2021-2022学年四川省成都七 高一（下）期末化学试卷.docx

1、2021-2022学年四川省成都七中高一（下）期末化学试卷一、单项选择题（共20小题，每小题2分，滴分40分）1（2分）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A19g18OH-中，质子数、中子数和电子数分别是9NA、10NA、10NAB100g质量分数12%的乙酸溶液中H+的数目是0.2NAC11g乙醛和环氧乙烷中H原子的数目是NAD100g质量分数46%的乙醇溶液含有O-H的数目是7NA2（2分）氚3H且具有放射性，半衰期为12.43年，工业上利用反应堆产生的中子轰击6Li化合物的靶材生产气。重水（D2O，熔点3.8、沸点101.4）是H2O的一种同位素异构体。下列说法错误的是（）A

2、氢气共有6种同位素异构体，它们的熔点、沸点互不相同B重水分子间存在氢键和范德华力，且分子间作用力大于H2O分子C工业生产氚的过程不属于化学变化D核废水中的氚衰变完全需要接近25年，对环境有长期危害3（2分）化学与生活紧密相关。下列说法不正确的是（）A家用天然气中，常掺入少量有特殊气味的杂质气体B从石油中获得乙烯，是目前生产乙烯的主要途径C全氟代烷可溶解氧气，可能成为未来的人造血液D煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源4（2分）图示或化学用语表达正确的是（）A过氧化氢的比例模型：B中子数为127的碘原子：C原子结构示意图，可以表示12C和14CDNaClO的电子式：5（2分）一种用于合

3、成治疗免疫疾病药的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为120号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是（）AY的氢化物的熔点一定低于Z的氢化物的熔点B该物质中Y、Z、Q均满足8电子构型C原子半径：WQYZXDWX与Q的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应有无色无味气体产生6（2分）部分含S及含Cl物质的价类关系如图所示，下列推断错误的是（）Aa的浓溶液和钾盐e反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5B将b通入f的水溶液中发生反应，可以生成两种强酸C加热g的浓溶液和固态钠盐c的混合物生成a,说明酸性：gaDd和f都可以用于杀菌消毒7（2

4、分）已知短周期主族元素R、W、X、Y、Z，其中R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，W元素与Z元素在同一主族，X与其同主族另一元素单质构成原子反应堆导热剂，Y元素原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,下列叙述中错误的是（）AR、X、Y对应的简单离子半径：r（X）r（Y）r（R）B相同温度相同浓度的W、R的最高价含氧酸的正盐溶液的碱性：WRC将WY2与RY2分别通入Ba（NO3）2溶液中，现象不同D因氢化物的稳定性：YR，故氢化物的沸点：YR8（2分）实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。不

5、能达到实验目的的是（）A装置制取CO2B装置中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HClC装置中冰水浴有利于析出NaHCO3固体D装置可获得少量NaHCO3固体9（2分）蒙脱石散是一种温和的止泻剂，适合儿童使用。其主要成分是由A、B、D、E四种原子序数依次增大的短周期元素组成的物质D4E4B10（BA）8，其中D元素是地壳中含量最高的金属元素，E元素的单质常用来制造太阳能电池，A3B+和BA-含有相同的电子数。下列说法错误的是（）A原子半径：DEBAB简单氢化物的稳定性：EBCA、B组成的一种化合物是绿色氧化剂D含E的一种盐溶液常作木材防火剂10（2分）“一锅法”以钌基催化剂用Ru表示）催化硝

6、基苯（PhNO2，Ph表示苯基）与醇（RCH2OH）反应为仲胺（RCH2NHPh），反应过程如图所示（省略了部分物质，未配平）。下列叙述错误的是（）A反应原料中的RCH2OH可用甘油或葡萄糖代替B历程中存在反应PhNH2+RCHORCH=NPh+H2OC有机物还原反应的氢都来自于RCH2OHD该反应过程结束后RCHO没有剩余11（2分）下列高分子材料制备方法正确的是（）A聚乳酸（）由乳酸经加聚反应制备B聚四氟乙烯（）由四氟乙烯经加聚反应制备C尼龙-66（）由己胺和己酸经缩聚反应制备D聚乙烯醇（）由聚乙酸乙烯酯（）经消去反应制备12（2分）某兴趣小组在实验室用如图装置制备乙烯，并检验气体产物组分

