2021-2022学年四川省成都七 万达 高一（上）期中化学试卷.docx

1、2021-2022学年四川省成都七中万达学校高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题只有一个正确答案，请将正确选项涂在答题卡上）（共40分）1下列说法正确的是（）A元素在自然界中都既有游离态又有化合态B碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等D根据是否只含一种元素将物质分为单质和化合物2日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应有关的是（）A生石灰遇到水制备石灰浆B铜铸塑像上出现铜绿Cu2（OH）2CO3C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D用食醋除去水垢3下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）ASO2

2、SO32-BCuOCuCCl2Cl-DH2H+4与150mL1molL-1MgSO4溶液中SO42-的物质的量浓度相等的是（）A50mL3molL-1H2SO4溶液B75mL2molL-1KAl（SO4）2溶液C100mL1.5molL-1Al2（SO4）3溶液D50mL1molL-1Na2SO4溶液5下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B化合物中某元素处于最高价只能被还原C失电子越多的还原剂，其还原性越强D某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化6下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A向碘水中加入四氯化碳，溶液分层B冶

3、金厂常用高压电除去烟尘C夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过D由豆浆制成豆腐7下列操作配制的溶液浓度偏低的是（）A容量瓶中原有少量水B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称25.0g胆矾配制0.1molL-1CuSO4溶液1000mL时，砝码错放在左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶定容至刻度线8下列实验中，实验设计及所选装置合理的是（）A回收溴的四氯化碳溶液中的四氯化碳，选B用酒精提取碘水中的碘，选C将HCl气体从长导管通入并用水吸收，选D粗盐提纯，选和9下列实验操作中正确的有（）沙里淘金所利用的原理是金的密度比沙子大用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液加热蒸干后再

4、撤离酒精灯进行蒸馏操作时，为了使测得的温度更准确，应使温度计水银球伸入液面下进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大分液操作时，应先将分液漏斗中下层液体从下口放出，然后把上层液体从上口倒出灼烧碳酸钙固体时，可将其盟于蒸发皿中，并用酒精灯进行加热。KCl和MnO2的混合物（已知MnO2不溶于水）经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2普通漏斗和分液漏斗一样，使用之前都需要检漏A2个B3个C4个D5个10设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A0.5molL-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NAB1L0.1mol/LFeCl3完全反应生成的氢氧化铁胶体粒子数目

5、为0.1NAC常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NAD标准状况下，2.24LH2O含有的H2O分子数为0.1NA11在下列条件下，两种气体的原子数一定相等的是（）A同密度、同压强的CO和C2H4B同温度、同体积的O2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3H6D同压强、同体积的O2和H212某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca（NO3）2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（）ABa（NO3）2、K2CO3、AgNO3、HNO3BK2CO3、Ba（NO3）2、AgNO3、HNO3CAgNO3、K2CO3、Ba（NO3）2、HNO3DAgNO3、Ba（

6、NO3）2、K2CO3、HNO313下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H+SO42-+Ba2+OH-H2O+BaSO4BBa（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ba2+OH+BaCO3+H2OC少量Ca（HCO3）2溶液与澄清石灰水溶液反应：HCO3+Ca2+OH-CaCO3+H2OD醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO214下列离子能大量共存的是（）A无色酚酞试液星红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32+B无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42、NO3-C含有大量Ba（NO3）2的溶液中：

7、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、CO32-、NO3-15某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为5：2：1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为（）A1：2B1：4C3：4D 2：516在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A盐酸中逐滴加入食盐溶液B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C石灰乳中逐滴加入稀盐酸D硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液17已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为：

8、H2O2Fe2+I-SO2，则下列反应不能发生的是（）A2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+BH2O2+H2SO4SO2+O2+2H2OCI2+SO2+2H2OH2SO4+2HID2Fe3+2I-2Fe2+I218下列说法正确的是（）AMnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4B2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1C3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为2：1D5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的物

