全国通用2019版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律高考专题讲座3元素推断试题的分类突破学案.doc

1、【 精品教育资源文库 】 (三 ) 元素推断试题的分类突破 元素推断及元素性质是近几年全国卷的必考题型，以选择题的形式呈现。命题的方向主要是借助元素周期表的结构片段、原子结构特点、物质组成与结构 、 主要化合物及单质的性质或转化关系进行推断。其基本关系如图 根据原子结构与物质组成推断 1元素推断中常用的二条规律 (1)最外层电子规律 最外层 电子数 (N) 3 N次外层 电子数 元素在周期 表中的位置 主族 A 族、 A 族、第 族、副族、 0族元素氦 第二周期 (Li、 Be 除外 ) (2)“ 阴上阳下 ” 规律 电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴

2、离子的下一周期 “ 阴上阳下 ” 规律。 如 O2 、 F 、 Na 、 Mg2 、 Al3 电子层结构相同，则 Na、 Mg、 Al位于 O、 F的下一周期。 2物质的特殊组成 (1)O与 H可形成 H2O、 H2O2。 (2)O与 Na可形成 Na2O、 Na2O2。 (3)C与 H可形成多种烃类物质 (如 CH4、 C2H4、 C2H2等 )。 (4)N与 H可形成 NH3、 N2H4、 NH4H。 (5)O与 S可形成 SO2、 SO3。 (6)N的含氧酸有 HNO2、 HNO3。 (7)S的含氧酸有 H2SO4、 H2SO3。 (8)Cl的含氧酸有 HClO、 HClO2、 HClO

3、3、 HClO4。 (9)Si的含氧酸有 H2SiO3、 H4SiO4。 (10)N与 O可形成 N2O、 NO、 N2O3、 NO2、 N2O4、 N2O5。 典例导航 【 精品教育资源文库 】 (2016 全国 卷 )a、 b、 c、 d为短周期元素， a的原子中只有 1个电子， b2 和 c 的电子层结构相同， d与 b同族。下列叙述错误的是 ( ) A a与其他三种元素 分别 形成的二元化合物中其化合价均为 1 B b与其他三种元素均可形成至 少两种二元化合物 C c的原子半径是这些元素中最大的 D d与 a形成的化合物的溶液呈弱酸性 审题指导 【解析】 选项 判断依据 结论 A H

4、与其他三种元素形成的二元化合物 H2O、 H2S中 H均为 1价，而 NaH中 H为 1价 错误 B O与其他三种元素可分别形成 H2O和 H2O2， Na2O和 Na2O2， SO2和 SO3 正确 C 由四种元素在周期表中的位置判断原子半径：r(Na)r(S)r(O)r(H)，故原子半径最大的是 Na 正确 D H与 S形成的化合物 H2S是二元弱酸，水溶液呈弱 酸性 正确 【答案】 A (1)NaH的电子式为 _。 (2)d 与 a、 c 形成的化合物的化学式为 _，在水溶液中呈 _性，其原因是_ _(用离子方程式表示 )。 (3)b2 、 c 、 d2 的半径大小顺序为 _。 (4)b

5、与 c形成的化合物为 _。 【答案】 (1)Na (2)NaHS 碱 HS H2O H2S OH 【 精品教育资源文库 】 (3)S2 O2 Na (4)Na2O与 Na2O2 答题模板 “ 两步 ” 快速突破元素推断题 对点训练 1 (2017 全国 卷 )a、 b、 c、 d 为原子序数依次增大的短周期主族元素， a 原子核外电子总数与 b原子次外层的电子数相同； c所在周期数与族数相同； d与 a同族。下列叙述正确的是 ( ) A原子半径： dcba B 4种元素中 b的金属性最强 C c的氧化物的水化物是强碱 D d单质的氧化性比 a单质的氧化性强 B a原子核外电子总数与 b原子次

6、外层的电子数相同， b原子次外层的电子数为 2或 8，若 b 原子次外层的电子数为 2，则 a为 He，不是主族元素，不符合题意；若 b原子次外层的电子数为 8，则 b为第三周期元素， a为 O； d与 a同族，则 d为 S; c所在周期数与族数相同，则 c为 Al， b为 Na或 Mg。 A 错：原子半径： aba B a和其他 3种元素均能形成共价化合物 C d和其他 3种元素均能形成离子化合物 D元素 a、 b、 c各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、 4、 6 B 由 a的最外层电子数为 1， a 的电子层结构与氦相同可知， a为 H。 b和 c的次外层有 8 个电子，则 b、 c

7、处于第三周期，又知 b、 c的最外层电子数分别为 6、 7，从而推知，【 精品教育资源文库 】 b、 c 分别为 S、 Cl。由 c 和 d 的电子层结构相同可知， d 为 K。 A 项 S、 Cl 处于第三周期， Cl 的原子序数大于 S，则 Cl的非金属性强于 S；由 H2S中 S元素显 2价、 H元素显 1价可知， S的非金属性强于 H，因此三种元素的非金属性次序为 Cl S H。 B项 H和S、 Cl可形成共价化合物 H2S和 HCl，而 H与 K则形成离子化合物 KH。 C项 K和 H、 S、 Cl均可形成离子化合 物，分别为 KH、 K2S和 KCl。 D项 H、 S、 Cl的最