7、含有乙烯和二氧化硫。如图装置中的药品使用错误的是（）A装置B装置C装置D装置13（2分）下面的序列中，相应的性质变化是单调增加的有（）个第A族元素随原子序数增加相应单质的密度第A族元素随原子序数增加最简单气态氢化物的熔沸点第A族元素随原子序数增加最简单气态氢化物的熔沸点完全燃烧等质量的CnH2n+2随n的增加消耗氧气的物质的量第A族元素随原子序数增加最简单气态氢化物的稳定性第A族元素随原子序数增加最简单气态氢化物的酸性A3B2C1D014（2分）一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一，其中涉及到的一个反应如图（未配平），下列说法中错误的是（）A该反应的原子利用率不足1

8、00%B化合物M所有环上的一氯代物有2种C化合物P能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但反应原理不同DN有2种官能团，1molN最多可以与8molH2反应15（2分）已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4MnSO4+Na2SO4+Br2+2H2O，实验室利用如图所示的装置制备溴苯。下列说法正确的是（）A装置接口按气流方向连接顺序为：dabfecB装置甲中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝C装置乙中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与溴发生了取代反应D可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量Br216（2分）辅酶Q10结构简式如下，具有预防动脉硬化的功效，为黄色至橙黄色结晶性粉末，无臭无味，遇光易分解。下列

9、说法不正确的是（）A分子式为C59H90O4，含有14个甲基，含有3种官能团B在合适条件下，最多与14molH2或12molBr2发生加成反应C分子中的四个氧原子及六元环上的碳原子在同一平面D该分子属于高分子化合物，聚合度为1017（2分）不考虑立体异构，下列说法不正确的是（）A某羧酸酯分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得1mol酸和2mol乙醇，该羧酸分子式为C14H18O5B某单官能团有机物CxHyOz，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，它可能的结构共有4种CC4H8Cl2有9种同分异构体D若分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇

10、，则这些醇和酸重新组合可形成的酯共有40种18（2分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。甲、乙、丙是由这些元素组成的二元化合物，0.1mol/L丙溶液的H+物质的量浓度为0.1mol/L，丁是元素Z的单质，为黄绿色气体，戊是难溶于水的混合物，己的水溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A甲可能是丁烷，常温常压下呈气态B原子半径的大小：WYXZC氧化物对应水化物的酸性：ZXD己的结构式：W-Z-Y19（2分）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl2Br2I2B

11、向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu（OH）2悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应D石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃AABBCCDD20（2分）硫酸锌（ZnSO4）是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如图：已知pH=5时，只有Fe3+完全沉淀，其余金属阳离子不生成氢氧化物沉淀；向8090的滤液中分批加入适量KMnO4溶液充分

12、反应后过滤，滤渣中有MnO2。下列说法：（1）焙烧菱锌矿时有气体生成，该气体可使澄清石灰水变浑浊（2）滤渣的主要成份是Fe（OH）3和SiO2（3）滤液加入KMnO4溶液发生反应的离子方程式为3Fe2+MnO4-+7H2O3Fe（OH）3+MnO2+5H+（4）滤液获得硫酸锌晶体的主要操作包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥（5）滤渣与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到MgSO4和CaSO4其中正确的数目是（）个A5B4C3D2二、非选择题（共4小题，满分60分）21（14分）化合物（YW4X5Z84W2Z）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数

13、依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为酸雨成因的一种气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200以下热分解时无刺激性气体逸出。回答下列问题（使用相应的元素符号或化学式）：（1）比X元素核内质子数多1的元素Q原子结构示意图是 。（2）写出W与Y形成的一种18e-分子的电子式： ；该分子与W2Z2混合时能发生反应，生成两种环境友好的分子，因而成为火箭推进剂的原料，写出该反应化学方程式： 。（3）该化合物中存在的主要化学键有 。a.离子键b.极性共价键c.范德华力d.氢键（4）X与Y的最高价氧化的水化物酸性： （填化学式）。（5）下列说法正确的是 （填字母）。A.纯净的YZ2可被

