江苏省南通市如皋市2023届高三上学期教学质量调研（一）化学试题+答案.doc

1、2022-2023学年度高三年级第一学期教学质量调研（一）化学试题本试卷满分100分，考试时间75分钟。本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56 Ni 59一、单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。阅读下列资料，完成13题：自然界中的含硫矿物有硫磺、黄铁矿（主要含）、雄黄（）、芒硝（）等。以黄铁矿为原料经过煅烧可以获得，经过催化氧化反应可制取。与反应可以制取。工业制硫酸尾气中的可用氨水吸收。结构如下图所示，各原子最外层均达到8电子稳定结构。1下列关于硫及其化合物说法正确的是（ ）A自然界中硫都

2、以化合态形式存在B大量排放到空气中会形成酸雨C催化氧化时1mol可生成1molD硫酸浓度越大，挥发性越强2下列关于、说法正确的是（ ）A中不含共价键B结构图中X表示的是As原子C分子的空间构型为直线型D中S的轨道杂化方式为杂化3在指定条件下，下列选项所示的转化均能实现的是（ ）ABC稀D4中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。嫦娥石发现于嫦娥五号月壤的玄武岩碎屑中，是新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钘石。下列说法正确的是（ ）A原子半径：B金属性：C第一电离能：D电负性：5用浓度为溶液滴定锥形瓶中20mLNaOH溶液，下列说法正确的是（ ）A滴定终点时溶液的B滴定时可以使用石蕊做指

3、示剂C溶液应装在如右图所示的滴定管中D若装溶液的滴定管水洗后未用待装液润洗，会使滴定消耗溶液体积偏大6工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）已知：能发生水解；阴极处得电子能力：（高浓度）（低浓度）A碳棒上发生的电极反应：B电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增大C为了抑制的水解，阴极处溶液酸性越强越好D电解时碳棒质量不变，镀镍铁棒质量增加7催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是（ ）A图1所示热化学方程式为 B图2所示催化脱硝过程中既有极性共价键

4、的断裂和形成，也有非极性共价键的断裂和形成C图2所示反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1D脱硝过程中使用催化剂的目的是改变反应的焓变8用磁铁矿（主要成分、含和等杂质）制取的工艺流程如下：氢氧化物开始沉淀的pH1.54.06.5完全沉淀的pH3.35.29.7下列说法正确的是（ ）A“酸浸”过程中加入过量硫酸能抑制金属离子水解和提高铁元素的浸出率B“调节pH时应控制溶液的pH大于3.3C“沉铁”时应将过滤1的滤液滴加到溶液中，并不断搅拌D“过滤2”所得滤液中的溶质为二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。9实验室可用如图所示装置（夹持、加热装置

5、略去）制备一定量的草酸（）。其中制备原理为下列说法正确的是（ ）A淀粉的分子式为B装置A反应中每生成1mol转移电子的物质的量为6molC实验时在装置C中充入的目的是将和NO充分转化为D向反应后的装置A中滴加溶液，有气泡产生，说明酸性大于10化合物Z是一种镇痛消炎药的中间体，可通过如下路线合成。下列说法正确的是（ ）A化合物X易溶于水B1mol Y最多可与1mol NaOH反应CX+YZ的反应类型为取代反应D化合物Z分子中含有手性碳原子11室温下，通过下列实验探究溶液的性质。下列说法正确的是（ ）实验1：实验测得溶液实验2：向溶液中滴加等体积溶液，pH由8.6降为4.8实验3：向溶液中加入等体

6、积溶液，出现白色沉淀实验4：向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色A溶液中BC由实验3可得D实验4发生反应的离子方程式为12一定温度下，在2个容积均为1L的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应： 。相关反应数据如下表所示：容器编号温度起始物质的量/mol10s时物质的量/molNO0.20.20.05（）0.20.20.05下列说法正确的是（ ）A10s时，容器中的化学反应速率B该反应在任何条件下均能自发进行C10s时，容器中的反应处于平衡状态D若起始时，向容器中充入0.08molNO、0.1molCO、0.04mol和0.1mol，反应将向逆反应方向进行13可以催化加氢制取，该加氢过程中

