全国通用版2019版高考化学大一轮复习第35讲化学反应原理题的解题策略突破训练.doc

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文档编号：38145

上传时间：2018-08-20

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资源描述：: 1、【精品教育资源文库】第八章第 35讲 1 (2016 天津卷 )氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题： (1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是 _污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高 (任写其中两个 )_(至少答出两点 )。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式： _H2 2OH 2e =2H2O_。 (2)氢气可用于制备 H2O2。已知： H2(g) A(l)=B(l) H1 O2(g) B(l)=A(l) H2O2(l) H2 其中 A、 B为有机物，两反应均为自发反应，则 H2(g) O2(
2、g)=H2O2(l)的 H_”“v(吸氢 ) (4)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为 _光能转化为化学能 _。 (5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的 Na2FeO4，同时获得氢气： Fe 2H2O 2OH =电解 FeO24 3H2 ，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色 FeO24 ，镍电极有气泡产生。已知： Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被 H2还原。电解一段时间后， c(OH )降低的区域在 _阳极室 _(填 “ 阴极室 ” 或 “ 阳极室 ”) 。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为 _防止 Na2FeO4与 H2反应使产率降低 _。解析 (1)氢气的来源广且可再生，燃烧生成水，无污染，且单位质量的氢气燃烧放出的热量比汽油多。碱性氢氧燃料电池的负极发生氧化反应，在碱性条件下氢气放电生成 H2O。【精品教育资源文库】 (2)题中的两个反应都是熵减的反应，由于两个反应均能自发进行，所以两个反应都是放热反应，即 H1v 逆，即 v(吸氢 )v(放氢 )， d 项错误。 (4)太阳能分解水制氢，是光能转化为化学能的过程。

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