9、质的量之比为5：319氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成下列叙述正确的是（）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41g20有MgSO4和K2SO4的混合溶液aL，将它分成两份，其中一份滴加NaOH溶液，使Mg2+离子完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42-BaCl离子完全沉淀反应中消耗xmolNaOH、ymol2，据此可知原混合溶液中的c（K+）/molL-1为（）二、非选择题21（1）标准状况下，C

10、H4和O2组成的混合气体的平均相对分子质量为20，则CH4与O2的体积之比是 ；质量之比是 ；原子数之比是 ；电子数之比是 。（2）标准状况下，2.24LCl2的质量为 g,标准状况下，将aLHCl气体溶于水配成500mL0.4molL-1的溶液，则a= 。（3）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物C，则该化合物的化学式是 。（4）已知溶液Y由20mL0.1molL-1AlCl3溶液和30mL0.2molL-1MgCl2溶液混合而成，则Y中c（Cl-）= molL-1（假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。（5）相同条件下，一广口瓶充满CO2后其

11、质量为124.4g,充满O2后为123.2g,充满某未知气体为122.8g.这种未知气体的摩尔质量是 。22现有下列物质：Na2CO310H2氯化氢COO晶体铜2NaHSO4Ba（OH）固体2熔化的Al稀硝酸氨水固体红褐色的氢氧化铁液体2（SO4）3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）分类标准能导电的物质电解质非电解质属于该类的物质（2）将滴加到中至过量的实验现象是 （3）在水中的电离方程式为 ，（4）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H+OH-H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式 （5）将的溶液滴加到的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为 23通过如图完成氢氧化铁胶体制

12、备及性质实验。实验步骤：向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。把盛有CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两杯中的液体，观察现象。回答问题：（1）图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为： 。（2）Fe（OH）3胶体 （“能”或“不能”）透过滤纸，请写出制备Fe（OH）3胶体的离子方程式： 。（3）步骤2中能观察到的现象为 ，胶体产生的该现象称为 。胶体与其他分散系不同的根本原因是 。（4）若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为 ，该反应的化学方程式为 。24回答下列问题：（1）草酸是一种常见的厕所清洁剂，它

13、能与高锰酸钾溶液发生反应： KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4+ CO2+ 补上产物配平方程式，并用双线桥表示出电子的转移方向和数目 。上述反应中H2C2O4表现的性质有 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，若标况下生成5.6L的气体，则转移电子的数目为 。（2）将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，生成Mn2+，写出发生反应的离子方程式 （3）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为 。25有一包从海水中获得的粗盐含有的杂质是CaCl2，这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行

14、实验：（1）称取一定质量的样品；将样品加水溶解，制成粗盐溶液；向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A；滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体；称量实验中得到的某种固体（2）步骤中都使用到的仪器是 ；它在步骤和的操作方法相同，但目的不同，在步骤的目的是 ，在步骤的目的是 （3）步骤中加入的试剂是 ；步骤中进行的“某一操作”是 ，目的是 （4）步骤中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B？ ，你不选择另一种固体的理由是 26某小组同学在制备氢氧化铜时，将20mL2mol/L的NaOH溶液滴入50mL1mol/L的CuSO4溶液中，得到了绿色沉

15、淀，这与“氢氧化铜是蓝色沉淀”这一文献说法不符，为探究该绿色沉淀的成分，他们做了如下实验进行探究。【实验一】将20mL1mol/L的CuSO4溶液滴入50mL2mol/L的NaOH溶液中，观察到生成了蓝色沉淀。【实验二】将绿色沉淀过滤、洗涤、低温烘干。称取2.58g该绿色沉淀，投入50mL2mol/L的NaOH溶液中，剧烈振荡，沉淀变成蓝色，过滤、洗涤，并将洗涤液转移到滤液中，低温烘干称量得蓝色沉淀为1.96g。向的滤液中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、烘干后称量为2.33g。请回答下列问题：（1）该组同学做实验一的目的或作用是 。（2）实验二中第步洗涤沉淀的方法是 。（3）通过计算，该绿色沉淀的成分可表示为 。（4）写出实验二中第步发生反应的离子方程式： 。