7、发生的反应有反应：反应：一定压强下，将和以物质的量之比为1：3的比例充入装有催化剂的反应器中，反应相同时间，测得的转化率、的选择性、CO的选择性与温度的关系如右图所示。的选择性下列说法正确的是（ ）A曲线表示的转化率B从220280，温度越高，生成的越少C从220280，温度升高对催化剂的活性增强作用明显D其他条件不变，增大压强有利于提高的平衡产率三、非选择题，本题共5小题，共64分。14（7分）按要求书写反应方程式。（1）是制取的重要原料，可由溶液与溶液反应得到。写出该反应的离子方程式：_。（2）铝电解厂烟气净化的一种流程如下：已知：“吸收塔”中反应的离子方程式为_。“合成槽”中发生反应的离

8、子方程式为_。15（16分）某废镍渣中主要含（Ni为+2价）、NiO、FeO、。利用废镍渣经过一系列转化可以制得和NiOOH。（1）碱浸。将废镍渣用NaOH溶液浸取，浸取后取所得固体，用水洗涤。碱浸的目的是_。（2）焙烧。将碱浸洗涤后所得固体与固体混合，在600条件下焙烧。焙烧后所得固体有、，同时还有气体生成。写出焙烧时所发生反应的化学方程式：_。（3）溶解。将焙烧后所得固体用95以上的热水进行溶解，溶解后过滤，得到滤液和红褐色沉淀。结合化学方程式解释红褐色沉淀产生的原因：_。（4）萃取、反萃取。向溶解、过滤后所得滤液中加入萃取剂，萃取后分液获得有机层和水层。萃取时发生反应：（M表示或，RH表

9、示萃取剂）。萃取剂体积与溶液体积的比值对溶液中和萃取率的影响如右图所示。通过反萃取可获得溶液并回收萃取剂。萃取时应控制的比值为_。反萃取获得溶液的实验操作是_。（5）制NiOOH。向溶液滴加溶液，并同时加入NaClO可以制得用作镍镉电池正极材料的NiOOH。为测定所得NiOOH样品的质量分数，现进行如下实验：在稀硫酸中加入0.1000g样品，待样品完全溶解后加入足量KI固体。充分反应后，调节溶液，以淀粉作为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.00mL。实验时发生反应为；。计算样品中NiOOH的质量分数（写出计算过程）。16（14分）化合物F是一种可以保护胃黏膜的新药，其一种合成路线

10、如下：（1）AB时可能生成一种分子式为的副产物，该副产物的结构简式为_。（2）BC的反应类型为_。（3）CD的转化中，X的分子式为（），则X的结构简式为_。（4）DE转化中有机物的溴原子被OH取代可得到化合物Y，写出满足下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式_。能使溴的四氯化碳溶液褪色；分子中含有硝基；苯环上一氯取代物只有一种，核磁共振氢谱中有3个峰。（5）已知：，请写出以A、和为原料制备合成路线流程图（无机试剂及有机溶剂任选）17（12分）乙烯是重要的有机化工原料，最经济的方法是以乙烷为原料制得。一种乙烷脱氢制乙烯的热化学方程式为 。（1）一定条件下向某体积不变的密闭容器内充入一定量的，发生

11、脱氢反应。其他条件一定，分别使用甲、乙两种催化剂，测得不同温度下，反应相同时间时乙烷的转化率随温度的变化情况如右图所示。a、b、c三点中，一定不处于平衡状态的是_。使用催化剂甲时，当温度高于1000K时，的转化率减小的原因可能是_。（2）乙烷脱氢生产中会间断性地向容器中通入适量，使共发生如下反应：已知： 反应的_。乙烷脱氢生产中间断性地向容器中通入适量的目的是_。（3）一种氧化制的反应为。该反应需要少量参与，反应过程中有生成，反应前后的质量不变。则氧化制的反应过程可以描述为_。18（15分）某电镀废水中含有氰化物、铬（VI）等污染物，需要经过处理后才能排放。（1）废水中铬（VI）主要以和形式存

