第3章 第4讲 海水中的元素.ppt
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1、第4讲 海水中的元素,【2020备考】 最新考纲:1.了解镁及其重要化合物的制备方法。2.掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。3.了解溴、碘及其化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。4.了解溴、碘单质及其重要化合物对环境的影响。 核心素养:1.证据推理与模型认知:具有证据意识,会根据氯气的性质来推测溴、碘的性质,能够建立起卤素性质模型。2.科学探究和创新意识:能够根据海水提镁、溴等流程的学习,对化工流程题进行分析解决。,考点一 镁及其重要化合物的性质及海水提镁 (频数: 难度:),镁及其重要化合物的性质是大纲近年新增知识点,考查力度不大,,由于水资源的开发与利用在高考中时有出现,在复习
2、时要关注海水提取镁的流程。,1.镁的性质,与非金属反应,Mg2H=Mg2H2,(1)Mg在CO2中能够燃烧,所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。 (2)镁也可在氮气中燃烧,生成氮化镁(Mg3N2),氮化镁能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放出氨气。,因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应,故工业电解MgCl2得到的镁,应在H2氛围中冷却。,(4)镁的用途:,2.从海水中提取镁,(1)工艺流程,(2)基本步骤及主要反应,MgCl26H2O加热脱水制无水氯化镁时,为了防止MgCl2水解生成Mg(OH)2,Mg(OH)2加热分解得到MgO需在HCl气流中加热。,3.镁的
3、重要化合物,(1)氧化镁熔沸点高,可做耐火材料。 (2)因氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁,所以锅垢的成分为碳酸钙和氢氧化镁。,速查速测,1.(易混点排查)正确的打“”,错误的打“”,(1)镁表面能形成氧化膜对内部金属起保护作用,因此实验室对镁条不需要特殊保护( ) (2)镁失火可用CO2灭火器灭火( ) (3)2.4 g Mg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA( ) (4)海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应( ) (5)将氯化镁晶体(MgCl26H2O)直接加热可制得无水氯化镁( ),2.(教材改编题)(RJ必修1P623改编)在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液,现象为_,
4、继续加入过量NaOH溶液,现象为_,涉及到的离子方程式为_ _。,答案 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Mg22OH=Mg(OH)2,3.(思维探究题)教材实验分析,(LK必修1P99)图349 金属镁在二氧化碳中燃烧的实验,(1)Mg在CO2气体中燃烧的现象_。 (2)判断下列对该反应的说法是否正确 在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性( ) 该反应中化学能全部转化为热能( ),C元素的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体( ) Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2)r(Mg)( ) (3)镁在空气中充分燃烧,所得固体产物可能有哪些:_ _(用化学式表示)。,答案 (1)镁剧烈燃烧,
5、发生强烈的白光,同时生成白色固体和黑色颗粒状固体 (2) (3)MgO、Mg3N2、C,A组 基础知识巩固,1.某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质,下列说法正确的是( ),A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探讨Mg的活泼性 B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成 C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀 D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体,解析 浓H2SO4稀释时应将浓H2SO4加到水中,A错误;过滤时用玻璃棒引流,C错误;由于MgCl2水解,故加热蒸干MgCl2溶液
6、时,得不到MgCl2固体且表面皿不能用来加热。 答案 B,2.如图所示的装置中,把X溶液逐滴滴下与Y物质反应,若X为浓硫酸,Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z退色。则Y为( ),A.Na B.Mg C.Al D.Mg或Al,解析 实验中品红溶液退色,说明反应中有SO2产生,因为铝在常温下遇浓硫酸钝化,而钠是活泼的金属,极易与水反应,因此该金属是镁,B项正确。 答案 B,3.从海水中提取镁的工艺流程可表示如下:,下列说法不正确的是( ) A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B.步骤电解MgCl2时阴极产生氯气 C.步骤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
7、 D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应,解析 电解MgCl2时阳极产生氯气,阴极产生Mg。 答案 B,【微网构建】,镁及其化合物的转化关系图,要求:由于教材对镁的性质讲解较少,请根据上述转化关系图,写出有关反应。,B组 考试能力过关,4.下列说法正确的是( ),答案 A,5.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:,考点二 海水提溴、碘及卤素的性质递变 (频数: 难度:),本考点应掌握:海水中提取氯、溴、碘的化学工艺;借助元素周,期律掌握卤素的递变规律;卤素离子的检验。特别是卤素离子的检验在高考中经常涉及,复习时加以关注。,1.卤素的来
8、源,(1)氯的提取氯碱工业,Cl2,H2、NaOH,化学方程式为 。,(2)海水提取溴 流程,发生反应的化学方程式 a. ; b. ; c. 。,2NaBrCl2=Br22NaCl,Br2SO22H2O=2HBrH2SO4,2HBrCl2=2HClBr2,(3)海带中提取碘 流程,发生反应的离子方程式: 。,Cl22I=I22Cl,2.卤素单质的性质,(1)递变性,加深,升高,增大,减小,减弱,增强,2Fe3Br2=2FeBr3,I2Fe=FeI2,H2X2=2HX,X22NaOH=NaXNaXOH2O,(3)特殊性,(1)卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中置换出来,但氟不能进
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