2021-2022学年四川省成都七 高三（上）一诊化学试卷.docx

1、2021-2022学年四川省成都七中高三（上）一诊化学试卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1（6分）化学与生产、生活、社会息息相关，下列说法正确的是（）A我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质发生盐析B缺铁性贫血可以服用亚铁盐的药剂来进行治疗C“谷雨种甘蔗”，甘蔗中的蔗糖是多糖D石油分馏可直接获得乙烯、丙烯和丁二烯等产品2（6分）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A常温下，45gCH3CH（OH）COOH（乳酸）和CH3COOH（醋酸）的混合物中含有的原子数为6NAB14.4g28Si315

2、N4中含质子的数目为7NAC将含1molFeCl3的饱和溶液制成胶体，所含胶粒数目小于1NAD常温下，在密闭容器中将2molNO与1molO2充分混合，反应后容器中的分子数为2NA3（6分）香菇是含烟酸较高的食物，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。下列说法错误的是（）A其六元环上的二氯代物的种类与苯相同B烟酸与硝基苯互为同分异构体C烟酸分子中所有的原子可能处于同一平面D烟酸能发生加成反应、取代反应、氧化反应等4（6分）物质M可用作调味剂、抗氧化增效剂等，其结构式如图所示。M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是（）AX、

3、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为YQZXBY与Z分别形成的简单氢化物的沸点：ZYC物质与稀硫酸反应生成的有机物中含有两种官能团D元素Q在元素周期表中的位置为第三周期IA族，工业上采用电解法冶炼Q5（6分）下列装置正确，且能达到实验目的的是（）A如图探究温度对过氧化氢分解速率的影响B如图装置用K2Cr2O7溶液滴定FeSO4溶液C如图装置进行喷泉实验D如图装置制备溴苯6（6分）氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F-从乙电极流向甲电极，下列关于该电池的说法正确的是（）A放电时，甲电极的电极反

4、应式为Bi-3e-+3F-BiF3B放电时，乙电极电势比甲电极高eC充电时，导线上每通过1mol-，甲电极质量增加19gD充电时，外加电源的正极与乙电极相连7（6分）向20mLymol/L的HX和zmol/L的CH3COOH混合溶液中滴加0.1mol/L的氨水，维持其他条件不变时，测得混合溶液的电流强度（I）与加入氨水的体积（V）的关系如图所示（已知相同温度下CH3COOH与NH3H2O的电离常数相等），下列说法错误的是（）Ay=z=0.1B水的电离程度：cbaCc点溶液中，c（NH4+）c（X-）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）Dd点溶液中一定存在H2O、NH3H2O、HX、CH3

5、COOH四种分子二、解答题（共3小题，满分43分）8（14分）氧钒（）碱式碳酸铵晶体难溶于水，其化学式为（NH4）5（VO）6（CO3）4（OH）910H2O，是制备热敏材料VO2的原料。实验室以VOCl2和NH4HCO3为原料制备氧钒（）碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。已知：+4价钒的化合物易被氧化。（1）装置D中盛放VOCl2溶液的仪器名称是 ；实验室可用浓盐酸与V2O5混合制备VOCl2溶液同时生成一种浅黄绿色的气体，该反应化学方程式为 。（2）制备步骤如下：连接仪器：顺序是e （按气流方向，用小写字母表示）；检查装置的气密性；加入药品，连接好装置。先关闭K2，打开K1，当观察到 （填实验

6、现象）时，关闭K1，打开K2，进行实验；分离粗产品，具体的操作方法是 （填操作名称）；洗涤粗产品。（3）测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：称量xg产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用ymol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为zmL。（已知：VO2+Fe2+2H+=VO2+Fe3+H2O）NaNO2溶液的作用是 ，滴定时可选用的指示剂是 。粗产品中钒的质量分数表达式为 %。若（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液

