全国通用版2019版高考化学大一轮复习第14讲富集在海水中的元素优选学案.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 14讲 富集在海水中的元素 卤素 考纲要求 考情分析 命题趋势 1.掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.掌握氯气的实验室制法 (包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法 )。 4.了解卤族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2016，全国卷甲，28T 2016，全国卷乙，13T 2016，全国卷丙，9T 2016，北京卷， 25T 2016，天津卷， 9T 预计 2019年高考将以卤素单质及其化合物知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术 等各方面的联系为载体进行考查，也可能以卤素单质及其化合物

2、的基础知识为主要内容，同时兼顾相关的基本概念和基本理论，尤其是氧化还原反应、离子反应等内容进行考查。复习备考时，关注氯气的氧化性和实验室制法。 分值： 2 6分 考点一 氯及其重要化合物 1氯气的性质 (1)物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 ！ _黄绿色 _# 气体 ！ _刺激性_# 比空气 ！ _大_# 有毒 1体积水溶解 ！ _2_#体积 Cl2 提醒：闻氯气气味的方 法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的 Cl2飘进鼻孔。 (2)化学性质 与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 a与钠反应的化学方程式： ！ _2Na Cl2=点燃 2NaCl_#。 现象：剧烈燃烧，有

3、！ _白烟 _#(NaCl小颗粒 )生成。 b与铜反应的化学方程式： ！ _Cu Cl2=点燃 CuCl2_#。 【 精品教育资源文库 】 现象：红热的铜丝剧烈燃烧，生成 ！ _棕黄 _#色的烟 (CuCl2 小颗粒 )，溶于水呈 ！ _绿 _#色。逐渐加水稀释，则溶液颜色经历 ！ _绿色 _# ！ _浅绿色 _# 浅蓝的颜色变化。 c与铁反应的化学方程式： ！ _2Fe 3Cl2=点燃 2FeCl3_#。 现象：铁丝燃烧，生成 ！ _棕 _#色的 ！ _烟 _#(FeCl3 小颗粒 )，溶于水得 ！ _黄 _#色溶液。 与非金属反应 与 H2反应： H2 Cl2 =点燃或光照 2HCl 与

4、某些还原性物质反应 (写离子方程式 ) a氯气与 KI溶液： ！ _Cl2 2I =I2 2Cl _#。 b氯气与 FeCl2溶液： ！ _2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl _#。 c向氯水中通 SO2： ！ _SO2 Cl2 2H2O=4H 2Cl SO24 _#。 与 H2O反应 化学方程式： ！ _Cl2 H2O HCl HClO_#。 离子方程式： ！ _Cl2 H2O H Cl HClO_#(Cl2既是氧化剂又是还原剂 )。 与强碱的反应 2NaOH Cl2=NaCl NaClO H2O， 离子方程式： ！ _Cl2 2OH =Cl ClO H2O_#。 2氯的重要化合物 (1)次

5、氯酸 (HClO) 弱酸性：比碳酸酸性 ！ _弱 _#，电离方程式为 ！ _HClO H ClO _#。 不稳定性：见光易分解，化学方程式： ！ _2HClO=光照 2HCl O2 _#，氯水要现用现配，保存在 ！ _棕 _#色试剂瓶中。 强氧化性：能使有色布条褪色，能杀菌消毒，用作漂白剂、消毒剂。 (2)漂白粉 制取原理： ！ _2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O_#。 漂粉精的主要成分是 ！ _Ca(ClO)2 和 CaCl2_#，有效成分是 ！_Ca(ClO)2_#。 水解呈 ！ _碱 _#性，其水解的离子方程式为 ！ _ClO H2O HClO OH _

6、#。 【 精品教育资源文库 】 与盐酸反应： ！ _Ca(ClO)2 4HCl=CaCl2 2Cl2 2H2O_#。 作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 ！ _Ca(ClO)2 CO2H2O=CaCO3 2HClO_#。漂白粉久置失效，必须密封保存。 含氯物质间的转化关系图 1判断正误，正确的划 “” ，错误的划 “” 。 (1)燃烧反应一定是 O2参加的氧化还原反应。 ( ) (2)要证明 Cl2无漂白性而 HClO 有漂白性的实验方法，可以先让干燥 Cl2通入装有干燥的有 色布条的集气瓶中，然后再通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，看是否褪色。 ( ) (3)(2016 全国卷丙

7、 )次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂白粉漂白织物。 ( ) (4)SO2通入 NaClO溶液： SO2 ClO 2OH =SO24 Cl H2O。 ( ) 2下图是验证氯气性质的微型实验， a、 b、 c、 d、 e是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知： 2KMnO4 16HCl=2KCl 5Cl2 2MnCl2 8H2O 对实验现象的 “ 解释或结论 ” 正确的是 ( D ) 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝， b处变红棕色 氧化性： Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了

