2020-2021学年湖南省长沙市雅礼中学高一（下）开学化学试卷.docx

1、2020-2021学年湖南省长沙市雅礼中学高一（下）开学化学试卷一、单项选择题：本题包含110共10小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题3分，共30分。1（3分）联合国卫生组织经过考核和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广其主要原因是（）A价格便宜，不易生锈B铁锅含有碳元素C烹调的食物中留有人体需要的铁元素D传热慢，保温性能好2（3分）下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A2NO+O2=2NO2BCaO+H2O=Ca（OH）2CCl2+2KI=2KCl+I2DSO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O3（3分）下列变化过程中，其中涉及到共价键被破

2、坏的是（）液态水汽化HCl气体溶于水冰融化NaHCO3受热分解NaOH固体熔化ABCD4（3分）下列有关分散系的叙述中，不正确的是（）A溶液、胶体相对较稳定，而悬浊液和乳浊液均不太稳定B区别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液可利用胶体具有丁达尔效应CFe（OH）3胶体的制备可向煮沸的稀氢氧化钠溶液中滴加几滴FeCl3溶液D胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体分散质粒子直径大小在1nm100nm之间5（3分）经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：NaOHAgNO3Na2CO3FeSO4KINa2SNa2SO3。其中会使配制的溶液变质的是（）ABCD全部6（3分）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，

3、则下列叙述中正确的是（）A32gO2与O3的混合物中具有的分子数为2NAB0.1mol/LMgCl2溶液中含有的Cl-离子数目一定为0.2NAC0.1molFe与足量水蒸气在高温下充分反应后失电子数为0.3NAD在标准状况下，0.5molN2和0.5molO2的混合气体所占体积约为22.4L7（3分）意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构与白磷（P4）相同，如图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ能量，而生成1molNN放出942kJ能量，根据以上信息和数据判断下列说法不正确的是（）AN4分子是一种新型化合物BN4和N2互为同素异形体

4、CN4分子只含有非极性共价键DN4比N2稳定性相对差些8（3分）下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的（）A甲为小苏打，乙为纯碱B要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊9（3分）下列有关的离子反应方程式书写中，正确的是（）A氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B钠和冷水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2C碳酸钡沉淀溶于稀盐酸中：CO32

5、-+2H+=H2O+CO2D硫酸酸化的FeSO4溶液在空中变质：4Fe2+4H+O2=4Fe3+2H2O10（3分）下列除杂方法或对应方程式有错误的是（）选项物质（所含杂质）除杂方法或试剂反应方程式A溶液NaCl（Na2CO3）适量稀盐酸2H+CO32-=CO2+H2OB固体Na2CO3（NaHCO3）直接加热2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OC固体KCl（AlCl3）水溶后加过量NaOHAl3+3OH-=Al（OH）3D溶液FeCl2（FeCl3）过量Fe,过滤Fe+2Fe3+=3Fe2+AABBCCDD二、不定向选择题：本题包含1115共5小题，每小题有一个或两个选项符合题意，全对

6、得4分，选对但不全得2分，选错得0分，每小题4分，共20分。11（4分）某溶液可能含有SO42-、SO32-、CO32-、Cl-中的一种或几种阴离子。为确定该溶液的阴离子组成，现将进行如下实验：取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；然后继续加入过量的稀盐酸，产生无色无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，白色沉淀部分溶解；取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，则根据上述实验，以下推测正确的是（）A一定只有CO32-B此溶液中还大量存在的阳离子不可能为Ba2+C可能存在有Cl-D不能确定SO42-、SO32-是否存在12（4分）若用FeCl3溶液腐蚀印刷

7、电路板上的铜，向所得溶液中加入一定量的铁粉，则对加入铁粉充分反应的有关分析合理的是（）A若有固体存在，则溶液中一定无Fe3+B若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+C若溶液中有Fe3+，则一定有Cu析出D若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出13（4分）ClO2是一种新型水处理剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应情况如下：5NaClO2+4HCl（稀）=5NaCl+4ClO2+2H2ONaClO2+4HCl（浓）=NaCl+2Cl2+2H2O。则根据上述信息得出的下列有关说法中正确的是（）A盐酸浓度越大，其还原性也越强B两个反应中HCl均同时表现出酸性和还原性C反应中每生成1mo

8、lClO2转移电子量为4molD反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：314（4分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程：则下列有关说法正确的是（）A用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3B上述制NaHCO3的反应类型属于复分解反应C上述第、步骤中，溴元素均是被氧化D工业上可通过Na与MgCl2溶液反应制取金属镁15（4分）短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化合价关系如图所示，下列说法正确的是（）A氢化物的沸点高低：H2XH2TB离子半径的大小：X2-Y+Z3+C含氧酸的酸性强弱：H3QO4H2TO4DZ元素形成的氧化物不能被Y的最高价氧

9、化物的水化物的水溶液溶解三、填空题：本题包括第1518题4个小题，共50分。16（12分）下图为元素周期表的一部分，根据元素在表中的位置回答下列问题。（1）元素的最高价氧化物对应水化物的分子式为 ；（2）元素与形成的18电子的化合物的结构式为 ；（3）用电子式表示元素与形成化合物的过程 ；（4）元素的单质与的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 ；（5）假设元素的对应元素符号为X，若在一定条件下，X单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2X2。该硫化剂S2X2与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是 （元素X请用具体元素符号表示）。17（

10、12分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，而且其中的X、Y、Z的焰色试验均为黄色，而W为无色无味可使澄清石灰水变浑浊的气体，这四种化合物具有如图的转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：（1）W的电子式是 ；（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 ；（3）X含有的四种元素之间（选其中二种、三种或四种元素）可组成多种化合物，现选用其中某些化合物装于如图装置、，利用图中的装置（夹持固定装置已略去）进行实验，若最终装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体单质。若此时装置中反应过程中共转移4mol电子，则此时产生的无色气体单质为 mol；装置中发生反应

11、的化学方程式是 。18（14分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生氢气。该同学为了检验他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X而且该装置已略去），试回答：（1）装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液作用是 ；确认气体X中有氢气的现象是 ；（2）上述锌与浓硫酸反应生成二氧化硫的化学方程式为 ；将气体X通过酸性高锰酸钾溶液中，看到溶液颜色变浅，则此时发生反应的离子方程式为 ；（3）如果反应过程中消耗金属锌的总质量为32.5g,则此时产生的气体X的总物质的量应为 mol。19（12分）现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示，请回答下列问题：（1）在ab的反应过程中，其中的氧化剂为 ，被氧化的元素为 。（2）已知bc过程中，仅有溴元素发生化合价变化，写出并配平该反应离子方程式 ；（3）已知cd发生反应：2BrO3-+I2=2IO3-+Br2；当加入KBrO3量n（KBrO3）=4.2时，则此时余下单质碘的量n（I2）= mol；依题综合分析可推出含6molKI的硫酸溶液充分反应最终所能消耗n（KBrO3）的最大值为 mol。