全国通用2019版高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第1节钠及其化合物学案.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第一节 钠及其化合物 考纲定位 全国卷 5年考情 1.了解钠的主要性质及其应用。 2.掌握钠的重要化合物 (Na2O2、 NaOH、Na2CO3、 NaHCO3等 )的主要性质及其应用。 3.了解钠及其重要化合物的制备方法。 4.了解 Na 、 K 的检验方法。 2017年： 卷 T10(B)、 T13(B) 2016年： 卷 T12、 T13(D)； 卷 T7(A) 2015年： 卷 T8(C)； 卷 T10(B、 C)、 T13(A) 2014年： 卷 T8(A)； 卷 T7(B)、 T9(B)、 T10(B) 2013年： 卷 T10(B、 C) 考点 1|

2、钠及其氧化物 (对应学生用书第 34页 ) 考纲知识整合 1钠的主要性质及应用 (1)物理性质： 0.97 g/cm3，比水的密度 小 、比煤油的密度 大 ，质软，熔点为 97.81 ，沸点为 882.9 。 (2)化学性质 (写出化学方程式 ) 与非金属反应? O2? 常温： 4Na O2=2Na2O点燃： 2Na O2=点燃 Na2O2Cl2： 2Na Cl2=点燃 2NaCl 与 H2O反应： 2Na 2H2O=2NaOH H2 。 实验探究： Na与 H2O(含酚酞 )反应的现象及解释 与乙醇反应： 2Na 2C2H5OH 2C 2H5ONa H2 。 与酸 (HCl)反应： 2Na

3、2HCl=2NaCl H2 。 与盐 (CuSO4)溶液反应： 2Na 2H2O=2NaOH H2 ， CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2 Na2SO4。 (3)钠的保存与用途 保存：少量钠保 存在 煤油 或石蜡油中。 用途：制 Na2O2， NaK合金可用于原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，冶炼某些金属如4Na TiCl4=熔融 4NaCl Ti(g)。 【 精品教育资源文库 】 2钠的氧化物 (1)氧化钠和过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 阳、阴离子个数比 Na 与 O2 之比为 21 Na 和 O22 之比为 21 氧的化合价 2 1 颜色 白色 淡黄色 与 H2O反应 Na2

4、O H2O=2NaOH 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 与 CO2反应 Na2O CO2= Na2CO3 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 (2)实验探究： Na2O2与 H2O的实验探究 将水滴入盛有 Na2O2的试管中，现象是 有气体生成 ，向反应后的溶液中加入酚酞，现象是 溶液变红，后又褪色 。 检验生成的气体是 O2的方法是 将带火星的木条放在试管口，若木条复燃 ，证明有 O2。 高考命题点突破 命题点 1 钠及其氧化物的主要性质及应用 1下列说法正确的有 _(填序号 )。 (2017 全国 卷 )乙醇和水都可 与金属钠反应产生可燃性气体，可得出乙醇分子中的氢与水

5、分子中的氢具有相同的活性 (2017 全国 卷 )将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2 的集气瓶中，瓶中产生大量白烟，有黑色颗粒产生，可得出 CO2具有氧化性 (2015 全国 卷 )钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。 23 g钠充分燃烧时转移电子数为 NA CO 2通过 Na2O2粉末后固体物质增重 Na 2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应 在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol氧气，转移电子的数目为 0.4NA Na2O2溶于水产生 O2的离子方程式为 Na2O2 H2O=2Na 2OH O2 Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物，其反应为 2Na2O2

6、 2CO2=2Na2CO3 O2 潜水艇中可以用 Na2O2作供氧剂 Na2O2粉末投入含酚酞的水中， 溶液 先变红后褪色说明 Na2O2具有漂白性 【答案】 2 (2018 郑州高三调研 )下列有关 Na2O2的说法不正确的是 ( ) A向包有 Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明 Na2O2与 H2O反应放热 且有氧气生成 【 精品教育资源文库 】 B Na2O2与 CO2反应时有单质 O2生成，该反应属于置换反应 C Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中， Na2O2既是氧化剂， 又是还原剂 D Na2O2粉末加入 Ca(HCO3)2溶液中，会产生气

7、体和浑浊 B A项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质； B项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义； C项， Na2O2与 CO2、 H2O的反应都是 Na2O2自身的氧化还原反应；D项， Na2O2先和水反应生成 O2和 NaOH， NaOH再与 Ca(HCO3)2反应产生沉 淀 CaCO3。 命题点 2 钠及其氧化物的实验探究 3金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示： 甲 乙 (1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和 NaOH 溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是 _(填字母，下同 )。 a钠浮在液面上，并四处游