8、高化合价分别为 1、 6 和 7，最低化合价分别为 1、 2 和 1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、 4、 6。 1元素周期表中短周期的特殊结构的应用 (1)元素周期表中第一周期只有两种元素 H和 He， H元素所在的 A族为元素周期表的左侧边界， A族左侧无元素分布。 (2)He为 0族元素， 0族元素为元素周期表的右侧边界， 0族元素右侧没有元素分布。 利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。 2元素的位置关系和原子序数关系的应用 (1)同一周期中元素的原子序数比左边元素原子序数大 1，比右边元素的原子序数小 1。 (2)同主族上下 相邻 周期元素的原子序数关系 若在

9、 A族或 A族，原子序数之差为上周期所包含的元素种数。 若在 A A族，原子序数之差为下周期所包含的元素种数。 如第三周期和第四周期的同族相邻元素，若在 A或 A族，原子序数之差为 8； 若在 A A族，原子序数之差为 18。 3熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 (1)族序数等于周期数的元素： H、 Be、 Al。 (2)族序数等于周期数 2倍的元素： C、 S。 (3)族序数等于周期数 3倍的元素： O。 (4)周期数是族序数 2倍的元素： Li、 Ca。 (5)周期数是族序数 3倍的元素： Na、 Ba。 (6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素： H、 C、 Si。 (7)最高正价

10、是最低负价绝对值 3倍的短周期元素： S。 (8)除 H外，原子半径最小的元素： F。 (9)最高正价不等于族序数的短周期元素： O(F无正价 )。 典例导航 (2017 全国 卷 )短周期元素 W、 X、 Y 和 Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 W X Y Z A氢化物沸点： WW C化合物熔点： Y2X3XY C Y的氢化物常温常压下为液态 D X的最高价氧化物的水化物为强酸 审题指导 【解析】 由 n是元素 Z的单质，通常为黄绿色气体，可知 Z元素为 Cl， n为 Cl2，再根据 q的水溶液具

11、有漂白性，可知 q为 HClO，由 0.01 molL 1r溶液的 pH为 2，可判断 r为一元强酸，则 r 为 HCl，然后 根据 n 和 p 的反应条件，以及 s 通常是难溶于水的混合物，可知 p为烷烃， s为烷烃的氯代物； 【 精品教育资源文库 】 根据题意， W、 X、 Y、 Z是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知 W、 X、 Y、Z 分别为 H、 C、 O、 Cl。 A项，根据原子半径的变化规律，可知原子半径： HC，再由 CCl4、 ClO2中化合价的正负，可知非金属性： OClC，错误； C项，氧的氢化物可能为 H2O 或 H2O2，常温常压下二者均为液态，正确；

12、D项，碳的最高价氧化物的水化物 H2CO3为弱酸， 错误。 【答案】 C (1)n与 m反应的离子方程式为 _ _。 (2)题中涉及的 Cl2 参与的光照反应有哪些？写出有代表性的化学方程式_。 【答案】 (1)Cl2 H2O H Cl HClO (2)Cl2 H2=光 2HCl Cl2 CH4 光 CH3Cl HCl(其他合理也可以 ) 对点训练 5 (2018 陕西部分学校第一学期摸底 )A、 B、 C、 D、 E 为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。 X、 Y、 Z、 W 为这些元素形成的化合物， X 为二元化合物且为强电解质， W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所

13、示。下列说法中正确的是 ( ) A离子半径： C D3 B2 B C的单质的熔点低于 D的单质的熔点 C电解 C、 E形成的化合物的水溶液可生成 C、 E对应的单质 D由 A、 B、 E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性 B 本题的突破口是： Z和 W反应生成两性化合物， D单质分别和 X溶液、 Y溶液反应都能得到气体单质，据此可推出 D是 Al，再结合题给已知信息和框图推出 X为 HCl， Y为 NaOH， Z为 AlCl3， W为 NaAlO2，所以 A、 B、 C、 D、 E分别是 H、 O、 Na、 Al、 Cl。核外电子排布相同的离子，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径：

14、O2 Na Al3 ， A项错 误； Na单质的熔点低于 Al单质的熔点， B项正确；电解氯化钠水溶液得到氢氧化钠、【 精品教育资源文库 】 氯气和氢气， C项错误；由 H、 O、 Cl 形成的 HClO是弱酸， D项错误。 6. 由短周期元素 A、 B、 C 组成物质之间的转化关系如图， a、 b、 c 是元素 A、 B、 C 形成的对应气态非金属单质，其中 d、 e分别是含有 10 个、 18个电子的共价化合物， f为离子化合物。则下列说法错误的是 ( ) A元素 A的最高价氧化物的水化物为强酸 B单质 c具有强氧化性 C沸点： dHCl，选项 C错误； NH4Cl不稳定，受热易分解生成 NH3和 HCl，选项D正确。 7. 已知短周期元素 A、 B、 C、 D最高价氧化物对应水化物分别为 X、 Y、 Z、 W。常温下 ， X、Z、 W 均可与 Y 反应。 0.1 molL 1的 X、 Z、 W 三种溶液的 pH 如图所示。下列说法错误的是 ( ) A B的离子半径小于 A的离子半径 B C氢化物稳定性小于 D氢化物稳定性 C X、 W两物质含有的化学键类型相同 D B原子