全国通用版2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡课时梯级作业二十七8.2水的电离和溶液的酸碱性.doc

1、【 精品教育资源文库 】 课时梯级作业 二十七 水的电离和溶液的酸碱性 (45分钟 100 分 ) 一、选择题 (本题包括 7小题 ,每题 6分 ,共 42分 ) 1.一些食物的近似 pH 如下表 : 食物 苹果 葡萄 牛奶 玉米粥 pH 2.9 3.3 3.5 4.5 6.3 6.6 6.8 8.0 人的胃液中含有盐酸 ,对于胃酸过多的人 ,空腹时最宜食用的是 ( ) A.苹果 B. 葡萄 C. 牛奶 D. 玉米粥 【解析】 选 D。一般 pH小于 7 时 ,溶液呈酸性 ,且 pH越小 ,酸性越强 ,所以苹果、葡萄、牛奶等食品均显酸性 ;pH大于 7时 ,溶液呈碱性 ,pH等于 7时 ,溶

2、液呈中性 ,玉米粥的 pH为 6.8 8.0,可能显弱酸性、中性或弱碱性 ,所以对于胃酸过多的人 ,空腹时最宜食用的食物是玉米粥 ,故选 D。 2.H2S2O3是一种弱酸 ,实验室欲用 0.01 mol L-1的 Na2S2O3溶液滴定 I2溶液 ,发生的反应为I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是 ( ) A.该滴定可用甲基橙作指示剂 B.Na2S2O3是该反应的还原剂 C.该滴定可选用如图所示装置 D.该反应中每消耗 2 mol Na2S2O3,电子转移数为 4NA 【解析】 选 B。碘水溶液显酸性 ,甲基橙在该溶液显红色 ,当用 Na2S2O3滴定达到终点时溶

3、液由红色变为橙色 ,颜色变化不明显 ,因此该滴定不可用甲基橙作指示剂 ,应用淀粉溶液作指示剂 ,错误 ;B.在该反应中 ,I2中的元素化合价降低 ,得到电子 ,作氧化剂 ,Na2S2O3中的硫元素的化合价升高 ,失去电子 ,是该反应的还原剂 ,正确 ;C.Na2S2O3是强碱弱酸盐 ,水溶液显碱性 ,应使用碱式滴定管 ,不能用酸式滴定管 ,错误 ;D.根据化合价改变的总数与电子转移数目相等可知该反应中每消耗 2 mol Na2S2O3,电子转移数为 2NA,错误。 3.(2018荆州模拟 )某温度下 ,向 c(H+)=110 -6 mol L-1的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体 ,保持温度不变

4、 ,测得溶液的 c(H+)=110 -2 mol L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A.该温度高于 25 B.由水电离出来的 H+的浓度为 110 -10 mol L-1 C.加入 NaHSO4晶体抑制水的电离 D.取该溶液加水稀释 100倍 ,溶液中的 c(OH-)减小 【解析】 选 D。该温度下蒸馏水中 c(H+)=110 -6 mol L-1,大于 25 时纯水中 c(H+),故温度高于 25 ,A项正确 ;此温度下 Kw=110 -12,故该 NaHSO4溶液中 c(OH-)= =110 -10 mol L-1,由水电离出的c(H+)与溶液中的

5、c(OH-)相等 ,B项正确 ;加入 NaHSO4后 ,NaHSO4电离出的 H+抑制了水的电离 ,C项正确 ;加水稀释时 ,c(H+)减小 ,而 Kw不变 ,故 c(OH-)增大 ,D 项错误。 4.(2018廊坊模拟 )室温时 ,下列关于溶液的叙述正确的是 ( ) A.1.010 -3mol L-1盐酸的 pH=3,1.010 -8mol L-1盐酸的 pH=8 B.pH=a的醋酸溶液稀 释 1倍后 ,溶液的 pH=b,则 ab C.pH=12 的氨水和 pH=2的盐酸等体积混合 ,混合液的 pH7,故 C错误 ;设 NaOH溶液的浓度为 c,10.1=100 c,c=0.001 mol

