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全国通用2019版高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第2节化学平衡状态和平衡移动课件.ppt

上传人（卖家）：flying

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资源描述：: 1、第章化学反应速率和化学平衡第二节化学平衡状态和平衡移动栏目导航考点 1 可逆反应与化学平衡状态考点 2 化学平衡移动课时分层训练考纲定位全国卷 5 年考情 1. 了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 2. 掌握化学平衡的特征。 3. 理解外界条件 ( 浓度、温度、压强、催化剂等 ) 对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 4. 了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 2017 年：卷 T2 8 (2 、 3)；卷 T27；卷T2 8 (4 ) 2016 年：卷 T2 7 (1 ) (2 )；卷 T27；卷T2 7 (2 、 3)20
2、15 年：卷 T2 8 (4 )；卷 T2 7 ( 2 、 3)2014 年：卷 T2 8 (3 )；卷 T2 6 ( 2 、 3)2013 年：卷 T2 8 (2 、 3 、 4)；卷 T2 8 ( 1 )考点 1| 可逆反应与化学平衡状态 ( 对应学生用书第 133 页 ) 考纲知识整合 1 可逆反应示例向含有 2 m ol 的 SO 2 的容器中通入过量氧气发生 2S O 2 (g ) O 2 ( g ) 催化剂加热2S O 3 (g ) H Q kJ m ol 1( Q 0) ，充分反应后生成 SO 3 的物质的量_2 m ol ( 填 “ ” 或 “ ” ，下同 ) ， SO 2 的物质的量 _0 m ol ，转化率 _100% ，反应放出的热量 _ Q kJ 。【提示】 2 化学平衡状态 (1) 概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 _ _ ，反应体系中所有参加反应的物质的 _ 保持不变的状态。 (2) 建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：相等浓度 0 以上过程可用如图表示：若开始加入生成物，从逆反应建立平衡，则 v t 图为 _ 。。 ( 3 ) 特征 ( 4 ) 化学平衡状态的一般判定方法

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