7、部分变质，会使测定结果 （填“偏高“、“偏低“或“无影响”）。9（15分）三氧化二钴（Co2O3）主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。以含钴废料（主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4）为原料制备Co2O3的流程如图所示：已知：“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物Fe（OH）3Co（OH）2Ni（OH）2完全沉淀时的pH3.79.09.2回答下列问题：（1）“滤渣1”的化学式为 ，“酸浸时”Co2O3发生的反应的化学方程式是 。（2）“酸浸”时加入H2O2的目的是 。生产过

8、程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，可能的原因是 。（3）某萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示：使用该萃取剂时应控制的pH约为 ，理由是 。（4）“操作1”所得副产品的一种用途为 。已知该物质的溶液加热到100时会变质，该物质的溶解度见下表：温度/0102030405060溶解度/g70.673.075.478.081.084.588.0操作1是 （填字母）。A蒸发结晶B降温结晶C减压蒸发结晶（5）“沉钴”时发生反应的离子方程式为 。（6）有机相提取的Ni2+再生时可用于制备镍氢电池，该电池充电时的总反应为Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，则放电时负极的电极反应式为 。10

9、（14分）含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。回答下列问题：已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H1=-483.6kJmol-1N2（g）+O2（g）2NO（g）H2=+180.5kJmol-12H2（g）+2NO（g）N2（g）+2H2O（g）（1）反应的正反应活化能为EakJmol-1，则逆反应活化能为 kJmol-1（用含Ea的式子表示）。（2）我国学者在刚性容器中按投料比=1发生反应，不同催化剂条件下，反应相同时间测得NO转化率与温度的关系，如图1。下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是 。（填标号）A2v逆（NO）=v正（N2）B混合气体的密度不再变化C容器内总压强不

10、再变化D混合气体的平均相对分子质量不再变化使用催化剂乙时，NO转化率随温度升高先增大后减小的可能原因是 。研究表明该反应v=kcm（H2）c2（NO），其中k为速率常数，与温度、活化能有关。T1的初始速率为v0，当H2转化率为50%时，反应速率为，由此可知m= 。设此时反应的活化能为Ea，不同温度T1、T2条件下对应的速率常数分别为k1、k2，存在关系：（R为常数）。据此推测：活化能越大，升高温度，速率常数增大倍数 。（填“越大”、“越小”或“不变”）（3）氨气可还原氮氧化物，工业上常利用反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0合成氨气，在30MPa、不同物质的量分数（75%的H2和25

11、%的N2；67.5%的H2、22.5%的N2和10%的惰性气体）条件下进行实验，测得平衡时，NH3体积分数与温度的关系如图2。物质的量分数为75%的H2和25%的N2对应的曲线是 。（填“a”或“b”）M点，该反应的压强平衡常数Kp= （MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数）。二.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）11（15分）Cu-Mn-Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，是制作逆变器和微电子机械系统的重要材料。（1）基态Mn原子的价电子排布式为 。下列状态的铝中，最外层电离出一个电子所需要能量最小的是 （填标号）。（2）CuSO4在碱性条件下加入双缩脲HN（C

12、ONH2）2生成紫色物质，该物质为-2价的配位阴离子，其结构如图所示。该反应原理在化学上可以用于检验蛋白质。该离子中非金属元素的电负性最大的为 。1mol该离子含有配位键的数目为 NA。（3）利用单质Cu和液态N2O4反应成功制备了无水Cu（NO3）2。NO3-中的N原子的杂化类型为 ，空间构型为 ，写出一种NO3-的等电子体 。（4）已知AlF3熔点为1040，AlCl3的熔点为194分析其差异的原因 。（5）Cu-Mn-Al合金的晶胞如图a所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置，图b是沿立方格子对角面取得的截图，其中Al原子与相邻Cu原子相切。该合金的化学式为 。已知r（Cu）r（Mn）127pm,r（Al）=143pm,则Cu原子之间的最短核间距为 pm。该晶体的密度为 gcm-3（列出计算式即可，阿伏加德罗常数用NA表示）。