全国通用2019版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化专项突破4氧化还原方程式的配平与新情景下的书写学案.doc

1、【 精品教育资源文库 】 (四 )氧化还原方程式的配平与新情景下的书写 突破 1| 氧化还原方程式的配平 考纲知识整合 1配平原则 2常用方法 化合价升降法 3三种配平技巧 (1)倒配法：适用于氧化剂与还原剂为同一物质 S KOH= K2S K2SO3 H2O (2)补加法：适用于部分被氧化或被还原的物质反应 Cu HNO3= Cu(NO3)2 NO (3)电荷守恒法：适用离子方程式 MnO4 Cl H = Mn2 Cl2 H2O 【提示】 (1)3 6 2 1 3 (2)3 8 3 2 4 H2O (3)2 10 16 2 5 8 高考命题点突破 命题点 1 一般配平 【 精品教育资源文

2、库 】 1配平下列方程式。 (1)_NaBO2 _SiO2 _Na _H2=_NaBH4 _Na2SiO3 (2)_P _FeO _CaO=高温 _Ca3(PO4)2 _Fe (3)_KI _KIO3 _H2SO4=_I2 _K2SO4 _H2O (4)_Fe3O4 _HNO3(稀 )=_Fe(NO3)3 _NO _H2O (5)_Fe2 _Cr2O27 _H =_Fe3 _Cr3 _H2O (6)_P4 _KOH _H2O=_K3PO4 _PH3 【答案】 (1)1 2 4 2 1 2 (2)2 5 3 1 5 (3)5 1 3 3 3 3 (4)3 28 9 1 14 (5)6 1 14

3、6 2 7 (6)2 9 3 3 5 2 (2017 全国 卷，节选 )步骤 的主要反应为： FeOCr 2O3 Na2CO3 NaNO3 高温 Na2CrO4 Fe2O3 CO2 NaNO2 上述反应配平后 FeOCr 2O3与 NaNO3的系数比为 _。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 _ _。 【解析】 由题中反应可知， FeOCr 2O3是还原剂， Fe元素化合价由 2升高到 3， Cr元素化合价由 3升高到 6,1 mol FeOCr 2O3失去 7 mol电子； NaNO3是氧化剂， N元素化合价由 5 降低到 3,1 mol NaNO3得到 2 mol 电子。根据电子守恒可得， F

4、eOCr 2O3和 NaNO3的系数比为 2 7。该步骤不能使用陶瓷容器的原因是陶瓷在高温下会与 Na2CO3反应。 【答案】 2 7 陶瓷在高温下会与 Na2CO3反应 命题点 2 缺项配平 3 (1)完成以下氧化还原反应的离子方程式： MnO4 C2O24 _= Mn2 CO2 _。 (2) ClO3 Fe2 _= Cl Fe3 _。 (3)(2013 全国 卷 ) LiCoO2 H2SO4 H2O2= Li2SO4 CoSO4 O2 _。 (4) MnO4 Fe2 _= Mn2 Fe3 _。 (5) BiO3 Mn2 _= Bi3 MnO4 _。 【 精品教育资源文库 】 (6)某高温

5、还原法制备新型陶瓷氮化铝 (AlN)的反应体系中的物质有： Al2O3、 C、 N2、 AlN、CO。 请将 AlN之外的反应物与 生成物分别填入以下空格内，并配平。 = AlN 【答案】 (1)2 5 16 H 2 10 8 H2O (2)1 6 6 H 1 6 3 H2O (3)2 3 1 1 2 1 4 H2O (4)1 5 8 H 1 5 4 H2O (5)5 2 14 H 5 2 7 H2O (6)Al2O3 3C N2 2 3CO 方法技巧 缺项配 平的 “ 补项 ” 方法步骤 第一步：用 “ 化合价升降法 ” 配平含有变价元素的物质 (即 “ 两剂 ” 和 “ 两产物 ”) 的化

6、学计量数。 第二步：根据原子守恒和介质确定未知物并观察配平。 条件 补项原则 酸性条件下 反应物缺 H(氢 )或多 O(氧 )补 H 生成 H2O，反应物少 O(氧 )补H2O(水 )生成 H 碱性条件下 反应物缺 H(氢 )或多 O(氧 )补 H2O(水 )生成 OH ，反应物少 O(氧 )补 OH 生成 H2O 突破 2| 新情景下的氧化还原方程式的书写 考纲知识整合 新情景下氧化还原反应方程式是指用文字描述的方式，叙述一个化学 反应的过程，需要从文字信息中提炼反应物、生成物，进而分析反应中电子得失情况，书写流程为： 高考命题点突破 命题点 新情景下的氧化还原方程式的书写 典例导航 【

7、精品教育资源文库 】 (2016 全国 卷 ) 6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O27 还原成 Cr3 ，反应的离子方程式为 _ _。 审题指导 【答案】 Cr2O27 3HSO3 5H =2Cr3 3SO24 4H2O 对点训练 (1)(2017 全国 卷 )将水样 (含 O2)与 Mn(OH)2 碱性悬浊液 (含有 KI)混合，反应生成MnO(OH)2 ， 实 现 氧 的 固 定 ， 写 出 “ 氧 的 固 定 ” 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式_ _。 【 精品教育资源文库 】 (2)(2017 全国 卷 )已知 FePO4 Li2CO3、 H

8、2C2O4高温煅烧 LiFePO4，请写出 “ 高温煅烧 ” 中由 FePO4制备 LiFePO4的化学方程式 _。 (3)(2016 全国 卷 )烟气中含有 SO2和 NO，写出用 NaClO2溶液将烟气中 NO转化成 NO3 的离子方程式： _。 (4)(2015 全国 卷 )CuSO4溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵溶液反应生成 CuCl 沉淀的离子方程式为 _ _。 (5)(2014 全国 卷 )PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。 (6)FeCl3 与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为_ _。 (7)(2016 江苏高考 )一定

9、条件下，向 FeSO4溶液中滴加碱性 NaBH4溶液，溶液中 BH4 (B元素的化合价为 3)与 Fe2 反应生成纳米铁粉、 H2 和 B(OH)4 ，其离子方程式为_。 【答案】 (1)2Mn(OH)2 O2=2MnO(OH)2 (2)2FePO4 Li2CO3 H2C2O4=高温 2LiFePO4 3CO2 H2O (3)4NO 3ClO2 4OH =4NO3 3Cl 2H2O (4)2Cu2 SO23 2Cl H2O=2CuCl SO24 2H (5)PbO2 4HCl(浓 )= PbCl2 Cl2 2H2O (6)2Fe3 3ClO 10OH =2FeO24 5H2O 3Cl (7)2Fe2 BH4 4OH =2Fe 2H2 B(OH)4