全国通用版2019版高考化学大一轮复习第7讲新情境下化学方程式离子方程式书写的解题策略考题集萃实战演练.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第二章 第 7 讲 类型 1 (1)(2017 全国卷 ) 工业上常将含砷废渣 (主要成分为 As2S3)制成浆状，通入 O2氧化，生成 H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式： _2As2S3 5O2 6H2O=4H3AsO4 6S_。 (2)(2016 浙江卷 )已知 Fe3S4能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体 (标况下的密度为 1.518 gL 1)，写出该反应的离子方程式： _Fe3S4 6H =3Fe2 3H2S S_。 (3)在酸性条件下， NaClO2可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2，该反应的离子方程式为_4H 5Cl

2、O2 =Cl 4ClO2 2H2O_。 (4)KClO3可用于实验室制 O2，若不加催化剂， 400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 1： 1。写出该反应的化学方程式： _4KClO3 =400 KCl 3KClO4_。 解析 (2)根据题意 Fe3S4与稀硫酸反应，生成的淡黄色不溶物为 S，气体的摩尔质量为1.518 gL 122.4 L mol 1 34 gmol 1，故应为 H2S，硫元素化合价升高，故产物还有Fe2 ，反应的离子方程式为 Fe3S4 6H =3Fe2 3H2S S。 (4)由原子守恒知无氧酸盐为氯化钾，氯酸钾中 5 价氯降低到 1 价

3、，反应为氧化还原反应，另一种盐中氯的化合价得升高，得到高氯酸钾，利用氧化还原反应中得失电子守恒配平即可。 类型 2 (1)NaAlH4 是一种重要的还原剂。写出 NaAlH4 与水发生氧化还原反应的化学方程式：_NaAlH4 2H2O=NaAlO2 4H2 _。 (2)PF5 极易水解，其产物 为两种酸，写出 PF5 水解的化学方程式： _PF5 4H2O=H3PO4 5HF_。 解析 (1)NaAlH4与 H2O发生氧化还原反应时， NaAlH4是还原剂， H2O是氧化剂， H2既是氧化产物又是还原产物，最后由得失电子相等和质量守恒配平得 NaAlH4 2H2O=NaAlO24H2 。 (2

4、)PF5中，磷元素为 5价，则水解产物为 H3PO4和 HF。 类型 3 (1)将黑色的 Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为 _Fe2S3 4HCl=S 2FeCl2 2H2S _。 (2)铁的一种含氧酸根 FeO24 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 _4FeO24 20H =4Fe3 3O2 10H2O_。 类型 4 【 精品教育资源文库 】 (1)实验室用 NH4Cl、盐酸、 NaClO2(亚氯酸钠 )为原料，通过以下过程制备 ClO2： 电解时发生反应的化学方程式为 _NH4Cl 2HCl=电解 3H2 NCl3_。 (2)H2S在高 温下分解生成硫蒸气和 H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示， H2S在高温下分解反应的化学方程式为 _2H2S=高温 2H2 S2_。 解析 (1)酸性条件下不能生成 NH3，根据产物 NCl3 和 H2，写出电解方程式为 NH4Cl2HCl=电解 3H2 NCl3。 (2)设 H2S 分解的方程式为 nH2 nH2 Sn，观察图像， 1 100 时生成的两种组分的体积分数之比为 20%10% 2 1，所以 n 2， H2S 分解的方程式为2H2S=高温 2H2 S2。