全国通用版2019版高考化学大一轮复习第32讲水的电离和溶液的酸碱性考点2溶液的酸碱性与pH的计算考题集萃实战演练.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第八章 第 32讲 考点二 1判断正误，正确的划 “” ，错误的划 “” 。 (1)用玻璃棒蘸取溶液点在水润湿的 pH 试纸上，测定该溶液的 pH。 ( ) (2)室温下 pH 3 的 CH3COOH 溶液与 pH 11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液的 pH7。( ) (3)酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗。 ( ) 2 0.1 mol 下列气体分别与 1 L 0.1 molL 1的 NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最小的是 ( C ) A NO2 B SO2 C SO3 D CO2 解析 A项， 0.1 mol NaOH与 0.1 mol N

2、O2发生反应： 2NO2 2NaOH=NaNO3 NaNO2 H2O，反应的溶液中溶质为 0.05 mol NaNO3、 0.05 mol NaNO2， NO2 水解使溶液呈碱性； B项， 0.1 mol SO2与 0.1 mol NaOH 完全反应生成 0.1 mol NaHSO3， HSO3 的电离程度大于水解程度，溶液呈弱酸性； C项， 0.1 mol SO3与 0.1 mol NaOH完全反应生成 0.1mol NaHSO4， NaHSO4完全电离生成 Na 、 H 、 SO24 ，溶液中 c(H ) 0.1 molL 1，溶液 pH 1； D 项， 0.1 mol CO2与 0.1

3、mol NaOH完全反应生成 0.1 mol NaHCO3， HCO3 的水解程度大于电离程度，溶液呈弱碱性。综上所述， C项形成的溶液 pH 最小。 3 (双选 )室温下，甲、乙两烧杯均盛有 5 mL pH 3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至 pH 4。下列关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 ( AD ) A溶液的体积： 10V 甲 V 乙 B水电离出的 OH 浓度： 10c(OH )甲 c(OH )乙 C若分别用等浓度的 NaOH溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲 乙 D若分别与 5 mL pH 11的 NaOH溶液反应，所得溶液的 pH：甲 乙 解析 若酸为强酸，则稀释过程中氢离子

4、物质的量不变， 5 mL10 3 V10 4，解得 V 50 mL，则 10V 甲 V 乙 ，若酸为弱酸，加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使 pH 仍然为 4，加入的水应该多一些，所以 10V 甲 V 乙 ， A 项正确；酸中氢氧根离子全部由水电离产生， pH 3， c(OH )甲 Kwc 10 11 molL 1， pH 4， c(OH )乙 Kwc 10 10molL 1，则 10c(OH )甲 c(OH )乙 ， B项错误；稀释前后甲、乙两个烧杯中所含的一元酸的物质的量相等，依据酸碱中和反应可知，消耗 NaOH 的物质的量相等，生成盐的浓度甲大于乙，若酸为强酸，则二者 pH相等，若酸为弱酸，则甲的 pH大于乙， C项错误；若酸是强酸，分别与 5 mL pH 11 的 NaOH溶液反应，恰好发生酸碱中和，生成强酸强碱盐， pH【 精品教育资源文库 】 相等，若酸为 弱酸，则反应后酸有剩余，甲中剩余酸浓度大，酸性强， pH 小，所得溶液的pH为甲 乙， D项正确。