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类型全国通用版2019版高考化学大一轮复习第14讲富集在海水中的元素考点2氯气的实验室制法及卤素的性质考题集萃实战演练.doc

  • 上传人（卖家）：flying
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    1、【 精品教育资源文库 】 第四章 第 14讲 考点二 1判断正误，正确的划 “” ，错误的划 “” 。 (1)(2017 江苏卷 )向某黄色溶液中加入淀粉 KI溶液，溶液呈蓝色，说明该溶液中含Br2。 ( ) (2)(2017 海南卷 )碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢。 ( ) (3)(2016 江苏卷 )室温下，向 FeCl3溶液中滴加少量 KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明 Fe3 的氧化性比 I2的强。 ( ) (4)(2016 上海卷 )Fe与 Cl2反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2反应生成 FeI3。 ( ) (5)酸 性溶液中 KIO3与 KI反应生成 I2

    2、： IO3 I 6H =I2 3H2O。 ( ) (6)向含 I 的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，现象是溶液变成蓝色，说明氧化性： Cl2 I2。 ( ) (7)向 NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明 Br 的还原性强于 Cl 。 ( ) (8)验证 Br2的氧化性强于 I2的方法是将少量溴水加入 KI溶液中，再加入 CCl4振荡、静置，可观察到下层液体呈紫色。 ( ) 2化学实验有助于理解化学知识，形成 化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 在实验室中用浓盐酸与 MnO2共热制取 Cl2并进行相关实验。 (1)下列收集 Cl2的正确装置是 _C_(填字母 )。 (2)将 Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 _Cl2、 HClO、 ClO _。 (3)设计实验比较 Cl2和 Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和 CCl4于试管中，_滴加 NaBr溶液，振荡后静置，下层溶液呈红棕 (棕黄 )色 _。 解析 (1)收集 Cl2选择向上排空气法，同时要吸收尾气，故选择装置 C。 (2)将 Cl2通入水中，部 分 Cl2与 H2O反应生成 HCl、 HClO，具有氧化性的含氯粒子为 Cl2、 HClO、 ClO 。 (3)可以利用单质间的置换反应比较 Cl2、 Br2的氧化性，需要加入 NaBr溶液。

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