氧化还原反应的基本规律及应用教学课件.ppt

1、化学物质及其变化第二章第四节氧化还原反应考点考点2氧化还原反应的基本规律及应用氧化还原反应的基本规律及应用氧化还原反应的基本规律及应用课件张氧化还原反应的基本规律及应用课件张栏目导航栏目导航0101夯夯 实实 考考 点点0202考考 点点 突突 破破夯夯 实实 考考 点点1 1 1价态规律(1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。(2)价态归中规律。含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价_价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。【知识梳理知识梳理】中间中间 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是 注：中不会出现

2、H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。(3)歧化反应规律。“中间价高价低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。氧化还原反应的基本规律及应用课件张氧化还原反应的基本规律及应用课件张弱弱 强强 氧化还原反应的基本规律及应用课件张氧化还原反应的基本规律及应用课件张 4电子守恒规律 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数_还原剂失电子总数。等于等于 氧化还原反应的基本规律及应用课件张氧化还原反应的基本规律及应用课件张 1判断正误(正确的画“”，错误的画“”)。(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应()(2)阳离

3、子只有氧化性，阴离子只有还原性()(3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼()(4)难失电子的物质一定易得电子()(5)NO2和NH3之间可能发生反应生成N2()(6)含硫化合物X、Y的转化关系SNaOHXYH2O中，硫单质的化合价最低()【思维深化思维深化】氧化还原反应的基本规律及应用课件张氧化还原反应的基本规律及应用课件张(7)锌粉加入硝酸铁、硝酸铜的混合溶液中，锌首先与硝酸铁反应置换出铁()(8)硝酸铜分解产物可能是CuO、NO2、NO()(9)在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2，转移的电子数为6NA()(10)一定条件下，2.3 g的Na完

4、全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA()(11)1 mol Fe参加反应时转移的电子数一定是3NA()(12)(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是2 3()氧化还原反应的基本规律及应用课件张氧化还原反应的基本规律及应用课件张氧化还原反应的基本规律及应用课件张氧化还原反应的基本规律及应用课件张【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)(18)2含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性？试举例说明。【答案】不一

5、定，如在HClO中氯元素的化合价为1价，在HClO4中氯元素的化合价为7价，事实上HClO的氧化性比HClO4强，HClO有强氧化性；再如浓硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均为6价，但浓硫酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均为5价，但HNO3溶液有强氧化性，而KNO3溶液无氧化性。考考 点点 突突 破破2 2 1已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaC

6、lO4【答案】B价态规律、对立统一思想应用价态规律、对立统一思想应用【解析】已知反应中氯元素的化合价：1变为5和1，符合邻位转化规律。既然NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，选项A中均降低，选项D化合价均升高；选项B、C与题意相符，但选项C中NaClO不是最终产物。【答案】B氧化还原反应的基本规律及应用课件张氧化还原反应的基本规律及应用课件张 3硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2H2O=HSCNHSCNO，它们的阴离子的还原性强弱顺序为ClBrSCNI。下列说法不正确的是()ACl2可以与KSCN溶液反应 B(SCN)2可

7、以与KI溶液反应 CKSCN溶液可以与FeCl3溶液反应 D(SCN)2可以与KBr溶液反应【答案】D氧化性、还原性强弱的判断与应用氧化性、还原性强弱的判断与应用氧化还原反应的基本规律及应用课件张氧化还原反应的基本规律及应用课件张【答案】D氧化还原反应的基本规律及应用课件张氧化还原反应的基本规律及应用课件张氧化还原反应的基本规律及应用课件张氧化还原反应的基本规律及应用课件张 5(原创题)下列说法中不正确的是()在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2，被氧化的顺序：I、Br、Fe2 往Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，被还原的顺序：Fe(N

8、O3)3、Cu(NO3)2、HNO3 已知H2SO3I2H2O=H2SO42HI,2HICl2=I22HCl，则物质的还原性：HIH2SO3HCl 6HClKClO3=3Cl2KCl3H2O中，每生成3 mol Cl2时转移的电子数目为6NA氧化还原反应的基本规律及应用课件张氧化还原反应的基本规律及应用课件张 向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，证明Na2SO3部分被氧化 A B C D全部【答案】D氧化还原反应的基本规律及应用课件张氧化还原反应的基本规律及应用课件张氧化还原反应的基本规律及应用课件张氧化还原反应的基本规律及应用