8、动，最后消失 b钠熔化成一个光亮的小球 c恢复到室温时， NaOH溶液的浓度增大 d恢复到室温时，溶液中 Na 数目减少 (2)按图乙所示方法来收集产生的气体并检验，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体，在相同条件下 收集气体的 体积的关系是 _。 用铝箔包住钠 用铜箔包住钠 a二者收集气体一样多 b 收集气体体积较大 c 收集气体体积较大 【解析】 (1)金属钠投入饱和 NaOH 溶液中， Na 与 H2O 反应，生成气体和 NaOH， H2O 减少， NaOH晶体析出，但温度不变，饱和 NaOH浓度不变。 (2)铝箔成分为 Al， Al与 NaOH溶液反应也生

9、成 H2。 【答案】 (1)abd (2)b 4比较下列四组反应，回答下列问题： 一组： Na 2O2 CO2 【 精品教育资源文库 】 Na 2O2 SO2 二组： Na 2O2 FeCl3(溶液 ) Na 2O2 FeCl2(溶液 ) 三组： SO 2通入品红溶液中，加热 Na 2O2加入到品红溶液中，加热 四组： NaOH 溶液滴入紫色石蕊试液中 Na 2O2固体加入到紫色石蕊试液中 (1)写出 反应的化学方程式： _ _， 有同学类比 的反应写出 的反应方程式为 2Na2O2 2SO2=2Na2SO3 O2，你认为是否合理？ _(填 “ 合理 ” 或 “ 不合理 ”) 。 (2)比较

10、分析 反应中可能发生的现象，相同点： _ _， 差异： _。 (3)预测 可能的现象： _， 可能的现象： _。 (4)判断 反应中可能发生的现象： _ ； _ _。 【解析】 (1)Na2O2具有强氧化性，与 SO2发生反应： Na2O2 SO2=Na2SO4。 (2) 中 FeCl3与 NaOH反应生成 Fe(OH)3， Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀； 中 Fe2 具有强还原性，易被 Na2O2氧化并生成 Fe(OH)3， Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有 O2产生。 (3)SO2的漂白性是由于它能与某些有色物质生成易分解的无色物质， Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。 (4)

11、Na2O2与 H2O反应生成 NaOH呈碱性，同时 Na2O2又有漂白性。 【答案】 (1)2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 不合理 (2)均会有红褐色沉淀生成并有气体逸出 中气体明显少于 中气体 (3)溶液红色褪去，加热后又恢复红色 溶液红色褪去，加热后不能恢复红色 (4)溶液变蓝 溶液先变蓝后褪色 题后归纳 Na2O2的强氧化性表现 (1)Na2O2与 SO2的反应： Na2O2 SO2=Na2SO4。 (2)Na2O2与 FeCl2溶液的反应： 能将 Fe2 氧化成 Fe3 ，得到 Fe(OH)3沉淀。 (3)Na2O2与氢硫酸的反应：能将 H2S氧化成单质硫。 (4)Na2

12、O2与 Na2SO3溶液的反应：能将 SO23 氧化成 SO24 。 【 精品教育资源文库 】 (5)Na2O2与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。因此 Na2O2可作漂白剂。 1 (2018 合肥质检 )将金属钠放入盛有某溶液的小烧杯中，有气体产生，恢复至原温度有白色沉淀。该溶液可能是 ( ) MgSO 4 溶液 Na 2SO4 稀溶液 饱和澄清石灰水 Ca( HCO3)2 溶液 CuSO 4 溶液 饱和 NaCl溶液 A B C D D 2Na 2H2O=2NaOH H2 ， 中 Mg2 2OH =Mg(OH)2 ； 中反应消耗水，溶液温度升高， Ca(OH)2的溶解度降低，析出 Ca(

13、OH)2沉淀； 中 Ca2 HCO3 OH =CaCO3 H2O； 生成的 Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意； 水减少， c(Na )增大，使 NaCl(s) Na (aq) Cl (aq)平衡向左 移动。 2如图是 Na2O2和 CO2定性、定量实验的装置示意图。 注射器 1中抽取了 100 mL CO2， U形管中装有适量小玻璃珠和约 1.5 g Na2O2粉末。实验开始时，打开 K1、 K2、 K4止水夹，关闭 K3止水夹，推动注射器 1活塞，缓缓将 CO2压至 U形管中，注射器 2活塞缓缓向外移动。回答下列问题： (本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力 ) (1)U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是 _ _。 (2)U形管中可观察到的反应现象是 _ _。 (3)注射器 1活塞推到底后，注射器 2中收集到的气体大于 50 mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是 _。 (4) 为 了 使 剩 余 气 体 中 二 氧 化 碳 能 反 应 完 ， 接 下 来 的 操 作 是_。 (5)要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是 _。 【解析】 (1)玻璃珠还可起到增大 Na2O2 与 CO2接触面积，使之反应完全的