全国通用2019版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离平衡学案.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第一节 弱电解质的电离平衡 考纲定位 全国卷 5年考情 1.理解弱电解质在水中的电离平衡。 2.能利用电离平衡常数进行相关计算。 2017年： 卷 T13； 卷 T12 2016年： 卷 T12(D)； 卷 T26(4)； 卷T13(A) 2015年： 卷 T8(B)、 T13 2014年： 卷 T27(1)； 卷 T11(A) 考点 1| 弱电解质的电离平衡 (对应学生用书第 147页 ) 考纲知识整合 1弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的概念 一定条件 (如温度、浓度 )下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合 成弱电解质分子的速率 相等 时，电离过程达到平

2、衡状态。 (2)电离平衡的建立与特征 开始时， v(电离 )最大 ，而 v(结合 )为 0。 平衡的建立过程中， v(电离 )v(结合 )。 当 v(电离 ) v(结合 )时，电离过程达到平衡状态。 2影响电离平衡的因素 (1)内因：弱电解质本身的性质 决定因素。 (2)外因 温度：温度升高，电离平衡 正向 移动，电离程度 增大 。 浓度：稀释溶液，电离平衡 正向 移动，电离程度 增大 。 同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡 逆向 移动，电离程度 减小 。 加入能反应的物质：电离平衡 正向 移动，电离程度 增大 。 (3)实例填空 实例 (稀溶液 ) CH3COOH H

3、 CH3COO H0 【 精品教育资源文库 】 改变条件 平衡移 动方向 c(H ) c(OH ) 导电 能力 电离 程度 加水稀释 向右 加 CH3COONa(s) 向左 加入少量冰醋酸 向右 通 HCl(g) 向左 加 NaOH(s) 向右 加入镁粉 向右 升高温度 向右 【提示】 减小 增大 减弱 增大 减小 增 大 增强 减小 增大 减小 增强 减小 增大 减小 增强 减小 减小 增大 增强 增大 减小 增大 增强 增大 增大 增强 增大 应用体验 正误判断 (正确的打 “” ，错误的打 “”) 。 (1)NaCl投入水中，当 c(Na )不变时，说明 NaCl 在水中达到电离平衡状

4、态。 ( ) (2)某弱电解质改变条件电离平衡右移时电离程度一定增大。 ( ) (3)稀释某一弱电解质溶液时，所有离子的浓度都会减小。 ( ) (4)向氨水中通入 HCl 气体，平衡 NH3H 2O NH4 OH 向右移动。 ( ) (5)降低温度和加水稀释都会使电离平衡发生移动，且移动方向相同。 ( ) 【提示】 (1) (2) (3) (4) (5) 高考命题点突破 命题点 1 弱电解质的电离平衡及其影响因素 1稀氨水中存在着下列平衡： NH3H 2O NH4 OH ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH )增大，应加入的物质或采取的措施是 ( ) NH4Cl 固体 硫酸 NaOH

5、固体 水 加热 加入少量 MgSO4固体 A B C D C 若在氨水中加入 NH4Cl 固体， c(NH4 )增大，平衡向逆反应方向移动， c(OH )减小，【 精品教育资源文库 】 不合题意；硫酸中的 H 与 OH 反应，使 c(OH )减小，平衡向正反应方向移动， 不合题意；当在氨水中加入 NaOH固体后， c(OH )增大，平衡向逆反应方向移动， 符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动， c(OH )减小， 不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动， c(OH )增大， 不合题意；加入少量 MgSO4固体 发生反应 Mg2 2OH =Mg(OH)2 ，溶

6、液中 c(OH )减小， 不合题意。 2 H2S水溶液中存在电离平衡 H2S H HS 和 HS H S2 。若向 H2S 溶液中 ( ) A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B通入过量 SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH 值增大 C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 值减小 D加入少量硫酸铜固体 (忽略体积变化 )，溶液中所有离子浓度都减小 C 加水促进电离，但氢离子浓度减小 ， A错误； B项发生反应 2H2S SO2=3S 2H2O，当 SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比 H2S 强， pH 值减小，错误；滴加新制氯水，发生反应 Cl2 H2S=2HCl S ，平衡向左移动

7、，溶液 pH 值减小， C 项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应 H2S Cu2 =CuS 2H ， H 浓度增大， D项错误。 3一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 ( ) A a、 b、 c三点溶液的 pH： cac，故 pH： cab； B 项，加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度： cba； C项，用湿润的 pH试纸测量 a处溶液的 pH，相当于稀释 a 点溶液， c(H )增大， pH 偏小； D 项， a、 b、 c 三点 n(CH3COOH)相同，用 NaOH 中和时消耗 n(NaOH)相同，故消耗 V(NaO

