电解池人教版课件.ppt
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1、第三节:电解池第三节:电解池1、电电解质是指在解质是指在_能够导能够导电的化合物。电的化合物。2、电电离是指电解质在离是指电解质在_或或_状态下离解成状态下离解成_的过程。的过程。3、原、原电电池是池是_ 的装置的装置。4、构成原电池的条件是、构成原电池的条件是 水溶液或熔融状态下水溶液或熔融状态下水溶液水溶液熔融熔融自由移动离子自由移动离子把化学能转化为电能把化学能转化为电能活动性不同的两个电极、电解质溶液或熔融态电活动性不同的两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应自发发生氧化还原反应CCCuClCuCl2 2溶液溶液思考右图原电池的电极反
2、应、电池总反应。思考右图原电池的电极反应、电池总反应。负极:Zn 2e-=Zn2+正极:正极:CuCu2+2+2e2e-=Cu=Cu电池总反应:电池总反应:Zn+CuClZn+CuCl2 2=ZnCl=ZnCl2 2+Cu+CuCuCl2溶液问题:如果把两根石墨棒作电极插入问题:如果把两根石墨棒作电极插入CuClCuCl2 2溶液中,外接直流电源,这还是溶液中,外接直流电源,这还是原电池装置吗?会发生怎样的现象呢?原电池装置吗?会发生怎样的现象呢?原电池是把化学能转变成电能的装置原电池是把化学能转变成电能的装置检查复习检查复习 G Zn Cu实验分析:实验分析:通电前:通电前:分析电解质溶液中
3、的离子情况分析电解质溶液中的离子情况 阳离子阳离子:H+、Cu2+阴离子阴离子:OH-、Cl-做无规则运动做无规则运动通电后:通电后:(必须直流电)(必须直流电)(1)确定电极名称:)确定电极名称:阳极阳极(接电源正极)(接电源正极)阴极阴极(接电源负极)(接电源负极)与电极材料无关与电极材料无关 Cl-Cu2+Cu2+Cu2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-通电前通电前实践探究实践探究思考思考1 1:在通电时这些微粒各向什么区移动?:在通电时这些微粒各向什么区移动?Cu2+、H+向阴极区移动向阴极区移动;Cl-、OH-向阳极区移向阳极区移动动Cl-Cl2 OH-O2阴极区:阴极区:Cu2+Cu
4、 H+H2阳极区:阳极区:思考思考2:猜想在通电时在阳极和阴极各会发:猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应?产物可能是哪些?生什么样的电极反应?产物可能是哪些?Cu2+Cu2+Cu2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-阴极阳极通电后通电后电解池ppt人教版(优秀课件)电解池ppt人教版(优秀课件)(4)根据电极产物书写电极反应)根据电极产物书写电极反应:(3)判断离子的放电顺序:)判断离子的放电顺序:阳离子阳离子:Cu2+H+阴离子阴离子:Cl-OH-(2 2)离子定向移动的方向)离子定向移动的方向:阳离子阳离子向向 阴极阴极移动移动,阴离子阴离子向向 阳极阳极移动移动.阳极:阳
5、极:2Cl2Cl-2e2e-=Cl=Cl2 2(氧化反应)(氧化反应)阴极:阴极:CuCu2+2+2e2e =Cu=Cu(还原反应)(还原反应)CuCl2 Cu+Cl2 电解总反应式:总反应式:电解池ppt人教版(优秀课件)电解池ppt人教版(优秀课件)A有气泡,刺激性气味,并能使湿润的有气泡,刺激性气味,并能使湿润的 KIKI-淀粉试淀粉试纸变蓝纸变蓝碳棒上有一层碳棒上有一层红色红色物质析出物质析出阳极阳极阴极阴极氯氯气气铜铜阳极:阳极:阴极:电解池ppt人教版(优秀课件)电解池ppt人教版(优秀课件)1.电解:电解:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引
