全国通用版2019版高考化学大一轮复习第3讲物质的量在化学实验中的应用考点1物质的量浓度及相关计算优盐件.ppt

1、,化学计量在实验中的应用,第 一 章,第3讲物质的量在化学实验中的应用,栏目导航,1物质的量浓度(1)定义：用单位体积的溶液里含有_来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为_，单位为_。(2)计算公式：_。2溶质的质量分数(1)定义：用_来表示溶液组成的物理量。(2)计算公式：_。,考点一物质的量浓度及相关计算,溶质B的物质的量,cB,mol/L或molL1,溶质质量与溶液质量之比,计算物质的量浓度时应规避的三个易错点1溶液中溶质的判断(1)与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：,1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成

2、的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1。 ()(2)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。 ()(3)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%。 ()(4)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 molL1。 (),(5)将10 mL 1 molL1 的H2SO4稀释成0.1 molL1 的H2SO4，可向该溶液中加入90 mL水。()(6)将1 molL1 的NaCl溶液和0.5 molL1 的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl)0.75 molL1。 (),2 molL1,1.

3、8 mol,100,20%,气体溶于水，求溶液中溶质的物质的量浓度的一般思维：,一气体溶于水时物质的量浓度的计算,B,二溶液的稀释与混合计算方法,3溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。,例2(2018河南联考)向100 g浓度为c mol/L，密度为 g/cm3的食盐水中加入一定量的水，将其稀释至0.5c mol/L，则加入水的体积()A小于100 mLB等于100 mLC大于100 mLD等于100/ mL,A,三物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的换算,例3(2018山东菏泽模拟)有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中

4、镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A溶质的质量分数是24.0%B溶液的物质的量浓度是2.4 molL1C溶质和溶剂的物质的量之比是140D硫酸根离子的质量分数是19.2%,C,解析 根据溶液呈电中性求出c(H)，然后求pH。,四电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用,C,例1(1)焦硫酸(H2SO4SO3)溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为_mol/L。(2)若以浓硫酸吸水后生成H2SO4H2O计算，250 g质量分数为98%的硫酸能吸收_g水。,答题送检来自阅卷名师报告,解析 (1)利用硫守恒可知445 g焦硫酸溶于水生成n(H2SO4)n(S)(445 g/178 gmol1)25 mol，因此所得硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)5 mol/4 L1.25 molL1。(2)250 g 98%的浓硫酸中含有n(H2SO4)250 g98%/98 gmol12.5 mol，利用质量守恒可知吸收m(H2O)2.5 mol116 gmol1250 g40 g。答案 (1)1.25(2)40,1(2018保定月考)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：,大于,大于,