全国通用2019版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第3节化学键课件.ppt

1、第 章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 栏目导航 考点 1 化学键与化合物 考点 2 电子式与结构式 课时分层训练 考纲定位 全国卷 5 年考情 1. 了解化学键的定义。 2. 了解离子键、共价键的形成和存在的物质。 3. 掌握分子式、电子式、结构式及结构简式等表示方法。 2017 年： 卷 T2 7 (4 )； 卷 T1 0 (D)、 T2 6 (1 ) 2016 年： 卷 T13； 卷 T9； 卷 T122015 年： 卷 T12、 T2 7 ( 5 )； 卷 T1 0 ( A)、T9考点 1| 化学键与化合物 ( 对应学生用书第 101 页 ) 考纲知识整合 1 化学键 离子键和共

2、价键 (1) 概念与分类 ( 2) 化学反应的本质：反应物的旧化学键 _ 与生成物的新化学键 _ 。 ( 3) 离子键与共价键比较 项目 离子键 共价键 成键粒子 _ _ 成键方式 得失电子形成阴、阳离子 形成 _ 成键条件 活泼金属元素与活泼非金属元素 一般在非金属原子之间 作用力实质 _ 断裂 形成 阴、阳离子 原子 共用电子对 静电作用 提醒： (1) 离子键中的 “ 静电作用 ” 既包括静电吸引力又包括静电排斥力。 (2) 分子间作用力、氢键不属于化学键。 (3) 物质中并不一定都存在化学键，如 He 等稀有气体分子。 (4) 由活泼金属与活泼非金 属形成的化学键不一定都是离子键，如

3、AlC l 3 中 Al Cl 键为共价键。 (5) 非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如 NH 4 Cl 等。 2 化合物 离子化合物和共价化合物 ( 1) 离子化合物与共价化合物的比较 项目 离子化合物 共价化合物 概念 含有 _ 的化合物 只含有 _ 的化合物 构成微粒 _ _ 或原子 化学键类型 一定含有 _ ，可能含有 _ _ 只含有 _ 离子键 共价键 阴、阳离子 分子 离子键 共价键 共价键 与物质类 别的关系 强碱 绝大多数盐 活泼金属氧化物 含氧酸 弱碱 气态氢化物 非金属氧化物 极少数盐 绝大多数有机物 ( 2) 离子化合物和共价化合物的判断 根据化学键的类型判断 凡含有 _ 键的化合物，一定是离子化合物；只含有 _ _ _ _ _ 键的化合物，是共价化合物。 根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸属于共价化合物。 离子 共价 根据化合物的性质来判断 一般熔点、沸点较低的化合物是 _ _ 化合物。熔融状态下能导电的化合物是 _ 化合物，如 Na C l ；不能导电的化合物是 _ _ _ _ _ 化合物，如 HC l 。 根据实验看化合物是否导电来判断 熔融状态下进行导电性实验，能导电的化合物属于离子化合物；反之为共价化合物。 共价 离子 共价