全国通用2019版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第3节氧硫及其重要化合物课件.ppt

1、第三节 氧 、硫及其重要化合物 第 章 非金属及其化合物 栏目导航 考点 1 绿色氧化剂 O3和 H2O2的性质及应用 考点 2 硫及其氧化物的主要性质和应用 课时分层训练 考点 3 硫酸的性质和硫及其化合物的转化 考纲定位 全国卷 5 年考情 1. 掌握 O3和 H2O2的主要性质及其应用。 2 掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 3 了解硫、氧及其重要化合物的制备方法。 2017 年： 卷 T12、 T2 8 (1 )； 卷 T2 6 (3 )2016 年： 卷 T2 8 ( 5 )； 卷 T9 ( A 、 B)、 T26、 T272015 年： 卷 T8 (B)、 T2 7

2、(3 )； 卷 T1 2 (D)、 T2 6 (4 )2014 年： 卷 T1 3 (BC)； 卷 T2 8 (6 )2013 年： 全国卷 T7 (D)、 T2 7 (3 )考点 1| 绿色氧化剂 O3和 H2O2的性质及应用 ( 对应学生用书第 72 页 ) 考纲知识整合 1 臭氧 (O3) ( 1) 组成：臭氧的分子式为 O3，与 O2互为 _ _ ，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。 ( 2) 化学性质 不稳定性： O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为 _ ；在放电条件下空气中的 O2可以转化为 O3，反应的化学方程式为 _ 。 同素异形体 2O 3 = = 3 O 2 3O 2 =

3、=放电 2O 3 强氧化性 a 能氧化具有还原性的物质，如 KI 、 F e C l2等。 O3 2K I H2O = =I2 2K O H O2b 漂白性：因 O3有强氧化性，所以它能使有色物质褪色，并被用来杀菌消毒。消毒时并不是 O3浓度越大越好。 ( 3) 用途： 可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂； 臭氧层可以吸收来自太阳的_ _ _ _ _ _ _ _ ， 是人类和其他生物的保护伞。 紫外线 2 过氧化氢 绿色消毒剂，其水溶液称双氧水 (1) 过氧化氢 (H2O2) 的结构式为 _ ，是一种无色液体。 (2) 化学性质 不稳定性：加热、加催化剂都能使分解速率加快。 _ ( 实验室制 O2)

4、 。 弱酸性：相当于二元弱酸。 H2O2H HO2， HO2H O2 2。 H O O H 2H 2 O 2 = =M n O 2 2H 2 O O 2 强氧化性 a 用 10% 的双氧水漂白羽毛及丝织品 ( 漂白剂 ) 。 b 氧化 Fe2 等还原性粒子，其离子方程式为 _ _ 。 c 使湿润的淀粉 K I 试纸变蓝，其离子方程式为 _ _ _ _ _ 。 d 杀菌、消毒。 H 2 O 2 2 F e 2 2H = = 2 F e 3 2H2O H 2 O 2 2I 2H = =I 2 2H2O 弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。 2K MnO 4 5H 2 O 2 3H 2 SO 4 = =

5、K 2 SO 4 2Mn SO 4 5O 2 8H 2 O 。 (3) 过氧化氢的用途：作消毒剂、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯 H 2 O 2 还可作火箭燃料的氧化剂等。 高考命题点突破 命题点 1 O3的性质及其应用 1 臭氧 (O3) 可应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状。下列关于 O3的说法正确的是 _( 填序号 ) 。 (1) 臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将 Ag 、 Hg 等较不活泼的金属氧化 (2) 臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂 (3) 臭氧和活性 炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂 (4) 臭氧与氧气间的转化是物理变化 (5) 臭氧与氧气互为同位素 (6) 不使用含氟冰箱有利于臭氧层空洞修复 (7) 与 O 2 的化学性质相同 (8)16 g O 2 和 O 3 的混合气体含有的氧原子数为 2.5 N A (9) 根据 3O 2 (g) = =2O 3 ( g) H 144.8 kJ/m ol 可知 O 2 比 O 3 稳定 (10) 放电条件下 O 2 可转化为 O 3 【答案】 (1)(2 )(6) (9) ( 10)