6、起 氧化还原反应的过程,叫做电解。氧化还原反应的过程,叫做电解。3.构成电解池的条件:构成电解池的条件:直流电源,两个电极;直流电源,两个电极;与电源与电源负极负极相连的电极为相连的电极为阴极阴极与电源与电源正极正极相连的电极为相连的电极为阳极阳极两个电极两个电极电解质溶液或熔融电解质;电解质溶液或熔融电解质;2.电解池:电解池:(或电解槽)(或电解槽)把电能转变为化学能的装置。把电能转变为化学能的装置。CC一、电解原理一、电解原理电解是电解是非非自发地将电能转化为化学能。自发地将电能转化为化学能。闭合回路闭合回路电解池ppt人教版(优秀课件)电解池ppt人教版(优秀课件)注意:注意:电流必须
7、是电流必须是直流直流而不是交流。而不是交流。熔融态熔融态的电解质也能被电解。的电解质也能被电解。电解池ppt人教版(优秀课件)电解池ppt人教版(优秀课件)Cu2+oooooooooooooooooooo 阴极阳极CuCl2ClClooooooooooooooooooooooo电解氯化铜溶液实验装置电解氯化铜溶液实验装置e-e-单击电子流动4.电解池中离子和电子的移动方向电解池中离子和电子的移动方向 电解池ppt人教版(优秀课件)电解池ppt人教版(优秀课件)2Cl-2 e-=Cl2阴离子移向阴离子移向阳离子移向阳离子移向电子流向电子流向阳极阳极阴极阴极CuCl2溶液溶液e-e-氧化反应氧化反
8、应还原反应还原反应Cu2+2e-=2Cu原理分析原理分析电解池ppt人教版(优秀课件)电解池ppt人教版(优秀课件)离子定向移动的方向离子定向移动的方向:阳离子向阳离子向 阴阴极移动极移动,阴离子向阴离子向 阳阳极移动极移动.电子流向:电子从电源电子流向:电子从电源负极负极流向流向阴极阴极,经溶液离子导电,再从经溶液离子导电,再从阳极阳极流回流回正极正极电解池ppt人教版(优秀课件)电解池ppt人教版(优秀课件)5 5、电解本质:、电解本质:阳极(和原电池正极相连):阳极(和原电池正极相连):阴极(和原电池负极相连):阴极(和原电池负极相连):决定于放电能力决定于放电能力电解池ppt人教版(优
9、秀课件)电解池ppt人教版(优秀课件)AgAg+Hg Hg2+2+FeFe3+3+Cu Cu2+2+H H+(酸)(酸)Pb Pb2+2+Sn Sn2+2+FeFe2+2+ZnZn2+2+H H+(水)(水)AlAl3+3+Mg Mg2+2+Na Na+Ca Ca2+2+Ba Ba2+2+K K+(1 1)阳离子放电(得电子)顺序)阳离子放电(得电子)顺序:4 4、离子放电顺序:、离子放电顺序:(2 2)阴离子放电(失电子)顺序:)阴离子放电(失电子)顺序:氧化性氧化性还原性S S2 2 II Br Br Cl Cl OH OH (NO(NO3 3、SOSO4 42 2 等等)含氧酸根含氧酸根
10、 F F注意:注意:若若阳阳极是活性电极极是活性电极(铂、碳、金之外铂、碳、金之外)阳极本身失)阳极本身失去电子被氧化,阴离子不在阳极放电去电子被氧化,阴离子不在阳极放电;若阳极是惰性电极,若阳极是惰性电极,还原性强的阴离子在阳极放电,阴极材料不发生任何变化还原性强的阴离子在阳极放电,阴极材料不发生任何变化。电解池ppt人教版(优秀课件)电解池ppt人教版(优秀课件)(2 2)电极反应式要注意溶液的酸碱性对书写的影响;)电极反应式要注意溶液的酸碱性对书写的影响;要注意两边的电荷要守恒(电子看作负电荷)要注意两边的电荷要守恒(电子看作负电荷)(3 3)标明条件:通电或电解。若电解的)标明条件:通
11、电或电解。若电解的H H+或或OHOH-来自于来自于H H2 2O O,在方程式中要以,在方程式中要以H H2 2O O形式存在,不能书写形式存在,不能书写H H+或或OHOH-作为反应物作为反应物(4 4)电解反应是一个氧化还原反应,是被外界强迫发)电解反应是一个氧化还原反应,是被外界强迫发生的反应,所以:生的反应,所以:弱氧化剂弱氧化剂+弱还原剂弱还原剂 =强氧化剂强氧化剂+强强还原剂还原剂的反应形式也很常见的反应形式也很常见(1 1)首先)首先看阳极看阳极材料,若阳极是活性电极阳极本身失材料,若阳极是活性电极阳极本身失去电子被氧化,若阳极是惰性电极,阴离子在阳极放电。去电子被氧化,若阳极
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