )正确的是 ( ) A.除去 Na2CO3溶液中的 Na2SO4,加入适量 Ba(OH)2溶液后 ,过滤 : Ba2+S BaSO4 B.钠投入盛有 FeCl3溶液的烧杯中 ,产生无色气体与红褐色沉淀 : 6Na+2Fe3+6H2O 2Fe(OH)3 +6Na+3H2 C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间 ,变成白色黏稠物 : 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 D.向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水 ,出现

7、白色沉淀 : 2HC +Ca2+2OH- CaCO3 +C +2H2O 【解析】 选 B。 Na2CO3与 Ba(OH)2也反应 ,且还会引入 OH-,A 错误 ; 钠投入盛有 FeCl3溶液的烧杯中 ,先与 H2O反应 :2Na+2H 2O 2NaOH+H2 ,生成无色气体 ,NaOH与 FeCl3反应 ;3NaOH+FeCl 3 Fe(OH)3 +3NaCl,生成红褐色沉淀 ,将 联立得离子方程式 :6Na+2Fe3+6H2O 2Fe(OH)3 +6Na+3H2 ,B 正确 ;Na2O2在潮湿的空气中吸水 ,生成 NaOH,C项错误 ;澄清石灰水过量 ,则发生反应 :HC +Ca2+ OH

8、- CaCO3 +H2O,D错误。 5.向某 NaOH溶液中通入 CO2气体后得溶液 M,因 CO2通入量的不同 ,溶液 M的组成也不同。若向 M中逐滴加入盐酸 ,产生的气体体积 V(CO2)与加入盐酸的体积 V(HCl)的关系 有下列图示四种情况 ,且 (2)(3)(4)图中分别有 OAAB,则下列分析与判断不正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A.M 中只有一种溶质的有 (1)和 (3) B.M 中有两种溶质的有 (2)和 (4) C.(2)图显示 M中 c(NaHCO3)AB,说明含有 NaOH和 Na2CO3两种溶质 ,B、D 正确 ;图 (2)中 OA 【解析】 选 A。

9、0.1 mol Na2O2与 100 g H2O反应 ,H2O过量 ,反应 最多能产生 0.05 mol O2,A正确 ;反应 的离子方程式应为 2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2 ,B错误 ;在化学反应中钠易失去电子作还原剂 ,Na+具有弱氧化性 ,C错误 ; 、 、 充分反应后所得溶液中溶质 (NaOH)的质量分数从大到小 :=,D 错误。 8.某溶液含有 N 、 HC 、 S 、 C 、 S 五种阴离子。向其中加入少量的 Na2O2固体后 ,溶液中的离子浓度基本保持不变的是 (忽略溶液体积变化 ) ( ) A. B. C. D. 【 精品教育资源文库 】 【解析】 选 A。过氧化

10、钠具有强氧化性 ,能将 S 氧化为 S ;所得溶液为碱性溶液 ,HC 将转化为C ,只有 N 的浓度基本不变。 9.(2018武汉模拟 )如表所示 ,对陈述 、 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述 陈述 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 对 , 对 ,有 B 向滴有酚酞的水溶液中加入 Na2O2变红色 Na2O2 与水反应生成氢氧化钠 对 , 错 ,无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 对 , 对 ,有 D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与 CO2和 H2O 反应生成 O2 对 , 对 ,有 【解析】 选 D。

11、 A项 ,陈述错误 ,Na2CO3溶液碱性较强 ,不能用于治疗胃病 ;B项 ,陈述不全面 ,应先变红后褪色 ;C 项二者之间没有因果关系 ;D项 ,Na2O2可与 CO2和 H2O反应生成 O2,可为航天员供氧 ,正确。 10.(能力挑战题 )实验室使用 pH传感器来测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 NaHCO3的含量。称取 1.59 g样品 ,溶于水配成 250.00 mL溶液 ,取出 25.00 mL该溶液用 0.1 mol L-1盐酸进行滴定 ,得到如下曲线。以下说法或操作正确的是 ( ) A.第一个计量点之前发生反应的离子方程式 : HC +H+ H2O+CO2 B.第二个计

