全国通用版2019版高考化学大一轮复习第10讲铁及其重要化合物课时达标.doc

1、【 精品教育 资源文库 】 课时达标 第 10讲 1铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是( A ) A 2Fe3 Fe=3Fe2 ，说明氧化性： Fe3 Fe2 B 25 ， pH 0 的溶液中， Al3 、 NH4 、 NO3 、 Fe2 可以大量共存 C 5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为 0.2 mol D硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： Fe2 2H2O2 4H =Fe3 4H2O 解析 pH 0的溶液呈强酸性， Fe2 、 NO3 、 H 不能大量共存， B项错误； C 项， 5.6 g铁与足量的氯气反应失去 0.3 mol 电子，错误； D项

2、，电荷和电子得失不守恒，错误。 2以硫铁矿 (主要成分为 FeS2)为原料制备氯化铁晶体 (FeCl36H 2O)的工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 ( A ) A酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量 B为了防止污染，焙烧过程中产生的 SO2要回收利用 C通氯气的目的是氧化 Fe2 D由 FeCl36H 2O 制取无水 FeCl3需要在氯化氢的气流中加热 解析 若用过量硝酸酸溶，则 会引入 NO3 ， A 项错误； SO2是一种污染性气体，必须回收利用， B项正确；通入 Cl2的目的是将 Fe2 全部氧化为 Fe3 ， C项正确；为了防止 Fe3 水解，由 FeCl36H 2O制取无水

3、FeCl3时需要在 HCl的气流中加热， D项正确。 3下列中学常见实验的现象或表述正确的是 ( C ) A过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 KSCN溶液，溶液显红色 B制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 C检验红 砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 KSCN溶液 2 3滴即可 D往 FeCl3和 BaCl2的混合溶液中通入 SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，表明 FeCl3具有还原性 解析 过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应最终生成的是 Fe2 ，

4、 A 项错误；制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把长胶头滴管的下端插入液面【 精品教育 资源文库 】 以下且不能搅拌， B项错误； D项发生的反应为 SO2 2H2O 2FeCl3=H2SO4 2FeCl2 2HCl，溶液由棕黄色 变为浅绿色， FeCl3作氧化剂，表现氧化性， D项错误。 4利用如图装置做铝热反应实验，下列说法不正确的是 ( D ) A该反应的化学方程式是 2Al Fe2O3=高温 2Fe Al2O3 B该反应会产生高温，发出强光 C根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属 D若反应中转移 3 mol电子，消耗氧化剂的物质的量是 1 mol 5某

5、同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣 (主要成分为 Fe2O3、 SiO2、 Al2O3，不考虑其他杂质 )制备七水合硫酸亚铁 (FeSO47H 2O)，设计了如下流程： 下列说法不正确的是 ( D ) A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X选用铁粉 B固体 1中一定有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3 转化为 Al(OH)3进入固体 2 C从溶液 2得到 FeSO47H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D若改变方案，在溶液 1中直接加 NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO47H 2O 解析 流程设计意图是用硫酸将 Fe2O3、 Al2O3转化为硫

6、酸盐，除去 SiO2，然后用铁粉还原Fe3 得到硫酸亚铁， A项正确；固体 1为 SiO2，分离 FeSO4和 Al2(SO4)3采用的是调控 pH 的方法，使 Al3 转化为 Al(OH)3沉淀而与 FeSO4分离， B 项正确； Fe2 容易被氧化，所以在得到FeSO47H 2O 产品的过程中，要防止其被氧化和分解， C 项正确；在溶液 1 中直接加过量的NaOH得到的是 Fe(OH)3沉淀，最终得到的是 Fe2(SO4)3， D项不正确。 6 (1)ZnFe2Ox 是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米 ZnFe2Ox和用于除去废气的转化关系为 ZnFe2O4

7、 =H2/高温CO2、 NO2、 SO2/常温ZnFe2Ox。 若上述转化反应中消耗的 n(ZnFe2O4)： n(H2) 2： 1， x的值为 _3.5_。请写出 ZnFe2Ox与 NO2反应的化学方程式： _2NO2 8ZnFe2O3.5=高温 N2 8ZnFe2O4_(x用前一问求出的具体值 )。 (2)LiFePO4(难溶于水 )材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。 以 FePO4(难溶于水 )、 Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备 LiFePO4， 该反应还生成一【 精品教育 资源文库 】 种可燃性气体，则反应的化学方程式为 _2FePO4 Li2CO3 2C=高温 2Li

8、FePO4 3CO _。 磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种 (中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开 )的工作原理为 FePO4 Li 放电充电 LiFePO4。则放电时正极上的电极反应式为_FePO4 Li e =LiFePO4_。 (3)已知 25 时 KspFe(OH)3 4.010 38，此温度下若在实验室中配制 100 mL 5 molL 1 FeCl3 溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 _2.5_ mL 2 molL 1的盐酸 (忽略加入盐酸时溶液体积的变化 )。 解析 (1)当反应中 n(ZnFe2O4)： n(H2) 2： 1 时，依得失电子守恒原理

9、可求出铁的价态升高了 0.5，由此可求出 x 3.5； ZnFe2O3.5与 NO2反应生成 N2和 ZnFe2O4，其反应的化学方程式为 2NO2 8ZnFe2O3.5=高温 N2 8ZnFe2O4。 (2) 可燃性气体是 CO，反应过程中铁元素由 3价降低到 2价， Li2CO3中的碳元素由 4价降低到 2价，由此可写出对应的反应式。 放电时 FePO4在正极得电子，正极的电极反应式为 FePO4 Li e =LiFePO4。 (3)若不出现浑浊现象，则 c(Fe3 ) c3(OH ) KspFe(OH)3，代入有关数据后可求出 c(OH )210 13 molL 1， c(H )510 2 molL 1，故至少要加入 2.5 mL相应的盐酸。