全国通用版2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡课时梯级作业二十八8.3盐类的水解.doc

1、【 精品教育资源文库 】 课时梯级作业 二十八 盐类的水解 (45分钟 100 分 ) 一、选择题 (本题包括 7小题 ,每题 6分 ,共 42分 ) 1.本草纲目中对利用 K2CO3 去油污有如下叙述 :“冬月灶中所烧薪柴之灰 ,令人以灰淋汁 ,取碱浣衣。”文中涉及的化学反应属于 ( ) A.水解反应 B.置换反应 C.酯化反应 D.加成反应 【解析】 选 A。碳酸钾水解生成碱 (氢氧化钾 ),属于水解反应。 2.(2018石家庄模拟 )25 时 ,关于 0.1 mol L-1的 NH4Cl 溶液 0.1 mol L-1的 NaOH溶液 ,下列叙述正 确的是 ( ) A.若向 中加适量水

2、,溶液中 的值减小 B.若将 和 均稀释 100倍 , 的 pH变化更大 C.若向 中加适量水 ,水的电离平衡正向移动 D.若将 和 混合 ,所得溶液的 pH=7,则溶液中的 c(NH3 H2O)c(Na+) 【解析】 选 C。加水促进 N 水解 ,n(Cl-)不变 ,n(N )减小 ,而 = ,故随着溶液的稀释 , 逐渐增大 ,A项错误 ;N 的水解为可逆反应 ,而且水解较微弱 ,而 NaOH是强电解质 ,故 和 均稀释 100倍时 , 的 pH 变化大 ,B 项错误 ;0.1 mol L-1的 NaOH溶液加水稀释时 ,溶液中 c(OH-)减小 ,对水电离的抑制程度减小 ,故水的电离平衡正

3、向移动 ,C 项正确 ;由溶液中电荷守恒可得 :c(Cl-)+ c(OH-)=c(H+)+c(N )+c(Na+),由物料守恒可知 c(Cl-)=c(NH3 H2O)+c(N ),因 pH=7,故 c(OH-)=c(H+),三式联立可得 c(Na+)=c(NH3 H2O),D项错误。 3.(2018成都模拟 )现有 Na 2CO3溶液 ,CH 3COONa溶液 ,NaOH 溶液各 25 mL,物质的量浓度均为 0.1 mol L-1。下列说法正确的是 ( ) A.三种溶液的 pH 大小顺序是 【 精品教育资源文库 】 B.将三种溶液稀释相同倍数 ,pH变化最大的是 C.分别加入 25 mL

4、0.1 mol L-1的盐酸后 ,溶液的 pH大小顺序是 D.三种溶液中 ,由水电离的 c(OH-)大小顺序是 【解析】 选 C。根据“组成盐的弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱 ,盐溶液的碱性越强”可得 ,三种溶液的碱性 :,pH:,A 错误 ;稀释会促进 、 的水解 ,因此 pH变化最大的是 ,B 错误 ;分别加入 25 mL 0.1 mol L-1盐酸后 , 中溶质为 NaHCO3和 NaCl,显碱 性 , 中溶质为 CH3COOH和 NaCl,显酸性 , 中溶质为 NaCl,显中性 ,pH大小顺序为 ,C 正确 ;NaOH溶液抑制水的电离 ,Na2CO3溶液和 CH3COONa溶液促进水的电

5、离 ,故 中由水电离的 c(OH-)最小 ,D 错误。 4.Na2SO3溶液作为吸收液吸收 SO2时 ,吸收液 pH 随 n(S ) n(HS )变化图象如图 : 则以下离子浓度关系的判断正确的是 ( ) A.NaHSO3溶液中 c(H+)c(S )c(HS )c(OH-)c(H+) C.当吸收液呈中性时 ,c(Na+)c(S )c(HS )c(OH-)=c(H+) D.当吸收液呈中性时 ,c(Na+)c(HS )+c(S ) 【解析】 选 D。用 Na2SO3溶液吸收 SO2时 ,随着吸收量的增多 ,溶液由碱性逐渐变为酸性。由图象中信息可知NaHSO3溶液为酸性溶液 ,c(H+)c(OH-)

