全国通用版2019版高考化学大一轮复习第29讲化学平衡常数及化学反应进行的方向课时达标.doc

1、【 精品教育资源文库 】 课时达标 第 27讲 1 (2018 甘肃兰州联考 )煤的气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产 CH3OH。 (1)如图甲是反应 CO(g) 2H2 3OH(g)在不同温度下 CO 的转化率随时间变化的曲线。 T1和 T2温度下的平衡常数大小关系是 K1_K2(填 “ ”“ ” 或 “ ”) 。 由 CO 合成甲醇时， CO在 250 、 300 、 350 下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如图乙所示，则曲线 c所表示的温 度为 _350_ 。实际生产条件控制在 250 、 1.

2、310 4 kPa 左右，选择此压强的理由是 _250 时， 1.310 4 kPa 下 CO 的转化率已经很高，如果增大压强， CO的转化率提高不多，而生产成本增加很多，得不偿失 _。 以下有关该反应的说法正确的是 _AD_(填字母 )。 A恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡 B一定条件下， H2的消耗速率是 CO的消耗速率的 2倍时，可逆反应达到平衡 C使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高 CH3OH的产率 D某温度下 ，将 2 mol CO和 6 mol H2充入 2 L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(CO) 0.2 molL 1，则 CO

3、的转化率为 80% (2)一定温度下，向 2 L 固定体积的密闭容器中加入 1 mol CH3OH(g)，发生反应：CH3 2H2(g)。 H2的物质的量随时间变化的曲线如图丙所示。 0 2 min内的平均反应速率 v(CH3OH) _0.125 molL 1min 1_。 该温度下，反应 CO(g) 2H2 3OH(g)的平衡常数 K _4_。 【 精品教育资源文库 】 相同温度下，若开始时加入 CH3OH(g)的物质的量是原来的 2倍，则 _D_(填字母 )是原来的 2倍。 A平衡常数 B CH3OH的平衡浓度 C达到平衡的时间 D平衡时气体的密度 解析 (1) 由图可知， T2T1，升

4、高温度， CO 的转化率降低，说明正反应为放热反应，升高温度时 K 减小，所以 K1K2。 相同压强下，曲线 c 对应的转化率最低，则其对应的温度最高，所以曲线 c所表示的温度为 350 。 (2)0 2 min内 n(H2)的改变量为 1.0 mol，浓度的变化量为 0.5 molL 1，则 v(H2) 0.25 molL 1min 1， v(CH3OH) 0.125 molL 1min 1；各物质的平衡浓度分别为 c(H2) 0.5 molL 1， c(CO) 0.25 molL 1， c(CH3OH) 0.25 molL 1，则反应 CH3 2H2(g)的平衡常数 K1 c c22c 3 0.250.5 20.25 0.25，所以反应 CO(g) 2H2 3OH(g)的平衡常数 K 1/K1 1/0.25 4。 2以焦炭为原料的制氨流程示意如下： 焦炭 造气 脱硫 变换 精制 压缩 合成 氨气 .“ 精制 ” 过程是将含有少量 CO、 CO2、 O2和 H2S等杂质的原料气体通入含有氨水的醋酸二氨亚铜 化学式为 Cu(NH3)2Ac溶液中，以获得纯净的原料气。其中，吸收 CO的反应为CO Cu(NH3)2Ac NH3H 2 Cu(NH3)3COAc H2O H”“_v 逆 (填 “”“”“”“v 逆 。