8、H)： a b c。 命题点 2 加水稀释，某些量的变化 4常温下，加水稀释二元弱酸 H2C2O4溶液，下列说法正确的是 ( ) 【导学号： 97500144】 【 精品教育资源文库 】 A溶液中 n(H ) n(OH )保持不变 B溶液中水电离的 c(H ) c(OH )保持不变 C溶液中 c 2O4c 2C2O4 保持不变 D c(HC2O4 )与 2c(C2O24 )之和不断减小 D A项，稀释过程中，溶液体积增大，水的离子积不变，故溶液中 n(H ) n(OH )增大，错误； B项，稀释过程中，溶液中 c(OH )增大，故水电离的 c(H ) c(OH )增大，错误； C 项， H2

9、C2O4 分两步电离，且以第一步电离为主，稀释时平衡向右移动， c(H2C2O4)减小快， c(HC2O4 )减小慢， c 2O4c 2C2O4 不断增大，错误； D项，由电荷守恒可推知 c(HC2O4 ) 2c(C2O24 ) c(H ) c(OH )，稀释过程中，溶液体积增大，溶液中 c(H )减小， c(OH )增大，则 c(H ) c(OH )不断减小，故 c(HC2O4 ) 2c(C2O24 )不断减小，正确。 5将浓度为 0.1 molL 1 HF溶液加水稀释，下列各量如何变化？ (填 “ 变大 ”“ 变小 ” 或“ 不变 ”) (1)c(H )_、 c(OH )_ (2)cc _

10、、c c _ (3)c c c _、c c c _ 【答案】 (1)变小 变大 (2)变大 变大 (3)不变 不变 方法技巧 加水稀释，某些量变化的分析方法 弱电解质及其电离出的离子浓度一般减小，但水电离出的 c 或 c 可能增大。 判断某粒子浓度比值时，可采用粒子物质的量之比判断，或换算出与常数表达式有关的浓度关系，进而判断。如 HF电离 c c n n 或c c c c c c Kc 。 考点 2| 电离常数及其应用 (对应学生用书第 148页 ) 考纲知识整合 1电离常数 (1)一元弱酸 HA的电离常数：根据 HA H A ，可表示为 Ka c c c 。 (2)一元弱碱 BOH 的电离

11、常数：根据 BOH B OH ，可表示为 Kb 【 精品教育资源文库 】 c c c 。 (3)H2CO3 的第一 步电离常数 Ka1 c3 cc 2CO3 ，第二步电离常数 Ka2 c 23 c c 3 。 2电离常数意义：相同条件下， K 值越大，表示该弱电解质 越易 电离，所对应的酸性或碱性相对 越强 。 3电离常数特点：电离常数只与 温度 有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是 吸 热的，故温度升高， K 增大 。多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1?K2?K3? ，其理由是前一步电离 出的 H 抑制下一步的电离，故其酸性主要决定于第一步电离。 4电离度 (1

12、)概念 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总数的百分比。 (2)表示方法 已电离的弱电解质分子数溶液中原有弱电解质的总分子数 100% 也可表示为 弱电解质的某离子浓度 弱电解质的浓度 100% (3)影响因素 温度的 影响 升高温度，电离平衡向右移动，电离度 增大 ； 降低温度，电离平衡向左移动，电离度 减小 浓度的 影响 当弱电解质溶液浓度增大 时，电离度 减小 ； 当弱电解质溶液浓度减小时，电离度 增大 应用体验 正误判断 (正确的打 “” ，错误的打 “”) 。 (1)弱酸加水稀释，平衡右移，电离常数增大。 ( ) (2)电离常数大的酸溶液中的 c(

13、H )一定比电离常数小的酸溶液中的 c(H )大。 ( ) (3)升温，弱电解质的电离度和电离常数均增大。 ( ) (4)弱酸的浓度越大，酸性越强，电离度和电离常数均越大。 ( ) (5)弱酸加水稀释，电离度增大。 ( ) 【 精品教育资源文库 】 【提示】 (1) (2) (3) (4) (5) 高考命 题点突破 命题点 1 电离常数及其应用 1液态化合物 AB 会发生微弱的自身电离，电离方程式为 AB A B ，在不同温度下其平衡常数为 K(25 ) 1.010 14， K(35 ) 2.110 14。则下列叙述正确的是 ( ) A c(A )随温度的升高而降低 B 35 时， c(A

14、)c(B ) C AB的电离程度： (25 ) (35 ) D AB的电离是吸热过程 D 由于 K(25 )H2CO3H2SHCO3 HS 。根据 “ 强酸制弱酸 ” 原理，可以写出有关离子方程式。 【答案】 (1)CH3COOHH2CO3H2SHCO3 HS 【 精品教育资源文库 】 (2)2CH3COOH CO23 =2CH3COO CO2 H2O (3)CO2 2S2 H2O=2HS CO23 (4)H2S CO23 =HS HCO3 题后归纳 电离常数的 3大应用 判断弱酸 或弱碱 的相对强弱，电离常数越大，酸性 或碱性 越强。 判断盐溶液的酸性 或碱性 强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性或酸性 越弱。 判断复分解反应能否发生，一般符合 “ 强 酸制弱酸 ” 规律。 ) 命题点 2 电离常数、电离度的有关计算 3已知， 25 时 0.1 molL 1的 HA的电离度为 0.1%