6、,A错误 ;Na2SO3溶液中 S 的水解存在二级水解 ,亚硫酸氢根离子水解程度较小 ,且水电离也产生氢氧根离子 ,所以 c(HS )应小于 c(OH-),B错误 ;由图象中数据 ,当c(S ) 【 精品教育资源文库 】 =c(HS )时 ,pH=7.2,故当吸收液呈中性时 ,可推出 c(S ) c(HS )+c(S ),D正确。 5.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 ( ) A.等 pH 的醋酸溶液、盐酸、硫酸中 : c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(S ) B.将 10 mL 0.1 mol L-1 K2CO3溶液逐滴滴加到 10 mL 0.1 mol L-1盐酸中 : c(K+

7、)c(Cl-)c(HC )c(C ) C.向 NH4HCO3溶液中滴加 KOH溶液至 pH=7:c(N )+c(K+)=c(HC )+c(C ) D.0.2 mol L-1的某一元弱碱 BOH溶液和 0.1 mol L-1盐酸等体积混合后的溶液 :2c(OH-)+c(BOH)=2c(H+)+c(B+) 【解析】 选 D。等 pH 的醋酸溶液、盐酸、硫酸中 :c(CH3COO-)=c(Cl-)=2c(S ),A错误 ;将 10 mL 0.1 mol L-1K2CO3溶液逐滴滴加到 10 mL 0.1 mol L-1盐酸中 ,开始盐酸过量产生 CO2,最终所得溶液是氯化钾和碳酸钾的混 合溶液 ,则

8、溶液中 c(K+)c(Cl-)c(C )c(HC ),B错误 ;向 NH4HCO3溶液中滴加 KOH溶液至 pH=7,根据电荷守恒可知 c(N )+c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC )+2c(C ),则溶液中c(N )+c(K+)=c(HC )+2c(C ),C错误 ;0.2 mol L-1的某一元弱碱 BOH溶液和 0.1 mol L-1盐酸等体积混合后的溶液中溶质是由 BOH和 BCl组成的 ,且两者的浓度相等 ,因此根据电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)和物料守恒 2c(Cl-) =c(BOH)+c(B+)可知 ,溶液中 2c(OH-)+c(BOH)

9、=2c(H+)+c(B+),D 正确。 【 方法规律】 酸式盐中粒子浓度大小比较方法 第一步 :判断酸式盐溶液的酸碱性 若酸式酸根离子的水解能力大于电离能力 ,则溶液呈碱性 ,如 NaHCO3溶液呈碱性。 若酸式酸根离子的电离能力大于水解能力 ,则溶液呈酸性 ,如 NaHSO3溶液呈酸性。 第二步 :写出水解和电离方程式 ,确定溶液中“粒子” 如 :NaHCO3溶液中存在水解平衡 :HC +H2O H2CO3+OH- 电离平衡 :HC H+C 【 精品教育资源文库 】 故 NaHCO3溶 液中存在 “ 粒子 ” 有 Na+、 HC 、 OH-、 H+、 C 、 H2CO3 第三步 :依据溶液

10、的酸碱性 ,判断“粒子”浓度大小 NaHCO3溶液中 :c(Na+)c(HC ) NaHSO3溶液中 :c(Na+)c(HS ) 6.在 0.1 mol L-1的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质 ,溶液中离子浓度大小关系正确的是 ( ) A.水 ;c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) B.0.1 mol L-1盐酸 ;c(Na+)=c(Cl-)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-) C.0.1 mol L-1醋酸 ;c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D.0.1 mol L-1氢氧化钠 ;c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) 【解析】

11、 选 B。 A项 ,正确的离子浓度顺序为 c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+);B项 ,加入 0.1 mol L-1盐酸后 ,生成等浓度的 NaCl和醋酸混合液 ,故有 c(Na+)= c(Cl-),考虑水的电离 ,故有 c(H+)c(CH3COO-),B正确 ;C项 ,电离大于水解 ,正确的离子浓度顺序为c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-);D项 ,正确的离子浓度顺序为 c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)。 【 加固训练】 现有 0.4 mol L-1HA溶液和 0.2 mol L-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正

