江苏专版2019版高考化学一轮复习第三板块专题七化学反应速率与化学平衡第三课题化学平衡常数化学反应进行的方向第2课时高考研究课课件.ppt

1、第 2课时 高考研究课 考 纲 要 求 高 频 考 点 1 理解化学平衡常数的含义，能 用化学平衡常数进行简单计 算。 2能用焓变和熵变说明常见简单 化学反应的方向。 1化学平衡常数的应用及有关计算 5年 3考 2 化学反应进行方向的判断 5年 3考 1 化学平衡常数的应用及有关计算 2 化学反应进行方向的判断 3 课堂即时练 4 课下达标练 目 录 CONTENTS 考点一 化学平衡常数的应用及有关计算 高考这样考 容器编号 物质的起始浓度 (molL 1) 物质的平衡浓度 (molL 1) c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) 0.6 0 0 0.2 0.3 0.5 0.2 0

2、 0.5 0.35 1 (2017 江苏高考 ) 温度为 T 1 时，在三个容积均为 1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应： 2NO 2 (g) 2N O(g) O 2 (g)( 正反应吸热 ) 。实验测得： v 正 v (NO 2 ) 消耗 k 正 c2(NO 2 ) ， v 逆 v (N O ) 消耗 2 v (O 2 ) 消耗 k 逆 c2(NO) c (O 2 ) ， k 正 、 k 逆 为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是 ( ) A 达平衡时，容器 与容器 中的总压强之比为 4 5 B 达平衡时，容器 中c ? O 2 ?c ? NO 2 ?比容器 中的大 C 达平衡时，容器 中

3、 NO 的体积分数小于 50% D 当温度改变为 T 2 时，若 k 正 k 逆 ，则 T 2 T 1 解析： 容器 中平衡时， c (NO2) 0.2 mol L 1， c (NO) 0.4 mol L 1， c (O2) 0.2 mol L 1，容器容积为 1 L ，气体总物质的量为 (0. 2 0.4 0.2)mol 0.8 mol ，容器 中投入量为 (0.3 0.5 0.2)mol 1 mol ，若容器 中投入量与平衡量相等，则两容器内压强之比为 0.8 1 4 5 ，根据容器 中的相关数据，知该反应的平衡常数 K 0.2 mol L 1 ? 0.4 mol L 1?2? 0.2 m

4、 ol L 1?2 0.8 mol L 1，容器 中 Q0.2 mol L 1 ? 0.5 mol L 1? 0.3 m ol L 1?22 0.56 mol L 1T1， D 项正确。 2 (2014 江苏高考 ) 一定温度下，在三个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应： 2CH 3 OH( g) CH 3 OCH 3 (g) H 2 O(g) 容器编号 温度( ) 起始物质的量 (mol) 平衡物质的量 (mol) CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) 387 0.20 0.080 0.080 387 0.40 207 0.20 0.090 0.090 下列说法正

5、确的是 ( ) A 该反应的正反应为放热反应 B 达到平衡时，容器 中的 CH 3 OH 体积分数比容器 中的小 C 容器 中反应到达平衡所需时间比容器 中的长 D 若起始时向容器 中充入 CH 3 OH 0.15 mol 、 CH 3 OCH 3 0.15 mol 和 H 2 O 0.10 mol ，则反应将向正反应方向进行 3 (2013 江苏高考 ) 一定条件下存在反应： CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) ，其正反应放热。现有三个相同的 2 L 恒容绝热 ( 与外界没有热量交换 ) 密闭容器 、 、 ，在 中充入 1 mol CO 和1 mol H2O ，在 中充入 1 mol CO2和 1 mol H2，在 中充入 2 mol CO 和 2 mol H2O,700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 ( ) A 容器 、 中正反应速率相同 B 容器 、 中反应的平衡常数相同 C 容器 中 CO 的物质的量比容器 中的多 D 容器 中 CO 的转化率与容器 中 CO2的转化率之和小于 1 师说高考