全国通用2019版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第2节离子反应课件.ppt

1、第 章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 栏目导航 考点 1 电解质的分类和电离 考点 2 离子反应与离子方程式 课时分层训练 考点 3 溶液中的离子共存 考纲定位 全国卷 5 年考情 1. 了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。 2. 理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4. 能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。 2017 年： 卷 T2 6 (4 )、 T2 7 (2 )； 卷 T2 6 (4 )； 卷 T13、 T2 7 (3 ) 2016 年： 卷 T2 7 (2 )(4 )； 卷 T28； 卷T2 8 (

2、1 )2015 年： 卷 T27； 卷 T122014 年： 卷 T2 7 (1 )； 卷 T2 7 (3 )2013 年： 卷 T2 7 (2 )； 卷 T2 7 (1 )(2 )、 T10考点 1| 电解质的分类和电离 ( 对应学生用书第 19 页 ) 考纲知识整合 1 电解质和非电解质 (1) 分类依据 ( 2) 电解质的强弱与物质类别的关系 强电解质 _ 、 _ 、绝大多数盐，如 HNO 3 、 N a O H 、 C a C O 3 等。 | 弱电解质 _ 、 _ _ _ _ 和 _ ，如乙酸、一水合氨等。 强酸 强碱 弱酸 弱碱 水 2 电解质的电离 ( 1) 电离是指电解质在 _

3、 _ ，产生能够自由移动离子的过程。 ( 2) 电离方程式的书写 强电解质的电离方程式中，用 “ _ ” 连接，弱电解质 ( 包括弱酸的酸式酸根 ) 的电离方程式中，用 “ _ ” 连接。 如 Na2SO4： _ _ _ ； H C lO ： _ 。 水溶液里或熔融状态下 = Na 2 SO 4 = = 2 N a SO 2 4 H C lO H C lO 多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。 如 H 2 CO 3 ： _ ， _ _ _ ； Fe(OH ) 3 ： _ 。 H 2 CO 3 H HCO 3 HCO 3 H CO 2 3 Fe(O H ) 3 Fe 3 3O H 酸

4、式盐的电离：一元强酸酸式盐与一元弱酸酸式盐的阴离子不同。 如 NaHS O4溶液中： _ ； NaHCO3溶液中： _ ， _ ； NaHS O4熔化 ： _ 。 两性氢氧化物 Al (OH )3 的电离 _ 碱式Al(OH)3酸式_ 。 N a H S O 4 = = N a H SO 2 4 N a H C O 3 = = N a H C O 3 HCO 3 H CO 2 3 N a H S O 4 = = N a H S O 4 Al 3 3 O H H A l O 2 H 2 O 3 熟记常见酸、碱的强弱 A 除 LiOH 外其余都是强碱 A 除 Mg( OH )2、 Be(OH )2

5、外其余都是强碱 A Al(OH)3是两性氢氧化物 A H2CO3、 H2SiO3均为弱酸 A 强酸： HNO3；中强 ( 或弱 ) 酸： HNO2、 H3PO4 A 强酸： H2SO4；弱酸： H2SO3、 H2S A 强酸： HCl 、 HBr 、 HI 、 HC lO4等； 弱酸： HF 、 HC lO 等 过渡元素中常见的弱碱 Fe(OH)3、 Fe(OH)2， Cu(OH )2等 4. 金属导电与电解质溶液导电的原理比较 (1) 金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动 。 温度升高 ， 金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。 (2) 电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系， 取 决 于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强。