全国通用版2019版高考化学大一轮复习第14讲富集在海水中的元素课时达标.doc

1、【 精品教育资源文库 】 课时达标 第 15讲 1下列说法正确的是 ( B ) A漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成 CaCO3 B向含 I 的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性： Cl2I2 C为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH试纸上，与标准比色卡对照即可 D氯气溶于水的离子方程式： Cl2 H2O=2H Cl ClO 解析 Ca(ClO)2与空气中的 CO2和水蒸气反应生成 CaCO3和 HClO， HClO 见光分解，导致漂白粉变质，而 CaCl2与 CO2不反应， A 项错误；向含 I 的无色

2、溶液中滴加少量新制氯水，发生反应： Cl2 2I =2Cl I2，淀粉遇碘变蓝，说明氧化性： Cl2I2， B 项正确；氯水具有漂白性，会将 pH试纸漂白，故无法测定其 pH， C项错误； Cl2溶于水为可逆反应，且生成的 HClO为弱电解质， HClO应保留分子式， D项错误。 2设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为 NA的是 ( C ) A含 2 mol HCl 的浓盐酸与 43.5 g MnO2反应：被氧化的 HCl分子数 B 11.2 L Cl2与足量钠反应： 转移的电子数 C KClO3 6HCl=KCl 3Cl2 3H2O中生成 13.44 L(标准状况 )Cl

3、2：转移的电子数 D 1 mol Cl2与足量 NaOH反应：氧化剂的分子数 解析 在反应 4HCl(浓 ) MnO2= MnCl2 Cl2 2H2O 中，若有 2 mol HCl 参加反应，则有 1 mol 被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应停止，所以实际上被氧化的HCl分子数小于 NA， A项错误；未指明温度和压强， B项错误； KClO3 6HCl=KCl 3Cl2 3H2O 中转移电子数为 5，则 13.44 L(标准状况 )Cl2为 0.6 mol，转移电子数为 1 mol， C项正确；氧化剂的分子数应为 0.5NA, D项错误。 3实验室里保存下列试剂的方法错误的是 (

4、C ) A新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方 B液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中 C碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中 D浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中 解析 碘单质应盛放在广口瓶中，但瓶中不能加水。 4一定温度下，将 0.03 mol Cl2缓缓通入 1 L 含有 0.02 mol H2SO3和 0.02 mol HBr的混合液中，下列图像错误的是 (图像的横坐标都表示 Cl2的物质的量； K1、 K2分别表示 H2SO3的一、二级电离常数； lg 0.02 1.7)( B ) 【 精品教育资源文库 】 解析 因 H2SO3的还原性比 HBr强，故

5、先发生反应： Cl2 H2SO3 H2O=2HCl H2SO4。当通入 0.02 mol Cl2时，溶液中含有 0.04 mol HCl、 0.02 mol H2SO4和 0.02 mol HBr，共 0.10 mol H ， c(H ) 0.1 molL 1， pH 1.0，继续通入 0.01 mol 氯气则发生反应： Cl2 2HBr=2HCl Br2，此时溶液中 c(Cl )继续增大，但 c(H )基本不变， pH 不变，故 A、 D项正确， B项错误；电离常数仅与温度有关，且一级电离常数大于二级电离常数， C项正确。 5氯水中存在如下平衡： Cl2 2(aq)、 Cl2(aq) H2

6、Cl HClO。下列说法正确的是 ( A ) A向饱和氯水中通入 HCl，有 c(H ) c(Cl ) c(OH ) c(ClO ) B氯气在 1 molL 1的 NaCl溶 液中比在 1 molL 1的 AlCl3溶液中的溶解度小 C光照，氯水的漂白性增强 D若向饱和氯水中通入少量 H2S， c(H )/c(ClO )减小 解析 根据电荷守恒， A 项正确； 1 molL 1的 NaCl 溶液中的 c(Cl )比 1 molL 1的AlCl3溶液中 c(Cl )小，所以 NaCl 溶液对氯气溶解的抑制作用更小，即氯气在 1 molL 1的 NaCl溶液中的溶解度大， B项错误；光照时 HCl

