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类型江苏专版2019版高考化学一轮复习第三板块专题六化学反应能量与电化学第三课题电解池金属的腐蚀与防护第1课时夯实基次课件.ppt

  • 上传人（卖家）：flying
  • 文档编号：37917
  • 上传时间：2018-08-19
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    1、第三课题 电解池 金属的腐蚀与防护 第 1课时 夯实基础课 1 电解原理 2 电解原理的应用 3 金属的腐蚀与防护 4 基础 过关练 目 录 CONTENTS 知识点 电解原理 一 1 电解 使电流通过电解质溶液 ( 或熔融的电解质 ) 而在阴、阳两极引起 的过程。 2 电解池 (1) 概念： 把 _ 能转化为 能的装置。 (2) 构成条件 有外接直流电源。 有与 相连的两个电极。 形成闭合回路。 电解质溶液或熔融电解质。 氧化还原反应 化学 直流电源 电 (3) 电解原理 ( 以电解 CuCl 2 溶液为例 ) 电极反应式： 阳极： 2Cl 2e= =Cl 2 阴极： Cu2 2e= =Cu

    2、 总反应方程式： Cu2 2Cl= = = = =电解Cu Cl 2 3 电极反应式的书写 (1) 确定电解池的阴、阳极 电源正极连接 阳 极；电源负极连接 阴 极。 (2) 分析电解质溶液的组成 找全离子并分阴、阳两组 ( 不要忘记水溶液中的 _ 和_ _ ) 。 H OH (3) 阴、阳两极的放电顺序 阴极 ( 与电极材料无关 ) ： AgFe3 Cu2 H? 酸 ? Fe2 Zn2 H? 水 ? Al3 Mg2 NaCa2 K得到电子 由易到难 阳极 ( 与电极材料有关 ) ： 阳极材料分为两类。一类为惰性电极：石墨、 Ti 、 Pt 、 Au 等导体构成，只起导电作用；二类为活性电极：电极材料参与反应，包括 Cu 、 Ag 及比 Cu 、 Ag 活泼的金属。 当阳极为惰性电极时，阴离子放电顺序为 活泼电极 ? 除 Pt 、 Au 外金属 ? S2 IBrClOH 含氧酸根离子 F失去电子 由易到难(4) 写出电极反应式和总反应式 阳极 活性电极 _电子生成相应的金属阳离子 溶液中的阴离子 _电子生成相应的单质或高价态化合物 阴极 溶液中的阳离子 _电子生成相应的单质或低价态化合物 电解总反应式 在得失电子数目相同的前提下，两极反应式相加即可得总反应的化学方程式或离子方程式，且应注明条件 “ 电解 ” 失去 失去 得到

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