全国通用版2019版高考化学大一轮复习第10讲铁及其重要化合物考点2“铁三角”的转化关系及综合应用考题集萃实战演练.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第三章 第 10讲 考点二 1检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是 ( B ) A NaOH B KMnO4 C KSCN 解析 检验含有 Fe3 的溶液中是否含有 Fe2 时需利用 Fe2 的特有性质，同时要考虑 Fe3对 Fe2 的干扰。 A 项，加入 NaOH 溶液会生成红褐色氢氧化铁沉淀，对是否有白色沉淀产生的观察有干扰，错误； B项， Fe2 具有还原性，若溶液中含有 Fe2 ，加入少量高锰酸钾溶液后，溶液褪色，正确； C项， KSCN是利用溶液变血红色来检验 Fe3 的试剂， 错误； D项，苯酚是利用溶液变紫色来检验 Fe3 的试

2、剂，错误。 2下列有关 Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 ( D ) A该溶液中， K 、 Fe2 、 C6H5OH、 Br 可以大量共存 B和 KI溶液反应的离子方程式： Fe3 2I =Fe2 I2 C和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3 SO24 Ba2 3OH =Fe(OH)3 BaSO4 D 1 L 0.1 molL 1该溶液和足量的 Zn充分反应，生成 11.2 g Fe 3 (2016 全国卷甲 )某班同学用如下实验探究 Fe2 、 Fe3 的性质。回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 molL 1的溶液。在 FeCl2溶液中需

3、加入少量铁屑，其目的是 _防止 Fe2 被氧化 _。 (2)甲组同学取 2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2可将 Fe2 氧化。 FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 _2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl_。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeCl2 溶液中先加入 0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是 _隔绝空气 (排除氧气对实验的影响 )_。 (4)丙组同学取 10 mL 0.1 molL 1 KI 溶液，加入 6 mL 0.1molL 1 FeCl

4、3溶液混合。分别取 2 mL此溶液于 3 支试管中进行如下实验： 第一支试管中加入 1 mL CCl4充分振荡、静置， CCl4层呈紫色； 第二支试管中加入 1滴 K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀； 第三支试管中加入 1滴 KSCN溶液，溶液变红。 实验 检验的离子是 _Fe2 _(填离子符号 )；实验 和 说明：在 I 过量的情况下，溶液中仍含有 _Fe3 _(填离子符号 )，由此可以证明该氧化还原反应为 _可逆反应 _。 【 精品教育资源文库 】 (5)丁组同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 _2Fe2 H2O2

5、2H =2Fe3 2H2O_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 _Fe3 催化 H2O2分解产生 O2_；生成沉淀的原因是 _H2O2 分解反应放热，促进 Fe3 的水解平衡正向移动 _(用平衡移动原理解释 )。 解析 (1)Fe2 具有还原性， FeCl2溶液易被氧化而变质，配制 FeCl2溶液时加入少量铁屑，目的是防止 Fe2 被氧化。 (2)溶液变红，说明有 Fe3 生成，则 FeCl2溶液与氯水反应生成 FeCl3，离子方程式为 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl 。 (3)甲组实验中， FeCl2 易被空气中的O2氧化，会生成 FeCl3，

6、因此实验不够严谨，加入煤油，煤油的密度比水小，可以起到隔绝空气的作用，从而排除氧气对实验的影响。 (4)实验 中 K3Fe(CN)6 溶液的作用是检验 Fe2 。根据实验 ， CCl4层显紫色，说明有 I2生成，根据实验 ，生成蓝色沉淀，说明有 Fe2生成，根据实验 ，溶液变红，说明有 Fe3 剩余， I 过量的情况下，溶液中仍含有 Fe3 ，由此说明该反应为可逆反应。 (5)溶液变为棕黄色，说明生成了 Fe3 ，离子方程式为 2Fe2 H2O2 2H =2Fe3 2H2O。溶液中有气泡出现，说明 H2O2在 Fe3 的催化作用下发生了分解反应，生成了 O2，随后生成红褐色沉淀，则沉淀为 Fe(OH)3， H2O2分解放出热量，促进 Fe3的水解平衡 Fe3 3H2 OH)3 3H 向正反应方向不断进行，因此得到 Fe(OH)3沉淀。