7、O分解，氯水的漂白作用减弱， C项错误；若通入少量 H2S，发生反应： Cl2 H2S=2HCl S ，所以溶液 中 c(H )增大， Cl2(aq)消耗使第二个平衡逆向移动， c(ClO )肯定会减小，所以 c(H )/c(ClO )增大， D项错误。 6二氧化氯 (ClO2，黄绿色易溶于水的气体 )是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题： (1)工业上可用 KClO3与 Na2SO3在 H2SO4存在下制得 ClO2，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _2： 1_。 (2)实验室用 NH4Cl、盐酸、 NaClO2(亚氯酸钠 )为原料，通过以下过程制备 ClO2： 【 精品教育资源文库

8、 】 电解时发生反应的化学方程式为 _NH4Cl 2HCl=通电 3H2 NCl3_。 溶液 X中大量存在的阴离子有 _Cl 、 OH _。 除去 ClO2中的 NH3可选用的试剂是 _c_(填字母 )。 a水 b碱石灰 c浓硫酸 d饱和食盐水 (3)用如图装置可以测定混合气中 ClO2的含量： . 在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸； . 在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； . 将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； . 将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中 ； . 用 0.100 0 molL 1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液 (

9、I2 2S2O23 =2I S4O26 )，指示剂显示终点时共用去 20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： 锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 _2ClO2 10I 8H =5I2 4H2O 2Cl_。 玻璃液封装置的作用是 _吸收残余的二氧化氯气体 (避免碘的逸出 )_。 中加入的指示剂通常为 _淀粉溶液 _，滴定至终点的现象是 _溶液由蓝色变 为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 _。 测得混合气中 ClO2的质量为 _0.027_00_g。 (4)用 ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 _d_(填字母 )。 a明矾 b碘

10、化钾 c盐酸 d硫酸亚铁 解析 (1)该反应中 Cl 由 5 价降低为 4 价， S 由 4 价升高为 6 价，则 KClO3为氧化剂， Na2SO3 为还原剂。根据氧化还原反应中电子得失守恒可得 n(KClO3)(5 4)n(Na2SO3)(6 4)，则 有 n(KClO3)/n(Na2SO3) 2： 1。 (2) 由图可知，电解 NH4Cl和盐酸混合溶液得到 H2和 NCl3，结合质量守恒和得失电子守恒写出电解时反应的化学方程式： NH4Cl 2HCl=通电 3H2 NCl3。 由图可知， NCl3溶液中加入 NaClO2溶液，得到 ClO2和 NH3及溶液【 精品教育资源文库 】 X，

11、 N 由 3 价降低为 3 价， NaClO2中 Cl 由 3 价升高到 4 价，生成 ClO2， Cl 未参与氧化还原反应，该反应的化学方程式为 6NaClO2 NCl3 3H2O=6ClO2 NH3 3NaCl 3NaOH，溶液呈碱性，故溶液 X 中含有大量的阴离子为 Cl 和 OH 。 NH 3是碱性气体，除去 ClO2中的 NH3可选用酸性干燥剂，如浓 H2SO4等。 (3)ClO 2具有氧化性， I 具有还原性，二者在酸性溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为 2ClO2 10I 8H =5I2 4H2O 2Cl 。 该实验中 ClO2不一定被完全吸收，故玻璃液封管的作用是吸收残留的 ClO2气体，同时防止生成的单质碘逸出。 淀粉遇 I2显蓝色，用 Na2S2O3溶液滴定 I2时，可选用淀粉溶液作指示剂，达到滴定终 点时溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变。 ClO 2、 I2和 Na2S2O3间存在关系式： 2ClO2 5I2 10Na2S2O3，则有 n(ClO2) 15n(Na2S2O3) 1/50.100 0 molL 120.0010 3 L 410 4 mol， m(ClO2) 410 4 mol67.5 gmol 1 0.027 00 g。 (4)利用亚氯酸盐的氧化性及 FeSO4的还原性除去含有的亚氯酸盐。