全国通用2019版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡专项突破16滴定曲线pH曲线分析学案.doc

1、【 精品教育资源文库 】 (十六 )滴定曲线 (pH 曲线 )分析 考纲知识整合 1中和滴定曲线 (pH 曲线 )示例图示 (以 0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol/L 盐酸为例 ) 2酸、碱相互滴定的两类 pH 曲线 碱滴定酸 酸滴定碱 高考命题点突破 命题点 1 中和滴定的一般 pH 曲线分析 1已知 25 下 CH3COOH 的电离常数 K 1.610 5。该温度下，向 20 mL 0.01 molL 1 CH3COOH溶液中逐滴加入 0.01 molL 1 KOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示 (忽略温度变化 )。请回答下列有

2、关问题： (已知 lg 4 0.6) (1)a 点溶液中 c(H )为 _， pH 约为 _。 (2)a、 b、 c、 d 四点中水的电离程度最大的是 _点，滴定过程中宜选用 _作指示剂，滴定终点在 _(填 “c 点以上 ” 或 “c 点以下 ”) 。 (3)V0_ 20 mL(填 “”“c(H ) c(OH )。 【答案】 (1)410 4 molL 1 3.4 (2)c 酚酞 c 点以上 (3)c(H ) c(OH ) 2 (2016 全国 卷 )298 K 时，在 20.0 mL 0.10 molL 1氨水中滴入 0.10 molL 1的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。

3、已知 0.10 molL 1 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 ( ) A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B M 点对应的盐酸体积为 20.0 mL C M 点处的溶液中 c(NH4 ) c(Cl ) c(H ) c(OH ) D N 点处的溶液中 pHc(H ) c(OH )。 D 项 NH3H 2O 为弱电解质，部分发生电离， N 点时 V(HCl) 0，此时氨水的电离度为 1.32%，则有 c(OH ) 0.10 molL 11.32% 1.32 10 3molL 1， c(H ) Kwc 1.010 141.3210 3molL 17.5810 12molL 1，故 N

4、 点处的溶液中 pHc(Cl ) c(OH )c(H ) C c 点时消耗盐酸体积 V(HCl)KW(d) D A 项，稀释氨水，虽然促进一水合氨的电离， 但溶液中离子浓度减小，导电能力降低，正确； B 项， b 点 pH7， c(OH )c(H )，溶液中电荷守恒为 c(NH4 ) c(H ) c(Cl ) c(OH )，则 c(NH4 )c(Cl )，即 c(NH4 )c(Cl ) c(OH )c(H )，正确； C 项，溶液显中性时， HCl 的物质的量小于一水合氨，所以 c 点消耗盐酸体积 V(HCl)c(OH ) D当混合溶液呈中性时， c(Na )c(HX )c(X2 )c(OH

5、) c(H ) 审题指导 (1)Ka1 c c c 2 ?pH lg Ka1 lg c c 2 。 (2)Ka2 c2 c c ?pH lg Ka2 lg c 2c 。 (3)lg c2c 0.0?c 2c 1(pHc(HX )。 【解析】 由 H2X H HX 可知 Kal c c c 2 ，则 c(H ) Kal c 2c ，等式两边同取负对数可得： pH1 lgKal lgcc 2 。同理，由 HX H X2 可得：pH2 lgKa2 lg c2c 。因 1Ka1Ka2，则 lgKa1c(OH )， C 项正确。 由以上分析可知， HX 的电离程度大于其水解程度，故当溶液呈中性时， c(

6、Na2X)c(NaHX)，溶液中各离子浓度大小关系为 c(Na )c(X2 ) c(HX )c(OH ) c(H )， D 项错误。 【答案】 D (1)lg Ka1约为 _ (2)当 pH 5.0 时， lgc2c _lgc c 2 (填 “” 或 “c(C2O24 )，错误；选项 B， pH 3 时溶质主要是 NaHC2O4，向此时的溶液中加 NaOH溶液， NaHC2O4溶液和 NaOH 溶液之间会发生反应得到 C2O24 ， C2O24 的水解程度较大，对水的电离起到促进作用，正确；选项 C， a 点时 H2C2O4、HC2O4 的物质的量浓度相同，则 Ka1 c(H ) 10 0.8，错误；选项 D，温度不变时，c2(HC2O4 )/c(H2C2O4) c(C2O24 ) Ka1/Ka2不随 pH 的升高而变化，错误。