全国通用2019版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第1节原子结构核外电子排布课件.ppt

1、第 章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构 核外电子排布 栏目导航 考点 1 原子结构和核素、同位素 考点 2 核外电子排布 课时分层训练 考纲定位 全国卷 5 年考情 1. 了解元素、核素和同位素的含义。 2 了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系。 3 了解原子的核外电子排布规律。掌握原子结构示意图、原子符号、离子符号、元素符号的表示方法。 2017 年： 卷 T9； 卷 T1 0 (A)、 T2 8 (1 )2016 年： 卷 T9； 卷 T122015 年： 卷 T8 (A)、 T12； 卷 T9、T1 0 (D)2014 年： 卷 T

2、102013 年： 卷 T9 (D)考点 1| 原子结构和核素、同位素 ( 对应学生用书第 93 页 ) 考纲知识整合 1 原子结构 (1) 原子的构成 ( 2) 核素 ( 原子 ) 符号表示 AZX 表示质子数为 _ 、质量数为 _ 、中子数为 _ 的核素原子，如氘 _ 。 ( 3) 微粒中的 “ 各数 ” 间的关系 质量关系：质量数 ( A ) _ _ _ _ V 电性关系?原子 ?AZX ? ：核外电子数质子数 ? Z ? 核电荷数原子序数阴离子 ?AZXn ? ：核外电子数 _阳离子 ?AZXn ? ：核外电子数 _Z A A Z 21H 质子数 (Z) 中子数 (N) Z n Z n

3、 示例 31 H 的质子数为 _ ，中子数为 _ _ ，质量数为 _ ； 5626Fe 2的中子数为 _ ，质子数为 _ ，核外电子数为 _ ； 3717 Cl的中子数为 _ ，质子数为 _ ，核外电子数为 _ 。 【提示】 1 2 3 30 26 24 20 17 18 2 元素、核素、同位素 (1) “ 三素 ” 关系及含义 ( 2) 几种重要的核素及其应用 核素 2 3 59 2U 146C 21H 31H 188O 用途 核燃料 用于考古断代 制 _ _ _ 示踪原子 ( 3) 氢元素的三种核素 11H ：名称为 _ ，不含中子。 21H ：用字母 _ 表示，名称为 _ 或重氢，含 1

4、 个中子。 31H ：用字母 _ 表示，名称为 _ 或超重氢，含 2 个中子。 氢弹 氕 D 氘 T 氚 提醒： 同位素的特征 (1) 同位素在周期表中位置相 同，如氕、氘、氚均在第一周期 A 族。 (2 )化学性质几乎完全相同，物理性质不同。 (3) 天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。 应用体验 正误判断 ( 正确的打 “” ，错误的打 “” ) 。 (1) 一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。 ( ) (2) 不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同。 ( ) (3) 核聚变如21H 31H 42He 10n ，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。 ( ) (4) 核外电子排布相同的微粒，其质子数一定相同。 ( )