6、L-1,pH=11,故 D正确。 5.某温度下 ,向一定体积的 HF溶液中逐滴加入等浓度的 KOH溶液 ,溶液中 pOHpOH=-lgc(OH-)与 pH的变化关系如图所示 ,则 ( ) A.滴定过程由 M向 N过渡 【 精品教育资源文库 】 B.M 点所示溶液显酸性 C.M 点和 N点所示溶液中水电离出的 c(H+)相同 D.Q 点消耗 KOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 【解析】 选 C。由图象可以看出 ,在 Q点 pOH=pH,溶液呈中性 ,在 N点 pOHpH,即 c(H+)c(OH-),溶液显酸性 ,同理可知在 M点溶液显碱性 ,B错误 ;HF溶液中逐滴加入等浓度的 KOH溶液 ,

7、pH 逐渐增大 ,A错误 ;在 N点溶液中 c(H+) 与 M点溶液中 c(OH-)相等 ,即水电离出的 c(H+)相同 ,C正确 ;在 Q点溶液呈中性 ,由于 HF为弱酸 ,则酸应稍过量 ,故 KOH溶液的体积少于 HF溶液的体积 ,D错误。 6.(2018临沂模拟 )T 时 ,水的离子积为 Kw,该温度下将 a mol L-1一元酸 HA 与 b mol L-1一元碱 BOH等体积混合 ,要使混合液显中性的条件是 ( ) A.混合液的 pH=7 B.混合液中 Kw=c2(H+) C.a=b D.混合液中 c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) 【 解析】 选 B。因为不明确具体温

8、度是多少 ,所以根据 pH=7 不能说明溶液呈中性 ,A错 ;HA与 BOH的强弱都不知道 ,所以无法确定 a与 b的大小关系 ,C错 ;任何溶液无论是否呈中性 ,都有 c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),D错 ;Kw=c(H+) c(OH-)=c2(H+),即 c(OH-)=c(H+),溶液呈中性。 【 加固训练】 (2018 石家庄模拟 )已知 NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4 Na+H+ +S 。某温度下 ,向 pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体 ,保持温度不变 ,测得溶液的 pH 为 2。对于该溶液 ,下列叙述中不正确的是 ( ) A.该温度下加入等体

9、积 pH=12 的 NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 B.水电离出来的 c(H+)=110 -10mol L-1 C.c(H+)=c(OH-)+c(S ) D.该温度高于 25 【解析】 选 A。某温度下 ,pH=6 的蒸馏水 ,Kw=110 -12,NaHSO4溶液的 pH为 2,c(H+)=110 -2mol L-1,pH=12的NaOH溶液 ,c(OH-)=1 mol L-1,反应后的溶液呈碱性 ,则 A不正确。 7.(能力挑战题 )室温下 ,用 0.10 mol L-1的盐酸滴定 20.00 mL 0.10 mol L-1的某碱 BOH溶液得到的滴定曲线如图所示 : 【 精品教

10、育资源文库 】 下列判断不正确的是 ( ) A.滴定时可以使用甲基橙作指示剂 B.b 点时溶液的 pH=7 C.当 c(Cl-)=c(B+)时 ,V(HCl)HB 等于 (3)弱 等于 10.(14 分 )(2018揭阳模拟 )中学化学常见 的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。 (1)探究小组甲用酸性 KMnO4溶液滴定某补血剂中铁元素的含量。 下列滴定装置图中 (夹持部分已略去 ),最合理的是 _(填字母序号 )。 实验前 ,首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性 KMnO4溶液 250 mL,配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外 ,还需要 _(填仪器名称 )。

11、 (2)常温下 ,探究小组乙将 0.1 mol L-1盐酸滴入 20 mL 0.1 mol L-1氨水中 ,溶液的 pH 随加入盐酸体积的变化曲线如 图所示。 【 精品教育资源文库 】 a 点处假设溶液的 pH=10,则该点处由水电离产生的 c(OH-)=_。 b 点处溶液中 c (Cl-)_c(N )(填“ ”“ c(H+)c(N )c(OH-)。 答案 :(1)B 250 mL容量瓶 (2)10 -10 mol L-1 = c(Cl-)c(H+)c(N )c(OH-) 【 加固训练】 测血钙的含量时 ,可将 2.0 mL血液用蒸馏水稀释后 ,向其中加入足量草酸铵 (NH4)2C2O4晶体