9、课件张 6(2018广西桂林联考)向含S2、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是()先后规律的应用先后规律的应用AB CD 氧化还原反应的基本规律及应用课件张氧化还原反应的基本规律及应用课件张【答案】C【解析】还原性：S2IFe2Br，所以发生反应的顺序：Cl2S2=S2Cl，Cl22I=I22Cl，Cl22Fe2=2Fe32Cl，Cl22Br=Br22Cl。氧化还原反应的基本规律及应用课件张氧化还原反应的基本规律及应用课件张 7现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl

10、2Cl2=2FeCl3 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是()ACl2BKMnO4 CFeCl3DHCl【答案】C【解析】本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应强于I2的氧化性，而弱于Cl2和Fe3的氧化性(也可等于Fe3的氧化性)。氧化还原反应的基本规律及应用课件张氧化还原反应的基本规律及应用课件张 8(原创)下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，故二氧化硫不能用浓硫酸干燥 B反应：H2SH2SO4(浓)=SSO22H2O中，S为还原产物 C当有

11、1 mol Cl2参加反应，则转移电子的个数一定为2NA D2H2SSO2=3S2H2O中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 1【答案】D两种转化规律两种转化规律(歧化反应与归中反应歧化反应与归中反应)的应用的应用【解析】二氧化硫中的硫元素为4价，而硫酸中的硫元素为6价，中间无其他价态，二者不反应，二氧化硫可用浓硫酸干燥，A项错误；该反应属于归中反应，S为氧化产物，B项错误；在反应Cl22NOH=NaClNaClOH2O中，1 mol Cl2参加反应只转移1 mol电子，C项错误；2H2SSO2=3S2H2O中，若有3 mol S生成，其中2 mol S来自H2S，为氧化产物，即氧化产物与还

12、原产物的物质的量之比为2 1，D项正确。9三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有关该反应的说法正确的是()ANF3是氧化剂，H2O是还原剂 BHF是还原产物 C还原剂和氧化剂的物质的量之比是2 1 DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体【答案】D(1)氧化还原反应规律先后规律。同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。(2)价态归中规律直观表示如下：(3)氧化还

13、原反应规律之(价态)转化规律。同种元素的相邻价态间不发生氧化还原反应，如70%左右浓硫酸与Na2SO3可发生复分解反应，但不会发生氧化还原反应。归中反应的结果：两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而绝不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象。10现有24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A2B3 C4D5【答案】B守恒法：有关氧化还原反应的计算守恒法：有关氧化还原反应的计算【解析】得电子的物质是K2Cr2O7，失

14、电子的物质是Na2SO3，其中S元素的化合价从46价，而Cr元素的化合价将从6n价。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 molL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L2(6n)，解得n3。11(原创)取12 g铜铁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量为()A18.64 g B19.20 g C19.82 g D19.44 g【答案】C 12(2018安徽淮北高三联考)向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中

15、各种离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法不正确的是()A线段BC代表Fe3物质的量的变化情况 B原混合溶液中c(FeBr2)6 molL1C当通入当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)2 1 3【答案答案】B【解析】根据还原性：BrFe2I，线段AB代表I物质的量的变化情况，线段BC代表Fe3物质的量的变化情况，线段DE代表Br物质的量的变化情况，A项正确；溶液体积未知，无法计算浓度，B项错误；当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表

16、示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl，C项正确；根据三段消耗氯气的量可知，原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213，D项正确。氧化还原反应计算中重要的解题思想电子守恒法(1)应用电子守恒解题的一般步骤“一、二、三”。“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。“三列关系式”：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式：n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。氧化还原反应的基本规律及应用课件张氧化还原反应的基本规律及应用课件张(2)多步连续进行的氧化还原反应的有关计算。对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。完谢 谢 观 看