14、水完全溶解，得到某一元强酸溶液B.YZ遇到Z2会迅速产生颜色变化，该过程有电子转移C.W、X、Y、Z的单质常温下均为固体D.该化合物热重曲线的第一个失重峰对应失去全部结晶水（6）写出该化合物热分解的总反应方程式 。22（16分）基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以化合物为原料，可合成丙烯酸、丙醇等化工产品，进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分子材料。（1）化合物的分子式为 ，其环上的取代基是 （写名称）。（2）已知化合物也能以的形式存在。根据的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考的示例，完成下表。序号结构特征 可反应的试剂反应形成的新结构反应类型-CH=CH-H2-CH2

15、-CH2-加成反应氧化反应（3）化合物能溶于水，其原因是 。（4）化合物到化合物的反应是原子利用率100%的反应，且1mol与1mol化合物a反应得到2mol，则化合物a为 。（5）化合物有多种同分异构体，其中含结构的有 种，核磁共振氢谱图上只有一组峰的结构简式为 。（6）选用含二个羧基的化合物作为唯一的含氧有机原料，参考上述信息，制备高分子化合物的单体。写出的单体的合成路线 （不用注明反应条件）。23（15分）乙酸异戊酯具有香蕉的气味，实验室合成乙酸异戊酯的反应和实验装置（省略了夹持装置和带有电磁搅拌功能的水浴锅装置）如图。+H2O有关试剂和产物的性质如下：相对分子质量密度/（gcm-3）沸

16、点/熔点/溶解性异戊醇880.8123131-117微溶于水冰乙酸601.049211816.5易溶于水乙酸异戊酯1300.8825142-79微溶于水浓硫酸981.8433810.36易溶于水环己烷840.79816.5难溶于水.合成反应在仪器c（圆底烧瓶）中加入60mL异戊醇、4mL冰醋酸、0.6mL浓硫酸、25mL环己烷和磁力搅拌子；摇匀后装上仪器b（分水器），向b中加入环己烷至支管处，接好仪器a（球形冷凝管），通冷凝水，打开电磁搅拌器，水浴加热回流约11.5h。由于环己烷和水可以形成二元最低共沸物，因此生成的水不断地被环己烷从反应混合液中带出来。.分离提纯将冷至室温的反应液倒入分液漏斗

17、中，用25mL水洗一次，再用5%NaHCO3溶液洗至中性，最后用5mL饱和食盐水洗一次，有机相加入无水MgSO4静置，过滤，将有机相蒸馏，先收集环己烷，再收集138142的馏分，共4.50g。回答下列问题：（1）根据上述药品用量，下列圆底烧瓶最合适的规格为 ，分液漏斗最合适的规格为 。A.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL（2）回流时，气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的13。若气雾上升过高，可采取的措施是 。（3）反应中分水器内可观察到液体分层，至下层液体液面不再升高时，可判断反应已经完成，原因是 。（4）加入环己烷的目的除了共沸带水外，还可降低体系回流温度，减少副反应；若温

18、度过高，主要有机副产物有：2-甲基-2-丁烯、 和 （写出结构简式）。（5）磁力搅拌子的作用是搅拌和 。（6）关于.分离提纯的说法，不正确的是 。A.用25mL水洗可降低有机相中酸的浓度B.NaHCO3溶液洗的目的是除掉有机相中的酸C.无水MgSO4的作用是除掉有机物中的水D.分液时，有机相从分液漏斗下口放出E.静置后可不过滤，直接蒸馏分离有机物F.蒸出的环己烷可重复利用（7）该反应的产率最接近 。A.52%B.62%C.72%D.82%24（15分）用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3）和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如图：已知：MnO2是一种两性氧化物；25时金属

19、阳离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。物质Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3Mn（OH）2开始沉淀7.62.73.28.3完全沉淀9.6*3.74.99.8*Fe（OH）2沉淀呈絮状，不易从溶液中过滤除去。回答下列问题：（1）锰元素位于元素周期表第 周期。（2）软锰矿预先粉碎的目的是 ，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为 。（3）保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba（OH）2的量达到最大值后会减小，减小的原因是 。（4）滤液可循环使用，应当将其导入到 操作中（填操作单元的名称）。（5）净化时需先加入的试剂X为 （填化学式）。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为 。（6）碳化过程中发生反应的离子方程式为 。