12、确的是 ( ) A.若该溶液中 HA 的电离能力大于 A-的水解能力 ,则有 c(Na+)c(A-)c(HA)c(H+)c(OH-) B.若该溶液中 A-的水解能力大于 HA的电离能力 ,则有 c(A-)c(HA)c(Na+)c(OH-)c(H+) C.无论该溶液呈酸性还是碱性 ,都有 c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) D.无论该溶液呈酸性还是碱性 ,都有 c(Na+)=c(A-)+c(HA) 【解析】 选 C。依题意知 ,混合溶液中 c(HA)=0.1 mol L-1,c(NaA)=0.1 mol L-1。若 HA 的电离能力大于 A-的水解能力 :HA H+A-(主要 )

13、,A-+H2O HA+OH-(次要 ),则溶液呈酸性 :c(H+)c(OH-)。由电荷守恒知 ,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-), c(Na+)c(Na+)c(HA)c(H+) 【 精品教育资源文库 】 c(OH-),A项错误 ;若水解能力大于电离能力 ,则溶液呈碱性 :c(OH-)c(H+),根据电荷守恒知 ,c(Na+)c(A-),由于弱酸根离子的水解程度一般都很小 ,所以 ,有 c(HA)c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+),B 项错误 ;由溶液组成知 ,溶液中只存在 H+、 Na+、 A-、 OH-四种离子 ,由电荷守恒知 ,c(Na+)+c(H+)=c(O

14、H-)+c(A-),C项正确 ;D项 , 根据物料守恒 :c(HA)+c(A-)=2c(Na+),D项错误。 7.(能力挑战题 )25 时 ,二元弱酸 H2R 的 pKa1=1.85,pKa2=7.45(已知 pKa=-lgKa),在此温度下向 20 mL 0.1 mol L-1H2R溶液中滴加 0.1 mol L-1的 NaOH溶液 ,溶液的 pH 随 NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关说法正确的是 ( ) A.a 点所示溶液中 :c(H2R)+c(HR-)+c( )=0.1 mol L-1 B.b 点所示溶液中 :c(Na+)c(HR-)c(H2R)c( ) C.c 点所示溶液中 :

15、c(Na+)c( )c(HR-) 【解析】 选 D。 A.a点溶液体积是原来的 1.5倍 ,则含有 R 元素的微粒浓度是原来的 ,根据物料守恒得c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)= mol L-1,A 错误 ;B.b点二者恰好完全反应生成 NaHR,溶液呈酸性 ,说明 HR-的电离程度大于水解程度 ,但其水解和电离程度都较小 ,钠离子不水解 ,所以离子微粒浓度大小顺序是c(Na+)c(HR-) c(R2-)c(H2R),B错误 ;C.c点溶液溶质为等物质的量的 Na2R、 NaHR,如果 Na2R、 NaHR不水解且 NaHR也不电离 ,则存在 c(Na+)=3c(R2-),实际上 R2

16、-水解且 HR-的电离程度大于水解程度 ,钠离子不水解 ,所以存在c(Na+)3c(R2-),C错误 ;D.d点溶液中溶质为 Na2R,R2-水解但程度较小 ,所以存在 c(Na+)c(R2-)c(HR-),D正确。 二、非选择题 (本题包括 4小题 ,共 58分 ) 【 精品教育资源文库 】 8.(12分 )常温下 ,将某一元酸 HA 和 NaOH溶液等体积混合 ,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如表所示 : 实验 编号 HA 的物质的量 浓度 (mol L-1) NaOH的物 质的量 浓度 (mol L-1) 混合溶 液的 pH 0.1 0.1 pH=9 c 0.2 pH=7 0

17、.2 0.1 pH”“ c(Na+)c(H+)c(OH-)。(4)实验 所得混合溶液的 pH=9,则 c(OH-)= 10-5 mol L-1,水电离出的 c(H+)=c(OH-)=10-5 mol L-1。由电荷守恒可得 c(Na+)+c(H+) =c(A-)+c(OH-),则 c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5-10-9) mol L-1。由 A-+H2O HA+OH-可得c(OH-)=c(HA)+c(H+),所以 c(OH-)-c(HA)=c(H+)=10-9 mol L-1。 答案 :(1)弱酸 (2) (3)大于 c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-) (4)10-5 (10-5-10-9) 10-9 【 加固训练】 常温下 ,向 100 mL 0.01 mol L-1 HA 溶液中逐滴加入 0.02 mol L