全国版2019版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离平衡课件.ppt

上传人（卖家）：flying

文档编号：37868

上传时间：2018-08-17

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资源描述：: 1、第 8章水溶液中的离子平衡第 1节弱电解质的电离平衡考试说明 1 了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2 理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3 理解弱电解质在水中的电离平衡。能利用电离平衡常数进行相关计算。命题规律高考对本节内容的考查，考点主要有三个：一是强、弱电解质的判断与比较；二是外界条件对电离平衡的影响，往往结合图像进行考查，同时考查溶液的 pH 变化及溶液的导电性；三是电离平衡常数的应用及其计算。板块一主干层级突破考点 1 弱电解质的电离平衡 1 强电解质和弱电解质 (1 ) 概念 ( 2) 与化合物类型的关系强电解质主要是大部分化合
2、物及某些化合物。弱电解质主要是某些化合物。 ( 3) 电离方程式的书写 “ 强等号，弱可逆，多元弱酸分步离 ” 。离子共价共价 2 弱电解质的电离平衡 ( 1) 电离平衡的建立在一定条件 ( 如温度、浓度等 ) 下，当的速率和的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示。弱电解质分子电离成离子离子结合成弱电解质分子 (2 ) 电离平衡的特征 (3 ) 影响弱电解质电离平衡的因素内因：弱电解质本身的性质，是决定因素。 (1 ) 电解质、非电解质均是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 (2 ) 强电解质不一定易溶于水，如 CaC O3、 BaSO4都是强电解质；易溶于水的化合物也不一定是强电解质，如 NH3、H3PO4、 HF 等，故强、弱电解质与其溶解性无必然联系。 (3 ) 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，能导电的物质不一定是电解质。

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