12、在，处理的方法是将铬（VI）还原为，再转化为沉淀。常温下，与在溶液中存在如下平衡：，该反应的平衡常数。若废水中的总的物质的量浓度，要将废水中调节为100：1，则需调节溶液的_。（忽略调节pH时溶液体积的变化）一种还原酸性废水中的方法是向其中加入，写出所发生反应的离子方程式：_。一种还原酸性废水中的方法是加入铁屑。实验发现，在不改变铁屑总量的情况下，加入一定的烟道灰（一种细小的炭粒），铬（VI）还原速率加快。加入烟道灰后铬（VI）还原速率加快的原因是_。一种微生物电池还原的工作原理如图甲所示。电池工作时a电极发生的电极反应为_。（2）Fenton法去除氰化物的过程为在少量催化作用下生成具有强氧化

13、性的（嵯基自由基），将氰化物氧化为无毒物质。催化生成的过程及氧化氰化物的过程中会发生如下反应：实验发现，反应相同时间，氰化物的去除率与溶液pH的关系如图乙所示。时，氰化物的去除率随pH的增大而减小的原因是_。20222023学年度高三年级第一学期教学质量调研（一）化学试题一、单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。1B 2D 3A 4C 5D 6C 7B 8A二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。9BC 10D 11C 12CD 13AD三、非选择题，本题共5小题，共64分。14Mn22HCO3MnCO3

14、CO2H2O（2分）（条件1分，沉淀气体符号暂不扣分）HFCO32FHCO3（2分）3NaAlO26F4HCO3Na3AlF64CO322H2O（3分）（条件1分，沉淀气体符号暂不扣分）（共7分）15除去Al2O3（2分）NiFe2O44(NH4)2SO4NiSO4Fe2(SO4)34NH34H2O（3分）（条件1分，沉淀气体符号暂不扣分）Fe3溶于水会发生水解反应：Fe33H2OFe(OH)33H。水解是吸热过程，用热水可以促进Fe3水解，生成红褐色的Fe(OH)3沉淀（3分）0.25（2分）向有机层中加入硫酸，充分振荡后分液，取水层（2分）n(S2O32)=0.1000 molL110.0

15、0mL103 LmL1 =1103mol（1分）由反应可得关系式2NiOOH2Ni3+ I2 2S2O32（1分） n(NiOOH)= n(S2O32)= 1103molm(NiOOH)=1103 mol92gmol1=0.092g（1分）100% = 100% = 92.00% （1分） （共16分）16 （2分）还原反应 （2分） （2分） 或 （3分） （5分）（共14分）17bc（2分） 催化剂活性降低，反应速率减慢（2分）210 kJmol1（3分）利用乙烷与O2反应放出的热量，节约能源（2分）C2H6与CrO3反应生成C2H4、H2O和Cr2O3；CO2与Cr2O3反应生成CO和CrO3；该过程循环发生。（3分）（共12分）184.5（3分）Cr2O72+ 3HSO3+ 5H+ = 2Cr3+ 3SO42+ 4H2O（3分）铁屑和烟道灰形成原电池，加快反应速率（分）CH3COOH8e+ 2H2O = 2CO2 + 8H+（3分）（沉淀气体符号暂不扣分）pH增大，Fe2、Fe 3水解生成Fe(OH)2、Fe(OH)3，失去催化作用，反应速率降低；pH增大，H浓度减小，不利于CN的氧化反应的发生；（或pH增大，H浓度减小，羟基自由基氧化性减弱）（分）