12、 ,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用 稀硫酸处理得 H2C2O4后 ,再用某酸性 KMnO4溶液滴定 ,氧化产物为 CO2,还原产物为 Mn2+,若终点时用去 20.00 mL 1.010 -4mol L-1KMnO4溶液。 (1)写出用 KMnO4滴定 H2C2O4的离子方程式 _。 (2)判断滴定终点的方法是 _。 (3)计算 :血液中含钙离子的浓度为 _g mL-1。 【解析】 此题将酸碱中和滴定迁移到氧化还原滴定。 【 精品教育资源文库 】 因 Mn 为紫色 ,Mn2+为无色可用这一明显的 颜色变化来判断滴定终点。 该过程涉及多步化学反应 ,有如下关系式 : Ca2+ CaC2O4

13、 H2C2O4 KMnO4 1 mol mol 5 10-6mol 1.0 10-4 mol L-1 0.02 L 血液中 c(Ca2+)= =1.0 10-4 g mL-1。 答案 :(1)2Mn +5H2C2O4+6H+ 2Mn2+10CO2 +8H2O (2)滴入最后一滴 KMnO4溶液 ,混合溶液呈紫色 ,半分钟内不褪色 (3)1.0 10-4 11.(18 分 )(能力挑战题 )滴定 分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法 ,它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。 (1)测定 NaOH和 Na2CO3的混合液中

14、NaOH的含量。实验操作为先向混合液中加过量的 BaCl2溶液使 Na2CO3完全转化成 BaCO3沉淀 ,然后用标准盐酸滴定 (用酚酞作指示剂 )。 向混有 BaCO3沉淀的 NaOH溶液中直接滴入盐酸 ,则终点颜色的变化为 _,为何此种情况能测出 NaOH的含量 ?_。 滴定时 ,若滴定管中的滴定液一直下 降到活塞处才达到滴定终点 ,则能否由此准确地计算出结果 ? _。 (2)测定某品牌的碘盐 (含有碘酸钾 )中碘元素的百分含量。准确称取 5.000 0 g该碘盐 ,溶于蒸馏水 ,然后与足量的 KI 溶液在酸性条件下混合 (发生的反应为 KIO3+3H2SO4+5KI 3K2SO4+3I2

15、+3H2O),充分反应后将混合溶液稀释至 250 mL, 然后用 5.010 -4 mol L-1的 Na2S2O3标准溶 液进行滴定 (用淀粉作指示剂 ,反应为I2+2S2 2I-+S4 )。取用 Na2S2O3标准溶液应该用 _式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示 ,请将读得的数据填入表中 )。 【 精品教育资源文库 】 滴定次数 待测液的 体积 (mL) 滴定前的 读数 (mL) 滴定后的 读数 (mL) 第一次 25.00 0.00 V=_ 第二次 25.00 0.00 14.99 第三次 25.00 0.00 15.01 该碘盐中碘元素的百分含量为 _,下

16、列操作中 ,会导致所测得的碘元素 的百分含量偏大的是_。 a.滴定终点时 ,俯视刻度 b.没有用 Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管 c.锥形瓶中有少量的蒸馏水 【解析】 (1) 由于用酚酞作指示剂 ,滴定终点时溶液的颜色变化为由红色变成无色 ,此时溶液呈弱碱性 ,BaCO3无法反应 ,此过程中只有 NaOH与盐酸反应 ,故可求出 NaOH的含量。 (2)第一次滴定终点的读数是15.90 mL,所消耗 Na2S2O3溶液的量比另外两次多出许多 ,故应舍弃 ;滴定 25.00 mL 待测液消耗 15.00 mL Na2S2O3溶液。由 I 3I2 6S2 知 ,5.000 0 g该碘盐中 ,n(I)= 1510 -3 L 5.010 -4 mol L-1=1