黑龙江省哈尔滨市第三中 2022-2023学年高一上学期第一次阶段性考试 化学试卷.pdf

1、高一化学 第1页 哈三中 2022-2023 学年度上学期 高一学年第一次阶段性考试化学试卷 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 卷（选择题卷（选择题 共共 60 分）分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 60 分）1下列说法中正确的是 A12C 和14C 互为同素异形体 BH2O 和 H2O2互为同素异形体 C金刚石、石墨和 C60性质不同的根本原因是所含碳原子的数目不同 D金刚石、石墨和 C60在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳 2新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列生活中常见的物质不属于胶体的是 A云

2、 B白酒 C有色玻璃 D雾 3下列叙述正确的是 A氯化钠溶液在电流作用下电离成 Na与 Cl B根据含有氢原子数的多少可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸 C激光法蒸发石墨得 C60发生的是化学变化 D导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多 4下列颜色变化不涉及氧化还原反应的是 A向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 B将 PbO2投入到酸性 MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色 C向酸性 FeCl2溶液中加入 H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色 D向 CuSO4溶液中加入锌粉，溶液由蓝色变为无色 高一化学 第2页 5下列反应中电子转移的方向和

3、数目均正确的是 A B C D 6氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如图,则下列化学反应属于阴影部分的是 ACl2+2KBrBr2+2KCl B2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 C4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 D2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 7氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 合成。下列叙述不正确的是 A AlN 中 N 显-3 价 B上述反应中 Al2O3是氧化剂 C上述反应中 N2被还原 D上述反应中碳单质发生氧化反应 8亚氯酸钠(NaClO2)既可做氧化剂又可做还原

4、剂，当它在反应中做氧化剂时,可能生成的产物是 ANaClO3 BClO2 CNaClO4 DNaCl 高一化学 第3页 9下列反应与 C+H2O(g)CO+H2相比较,水的作用相同的是 A3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 BNa2O+H2O2NaOH C2F2+2H2O4HF+O2 D3NO2+H2O2HNO3+NO 10下列各组中反应 I 和反应能用同一离子方程式表示的是 选项 反应 I 反应 A Cu(OH)2与稀盐酸 NaOH 与稀硫酸 B BaCl2溶液与 Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液与 K2SO4溶液 C Na2CO3溶液与稀盐酸 BaCO3与稀盐酸 D CaCO3与

5、稀硝酸 CaCO3与稀醋酸 11下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 AAl3、Ag、NO3、Cl BMg2、NH4、SO24、Cl CH、SO23、Cl、Na DNa、OH、MnO4、Fe2 12有下列物质：盐酸 氨水 CO2 SO3 纯碱粉末 葡萄糖 铜 熔融 NaCl 水玻璃(Na2SiO3溶液)。以下叙述不正确的是 A上述状态下能导电的有 5 种 B属于纯净物的有 6 种 C属于非电解质的有 3 种 D属于电解质的有 3 种 13已知在相同条件下,下列几种微粒的还原性强弱顺序为 Cl-Br-Fe2+I-Cu 将铜粉加入 Fe2(SO4)3溶液中 卷（非选择题卷（非选择题 共共 40

6、 分）分）21（8 分）甘肃马家窑遗址(今临洮县)出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为 Cu2(OH)2CO3。(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质_。(填选项)A酸 B碱 C盐 D氧化物 高一化学 第6页(2)请写出铜器表面生成“铜绿”的化学方程式：。(3)铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的离子方程式：_。(4)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：反应 I：2Cu2S+3O22Cu2O+

7、2SO2，反应 II：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2 用单线桥标出反应 I 中电子转移的方向和数目：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；反应 II 中，Cu2S 的作用是_(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)，该反应生成的氧化产物与还原产物的质量比为 。22（8 分）电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。溶液中自由移动的离子浓度越大，电导率就越大。某同学向两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入浓度相等的 H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。(1)请写出 NaHSO4在

8、水溶液中的电离方程式 。(2)曲线代表滴加 溶液时导电能力的变化。(3)曲线上 bd 段的离子方程式为 。(4)图中 a、b、c、d 四点中，对应溶液为中性的是 ，对应溶液中 Ba2+刚好完全沉淀的是 。高一化学 第7页 23（12 分）某化学小组对当地化工厂排出的废水成分进行研究，经检测，废水呈酸性，且其中含有大量 Na+、Cu2+、SO42-、Cl、NO3。除去废水样品中的 Cu2+和SO42-，回收 NaCl、NaNO3的实验流程如下。已知：NaCl、NaNO3在不同温度下的溶解度如下(g/100g 水)。温度物质 3NaNO NaCl 10 80.5 35.7 100 175 39.1

9、 回答下列问题：(1)下列离子一定不能大量存在于该废水中的是_(填标号)AAg+BMg2+CCO32-DFe3+(2)蓝色沉淀的成分是_(填化学式，下同)，试剂 c 为_，加入试剂 b 时发生反应的离子方程式为 。(3)“操作 2”需用到的玻璃仪器主要有_，请设计实验说明 SO42-已经除去 。(4)“溶液 3”中溶质为 NaCl、NaNO3，操作 3 为_(填编号)。A蒸发结晶 B蒸发浓缩、趁热过滤 C冷却结晶 D蒸发浓缩、冷却结晶 高一化学 第8页 24（12 分）取一定量的硫酸酸化的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次加入下列物质，对应现象如表所示：步骤 1 步骤 2 步骤 3 试剂 适

10、量 NaBiO3 过量的 H2O2溶液 适量 KI-淀粉混合液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 现象 A 已知：金属铋(Bi)价态为+3 时较稳定，Bi3+无色；铋酸钠(NaBiO3)无色，难溶于水；淀粉溶液遇到 I2变成蓝色。(1)NaBiO3中 Bi 的化合价为 ，步骤 1 的氧化产物为_，参加反应的氧化剂和还原剂的个数比为 。(2)请配平步骤 2 发生反应的化学方程式 KMnO4+H2O2+H2SO4 K2SO4+MnSO4+O2+。(3)步骤 2 中过量的 H2O2可以氧化 KI，则步骤 3 对应的现象 A 为_。(4)由上述现象可得 NaBiO3、H2O2、MnO4-、I2的氧化性由强到弱的顺序为 。根据上述结论，请写出 NaBiO3与 KI 溶液在酸性条件下反应的离子方程式_。