8、漂白性物质 【 精品教育资源文库 】 D e处变红色 还原性： Fe2 Cl (1)常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。 (2)Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明 Cl2没有漂白性，而是 HClO起漂白作用。 (3)Cl2可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色，原因是 Cl2与水反 应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。 (4)氯水中的 HClO 见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中并置于阴暗处。 氯水的成分及性质 1新制氯水的成分 氯水中存在三个平衡关系： Cl 2溶于水： Cl2 H2O HCl HClO； HClO 的电离： HClO H ClO

9、； H 2O的电离： H2O H OH 。 2氯水的多重性质 3 Cl2 H2O HCl HClO 平衡移动的应用 向氯水中加入的物质 浓度变化 平衡移动的方向 应用 可溶性氯化物 c(Cl )增大 左 移 用饱和食盐水除 Cl2中的HCl； 用排饱和食盐水法收集 Cl2 盐酸 c(H )和 c(Cl )增大 左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2 【 精品教育资源文库 】 NaOH c(H )减小 右移 用 NaOH溶液吸收多余 Cl2 Ca(OH)2 c(H )减小 右移 制漂白粉 CaCO3 c(H )减小 右移 制高浓度的 HClO溶液 光照 c(HClO)减小 右移 氯水避光保存或现

10、用现配 4液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 类别 纯净物 混合物 混合物 微粒 Cl2 H2O、 Cl2、 HClO、 ClO 、 Cl 、 H 、 OH H2O、 Cl 、 H 、 OH 颜色 黄绿色 淡黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性 酸性 例 1 常温下，将 Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加 0.1 molL 1的 NaOH溶液。整个实验进程中溶液的 pH 变化曲线如图所示，下列叙述正确的是 ( C ) A实验进程中可用 pH试纸测定溶液的 pH B向 a点所示溶液中通入 SO2，溶液的酸性和漂白性均增强 C c点所示溶液中： c(Na

11、) 2c(ClO ) c(HClO) D由 a点到 b点的过程中， 溶液中 c?H ?c?ClO ?逐渐减小 例 1 ClO2与 Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图 1装置 (夹持装置略 )对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 【 精品教育资源文库 】 (1)仪器 D 的名称是 ！ _#。安装 F 中导管时，应选用图 2 中的 ！_#。 (2)打开 B的活塞， A中发生反应： 2NaClO3 4HCl=2ClO2 Cl2 2NaCl 2H2O，为使 ClO2 在 D 中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 ！ ！ _# (填 “ 快 ” 或“ 慢 ”

12、) 。 (3)关闭 B 的活塞， ClO2在 D 中被稳定剂完全吸收生成 NaClO2，此时 F 中溶液的颜色不变，则装置 C的作用是 ！ _#。 (4)已知在酸性条件下 NaClO2可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2，该反应的离子方程式为 ！ _#。 在 ClO2 释放实验中，打开 E 的活塞， D 中发生反应，则装置 F 的作用是 ！_#。 (5)已吸收 ClO2气体的稳定剂 和稳定剂 ，加酸后释放 ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ！ _#，原因是 ！_#。 答题送检 来自阅卷名师报告 错误 致错原因 扣分 (1) 考虑欠佳，气

13、体进入淀粉 KI溶液应 “ 长进短出 ” ，否则会将KI溶液压出 1 (4) 新情境下离子方程式的书写缺乏指导思想 2 解析 (1)仪器 D 为锥形瓶，装置 F中导管应采取 b连接方式才能 使气体通过淀粉 KI【 精品教育资源文库 】 溶液。 (2)为保证 ClO2在 D中被稳定剂充分吸收，生成 ClO2的速度不宜过快，所以滴加稀盐酸的速度慢一点比较适宜。 (3)ClO2被完全吸收，而 F 中溶液不变色，说明 A 中生成的 Cl2被装置 C吸收。 (4)ClO2 在酸性条件下发生歧化反应生成 ClO2： 5ClO2 4H =4ClO2 Cl 2H2O； ClO2与 Cl2氧化性相近，可使淀粉

14、 KI 溶液变色，故装置 F可用来验证是否有 ClO2生成。 (5)稳定剂 释放 ClO2的速度较慢且浓度在起 保鲜作用的最低浓度之上，可以较长时间维持水果新鲜。 答案 (1)锥形瓶 b (2)慢 (3)吸收 Cl2 (4)4H 5ClO2 =Cl 4ClO2 2H2O 验证是否有 ClO2生成 (5)稳定剂 稳定剂 可以缓慢释放 ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度 1某学生对 SO2 与漂粉精的反应进行如下的实验探究： 操作 现象 取 4 g漂粉精固体，加入 100 mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的 pH pH试纸先变蓝 (约为 12)，后褪色 .液面上方出现白雾； .稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； .稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 (1)Cl2 和 Ca(OH) 2 制取漂粉