12、量点对应溶液中大量存在的阴离子是 Cl-、 HC C.此样品中 n(NaHCO3)=(28.1-211.9)10 -3 mol D.使用该方法测定 Na2CO3和 NaOH 混合溶液中的 NaOH含量 ,将会得到 1个计量点 【 精品教育资源文库 】 【解析】 选 C。用盐酸滴定 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液会出现两个计量点 :第一个计量点之前发生 的反应为C +H+ HC ,第一个计量点与第二个计量点之间发生的反应为 HC +H+ CO2 +H2O,A错误 ;第二个计量点对应溶液中大量存在的阴离子是 Cl-,无大量 HC 存在 ,B错误 ; 根据两个计量点得样品中n(NaHCO3

13、)=(28.1-211.9)10 -3 mol,C正确 ;使用该方法测定 Na2CO3和 NaOH混合溶液中的 NaOH含量 ,将会得到三个计量点 ,发生的反应分别是 H+OH- H2O、 C +H+ HC 、 HC +H+ CO2 +H2O,D错误。 二、非选择题 (本题包括 3小题 ,共 40分 ) 11.(10分 )如图所示 ,下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色 ,E为淡黄色粉末。 回答下列问题 : (1)写出 A B的化学方程式 _。 (2)写出 C D的离子方程式 _。 (3)在 B C的变化中 ,所得 C的溶液往往不纯 ,其中的杂质 (不包括水 )可能是 _,主要原因是_;还可能

14、是 _,主要原因是 _。 【解析】 由于物质 的焰色反应均呈黄色 ,从而确定各物质中均含有钠元素。又由于 E为淡黄色粉末从而确定 E为 Na2O2。然后根据框图关系 ,可知 A为 Na,B为 NaOH,C 为 Na2CO3,D为 NaCl,F为 NaHCO3。 答案 :(1)2Na+2H2O 2NaOH+H 2 (2)C +2H+ CO2 +H2O (3)NaOH 通入 CO2的量不足 NaHCO3 通入的 CO2过量 【 加固训练】 金属钠的熔点为 97.81 , 沸点为 882.9 ; 钛的沸点为 1 675 , 相对原子质量为 48,钛的氯化物(TiClx)的沸点为 136.4 ,镁的熔

15、点为 651 , 请探讨下列问题 : (1)你认为下列制钛的方法中 ,_(填序号 )是肯定不可行的 ,其理由是_。 【 精品教育资源文库 】 钠与 TiClx的水溶液反应 钠与 TiClx在气相中反应 用熔融的镁在稀有气体中还原 TiClx (2)如用钠与 TiClx反应制取钛 ,其反应的化学方程式为 _。 (3)如果钠与 TiClx反应时 ,每转移 2 mol电子就生成 24 g金属钛 ,则 x为 _。 (4)向 100 mL 1 mol L-1烧碱溶液中通入一定量 CO2充分反应后 ,将溶液在低温下蒸干得到白色固体 X,X的组成可能有四种情况 ,按出现的先后顺序分别是 .NaOH 、 N

16、a2CO3,. _, .Na 2CO3、 NaHCO3,. _。 常温下 ,将得到的固体 X重新溶于水 ,在所得溶液中加入盐酸 ,使溶液的 pH=7,再将溶液蒸干 ,得到固体的质量为 _g。 若要验证白色固体 X是第 种组成 ,依次加入的试剂为 _(填字母序号 )。 a.盐酸 b.MgCl2溶液 c.BaCl2溶液 d.Ba(OH)2溶液 在验证的过程中 ,一定需要进行的操作是 _(填字母序号 )。 a.萃取 b.洗涤 c.过滤 d.分馏 【解析】 (1)钠与 TiClx的水溶液反应时 ,钠先与水反应。 (2)钠与 TiClx反应制取钛属于置换反应。 (3)钠与 TiClx反应时 ,每转移 2 mol电子就生成 24 g金属钛 ,钛相对原子质量是 48,24 g Ti的物质的量为0.5 mol,因转移了 2 mol电子 ,所以钛是由 +4价到 0价的 ,因此 x为 4。 (4)CO2与 NaOH反应时 ,CO2不足 ,得到 NaOH、 Na2CO3,若 CO2与 NaOH恰好反应会生成 Na2CO3